关于《海南省2020年高考化学学科考试说明》的说明

关于海南省2020年高考化学学科考试说明的说明一、制订依据的说明海南省2020年高考化学学科考试说明的制订主要依据以下三点：其一、依据普通高中化学课程标准（实验）和2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程实验版）；其二、兼顾海南本地实际，考虑全省学生的学习基础；其三、考虑化学学科特点。二、制订原则的说明1、体现新课程理念2020年高考是海南省进入高中新课程首届高考，是对新课程实施的质量的重要检测，具有很强的导向性。因此，在考试说明中要努力体现新课程理念，让高考向新课程靠拢。发挥高考的强有力的导向作用，促进各高中学校依法科学地实施高中新课程，有利于各高中学校全面深入的实施素质教育。2、有利于高校科学公正地选拔人才评价考试制度的改革是课程改革的关键环节。在强调评价主体的多元、评价方式的多样，重视过程性评价、关注学生的综合素质评定的同时，我们仍然期望通过评价与考试内容、考试方式的改革，更好地发挥评价促进学生发展的功能，使评价与考试更加具有科学性、更加客观、公正。从而有利于高校科学公正地选拔优秀新生，实现高中课程改革与高校招生考试改革的有机结合。3、充分考虑海南省基础教育的现状由于历史的原因，海南省的基础教育发展相对滞后。长期以来，海南的多数考生无法适应全国统一的高招考试，造成高中阶段的教学要求过高，师生负担过重，教学效率低下。本着有利于高中新课程的全面深入的实施，我们在制订考试说明时，在保证高考试题应有较高的信度、效度，必要的区分度的前提下，充分考虑本省学生的实际情况，适度地降低难度。三、试卷结构及难度的说明1、依据2020年普通高等学校招生全统一考试大纲（课程实验版）高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。因此，试卷结构分为第卷和第卷，这样做也是为了与过去多年的高考结构相切合。2、考试大纲规定，每位考生必考三个模块、选考一个模块，据此，内容比例为必考部分约占75%，选考部分约占25%。考虑本省学生的基础，试卷包括容易题、中等难度题和较难题，比例约为3：6：1。四、考试内容和范围的说明选考内容分值约占25%，目的在于坚持有利于高中选修课程的开设，引导和鼓励学校多开选修课，体现模块设置的功能与价值，促进高中新课程的实施。由于选考模块中不包括实验化学模块，因此，在各模块的说明条目中，我们有意识地增加相关实验的内容，体现化学是一门以实验为基础的学科。这与考试大纲要求的“了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能；在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释”相一致。五、关于条目的说明1、为什么在必考模块的条目中，特别强调一些重要的实验？元素及其化合物中的八大元素（钠、铁、铝、铜、碳、硫、氮、氯）中，其中的四种金属及其化合物的主要性质，课标要求应通过实验探究活动获得，学生应该做的重要实验包括：钠与水、氧气的反应，铁及其化合物间的转化，氧化铝与氢氧化铝的两性，碳酸钠与碳酸氢钠的性质等。其中的四种非金属及其化合物的主要性质，课标要求教师在教学中以演示、分组实验或设计实验等形式进行以下实验：氯气与水、金属、氢氧化钠溶液的反应，氨的溶解性实验，氨与酸的反应，铵盐的性质，铵根离子的检验，硝酸的氧化性，硫单质的性质，二氧化硫的性质，浓硫酸的性质，硫及其化合物的相互转化，氯、溴、碘单质的置换反应。在化学2模块教学过程中，要求教师在教学中以演示、分组实验或设计实验等形式进行以下实验：第三周期元素得失电子能力的比较，同主族元素性质的递变规律，感受化学反应的快慢，影响化学反应速率的因素，原电池的工作原理；甲烷性质，乙烯的性质，比较苯与乙烯、甲烷的性质差异，乙醇的性质，乙酸的性质，酯的水解，蛋白质的性质，葡萄糖的性质。这样做，并非只要求所有学校只开设这些实验。而是考虑我省的实际情况，确保重要的实验在多数学校能够开设。2、为什么在化学与生活模块中，特别强调某些具体的物质如，“检验维生素C的还原性和加碘食盐中的碘元素”、“了解阿司匹林、抗生素、抑酸药的主要成和疗效”。课标和教材上均有要求。明确这几点，目的在于引导中学化学教学要重视联系实际和培养学生使用实验手段获取知识的能力，明确化学与生活模块应该完成的一些典型探究实验。这也是新课程所倡导的教学理念。3、为什么在有机化学基础中增加“理解同系物的概念”考纲中没有关于同系物的要求，考虑到同系物概念对认识有机物分类、结构与性质关系的作用，且我省高中化学使用的两套教材中均有介绍。因此，在考试说明中增加了“理解同系物的概念”的要求。4、为什么在有机化学基础中特别提出“了解有机合成路线设计的一般程序”考纲要求“举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。”考试说明进一步明确为：了解根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。了解有机合成路线设计的一般程序。目的在于凸显有机化学的价值，希望在实际教学中，教师能够对学生形成有机合成的基本思路和方法加以关注，更加重视对官能团和各类有机化学反应的综合认识和应用。5、为什么设置题型示例？2020年的高考是实施高中新课程的首次高考，师生对新课程背景下的高考有不少疑虑。设置题型示例，让师生对新高考有更为具象的认识。题型示例努力体现新课程要求，试题形式更加多样化，试题素材和情景更加关注社会生产和生活现实，体现真实性，试题考点更加突出对核心化学知识、技能和能力的考查。6、为什么重视将概念与理论用于物质的性质的研究？必考部分增加“尝试氧化还原反应等概念原理研究物质性质”。目的在于体现新课程倡导的三维目标，努力尝试在高考的试题中考查“过程与方法”。7、为什么在考试说明中使用“描述、知道、认识”等行为动词？新课程标准中对同一水平的学习要求可用多个行为动词进行描述。我们在考试说明中，除了使用传统的“了解、理解、掌握”等行为动词外，还使用了“描述、知道、认识”等行为动词，目的在于使考试说明的描述方式与新课程标准靠近，对考生更为具体地理解考试要求也有帮助。六、征询意见及修订情况的说明海南省2020年高考化学科考试说明由海南省化学科考试说明项目组集体研制，历时数月，反复研讨，广泛征求一线教师的意见，并由各层次的化学教师组成民意代表，对考试说明进行论证，经反复研讨，六易其稿，形成了目前的海南省2020年高考化学科考试说明。我们将依据国家课程专家的意见尽快完善。新文章哦 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试卷结构1、内容比例：必考部分约占75%，选考部分约占25%。2、试卷分为第卷和第卷第卷全部是选择题，约占35%，属于必考部分内容。第卷以非选择题为主，约占65%，包括两部分内容，即必考部分的主观题与选考部分的四个模块的试题。四个选考模块各命两道题（约占25%），考生可任选其中一个模块答题，但不能跨模块选题，否则只按所选的第一个模块记分。（考生必须在试卷上有明确的选择）。