高中化学 水的电离和溶液的酸碱性名师导航 新人教版选修4

第二节 水的电离和溶液的酸碱性名师导航知识梳理1.水的电离（1）水是一种_的电解质，其电离方程式为_，常温下纯水中c（H+）_mol L-1，c（OH-）=mol L-1。影响水的电离平衡的因素主要有_。温度：水的电离是_的过程，温度升高会使水的电离平衡向_（选填“左”“右”或“不移动”）。浓度：加酸，水的电离平衡向_（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向_（选填“左”“右”或“不移动”）。可见，加酸加酸都会_（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。但水的离子积不变。（2）水的离子积可表达为KW=_。KW与化学平衡一样其变化只受_的影响，随温度_而增大，在25 时，c（H+）=c（OH-）=_mol L-1,故此温度下KW=_。升温，KW_（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ：c（H+）=110-6 mol L-1,KW=_；pH_，此时溶液呈_性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。降温，KW将_（选填“增大”“减小”或“不变”）。2.溶液的酸碱性与pH(1)在中性溶液中，c(H+)_c(OH-)（选填“”“”或“”，下同）。在酸性溶液中，c（H+）_c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下KW=110-14。(2)pH是用来表示溶液酸碱性的_的，其表达式为pH_。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小，酸性_，pH越大，碱性_。pH的适用范围为_。若已知溶液的pH，则溶液的c(H+)、c(OH-)用含pH的代数式表示为：c(H+)=_，c(OH-)=_。(3)溶液pH的测定方法有_法、_法、pH计法。用pH试纸测定溶液的pH的方法是_。3.pH的应用pH的测定和控制在_等方面都很重要。疑难突破1.怎样判断溶液酸碱性？剖析：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c（OH-）的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点。依据1 在25 时的溶液中：c（H+）110-7 mol L-1酸性c（H+）=110-7 mol L-1中性c（H+）10-7 mol L-1呈酸性，且c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。依据2 在25 时的溶液中：pH7 碱性依据3 在任意温度下的溶液中：c（H+）c(OH-) 酸性c（H+）=c(OH-) 中性c（H+）C. D.=答案：D绿色通道：酸与碱混合后的pH求算，应根据题目所提供的酸与碱的量的关系，判断出混合后溶液应呈酸性、碱性还是中性，但必须注意酸或碱的元数。【典题变式2】1.x mL 0.5 mol L-1氢氧化钠溶液和y mL0.4 mol L-1硫酸相混合后，溶液的恰好pH=7，则x与y关系正确的是（ ）A.x=y B. 5x=4y C.4x=5y D. 5x=8y答案：D2.常温下将V mL0.1 mol L-1的盐酸和0.06 mol L-1的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于12.0，则所用的Ba(OH)2溶液的体积应是（ ）A.2VmL B.1.25VmL C.VmL D.0.6VmL答案：C绿色通道：用pH试纸测定某溶液的pH的注意点：要用干燥的试纸，并放在洁净干燥的表面皿上；要用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样点在表面皿；立即与标准比色卡相比较得出pH；用普通pH试纸测得的pH只能是整数。 另外，需要明确：用酸碱指示剂如酚酞、石蕊、甲基橙等只能测量溶液大致呈酸性、碱性还是中性，而不能测得pH。【典题变式3】 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）A.用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准