（二）难度控制试卷包括容易题、中等难度题和较难题，比例约为3：6：1。四、考试内容和范围根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于我省实施普通高中化学课程标准的原则，参照普通高中化学课程标准（实验）与2020年普通高等学校招生全国统一考试大纲（课程实验版），将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。1、必考内容部分必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。2、选考内容部分选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。一、必考部分一)化学科学特点和化学研究基本方法1、了解化学科学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。知道化学发展史上的重要大事及21世纪化学发展的趋势。2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。了解观察现象是认识物质性质及物质发生变化的基本方法。掌握以实验为基础的实证方法，体验科学探究的基本过程。认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。了解研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察解释及结论。3、了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学变化的本质、基本原理以及能量变化等规律。4、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。5、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。了解化学在能源和资源的合理开发与安全利用方面的作用。了解化学在推动材料科学的发展，生产出各种新型功能材料方面的作用。6、认识化学反应在制造新物质方面的作用；了解新物质的合成对人类生活的影响。知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。在分子水平上了解疾病病理，寻求防治措施，促进身心健康。(二)化学基本概念和基本理论1、物质的组成、性质和分类(1) 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。(2) 了解元素与物质的关系。(3)了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。(4)理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。2、化学用语及常用计量(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号.(2) 熟记常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。(3) 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。(4) 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。(5) 理解质量守恒定律的含义。(6) 能正确书写化学方程式、离子方程式和热化学方程式，并能进行有关计算。（7）了解物质的量的单位摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义及它们之间的正确换算。3、溶液（1）了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。（3）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。（4）了解胶体是一种常见的分散系。4、物质结构和元素周期律（1）了解元素、核素、同位素含义；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。（2）了解原子的构成，了解质量数、质子数、中子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系，理解AZX 的含义。（3）从原子结构示意图的角度了解前18号元素的原子核外电子的排布规律。（4）从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。（5）了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。（6）以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。（7）以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。（8）了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性质的分类与整合。（9）认识化学键、离子键、共价键的含义，了解离子键和共价键的形成。5、化学反应与能量(1) 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。认识生产、生活中常见的氧化还原反应。（2）了解化学反应中能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。（3）认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。（4）了解焓变与反应热涵义。明确H = H（反应产物）H（反应物）。（5）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。（6）了解原电池和电解池的工作原理，写出相应的电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理；认识化学能与电能的实际意义及其重要应用。（7）理解金属发生电化学腐蚀的原理，认识金属腐蚀的危害，了解防止金属电化学腐蚀的主要措施。6、化学反应速率和化学平衡(1) 了解化学反应速率的定义及其定量表示方法。(2) 了解温度对反应速率的影响与活化能有关。（3）了解浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响规律。（4）知道焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。（5）了解化学反应的可逆性。（6）描述化学平衡建立的过程。知道平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。（7）理解外界条件（浓度，压强、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（8）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。7、电解质溶液（1）了解强电解质和弱电解质的特点，知道弱电解质的电离存在电离平衡，能正确书写常见弱电解质的电离方程式。（2）了解电离平衡常数的含义，知道电离平衡常数可以表征弱电解质的电离能力。（3）了解水的电离、离子积是常数。了解水溶液的酸碱性与水溶液中H+和OH-的关系。（4）了解溶液pH的定义，了解水溶液的酸碱性与pH的关系，并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH。（5）理解测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。（6）了解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。（8）了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。8、以上各部分知识的综合应用。(三)常见无机物及其应用1、常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常见金属的活动顺序。了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解合金的概念及其重要应用。2、常见非金属元素（如H、C、O、N、Si、S、C等）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。了解由海水中提取溴、碘的原理。4、以上各部分知识的综合应用能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。(四)常见有机物及其应用1、了解有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。2、了解有机化合物中碳原子的成键特点。3、了解同分异构现象，写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。4、了解甲烷、乙烯、苯的主要性质。认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的作用。5、知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质；举例说明它们在生产、生活中的应用。6、了解加成、取代、酯化反应的特点。知道简单的加聚反应。7、知道分馏、裂化和裂解在石油炼制中的应用。8、知道煤的干馏及其重要产物。9、了解高分子材料的类别，识别常见天然高分子材料和合成高分子材料。了解常见有机高分子化合物结构的主要特点。10、了解合成高分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。11、了解白色污染及其防治、消除的途径和方法，接受绿色化学思想和环境意识。(五)化学实验基础1、 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。绘制和识别典型化学仪器装置图。了解实验室常用试剂的使用和保存方法。3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。4、掌握过滤和蒸发、蒸馏和萃取等分离和提纯方法，能根据要求配制一定物质的量浓度的溶液。5、掌握NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、Ag+等离子的检验方法；掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法。6、能对给定的物质设计出合理的鉴别方案、并能对给定的方案运用有关知识原理对其合理性给予评价。7、了解控制实验条件的方法，能分析或处理实验数据，得出合理结论。8、了解中和热测定和中和滴定的原理及操作。9、以上各部分知识与技能的简单综合应用。二、选考部分化学与生活主题1 化学与健康1、了解食品中对人体健康有重要意义的营养成分（包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质、水）。了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，能理解糖类、油脂为什么能为人体提供热能。2、了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，并能列举人体必需的氨基酸，理解氨基酸、多肽、蛋白质之间的转化关系。了解酶是一类特殊的蛋白质及其在生物体内的作用。3、了解维生素、微量元素对人体健康的重要作用及其获取途径。能够利用所学知识检验维生素C的还原性和加碘食盐中的碘元素。4、了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。能编制日常食谱。5、了解常见食品添加剂的组成、性质和作用。理解合理使用食品添加剂的重要性，明确某些化学品禁止作为食品添加剂。6、了解正确使用药物的重要性，能列举一些家庭常用的药物，通过实例了解某些药物的主要成分和疗效（阿司匹林、抗生素、抑酸药的主要成分和作用）。7、了解毒品的主要种类，认识毒品对人体的危害，能自觉远离毒品。主题2 生活中的材料1、了解生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活材料中的重要作用。2、知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料和用途。了解家居装修中常用材料的成分及作用。3、了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成和作用，了解新型合金的用途。4、理解金属腐蚀的化学原理。了解金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。5、了解生活中常用合成高分子材料（塑料、纤维、橡胶）的化学成分及其性能。能评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。6、了解复合材料的应用和发展前景。主题3 化学与环境保护1、了解水污染造成的危害，能说出污水处理的化学方法及原理。2、了解自来水获取的主要步骤。 3、了解大气主要污染物及其危害，能说出减少大气污染物的原理和方法。4、了解汽车尾气的主要污染物及其解决的主要途径，了解汽车燃料发展的趋势。5、了解煤燃烧后产生的污染物及其处理的方法，认识由固体燃料向气体燃料转变给人们生活带来的变化及其对环境保护的意义。 6、了解主要的居室空气污染物及其危害。能列举出保持居室空气清新的常用方法。7、了解垃圾分类的意义、垃圾资源综合利用的主要方法、垃圾无害化处理的途径。8、了解 “白色污染”的危害和防治方法。9、根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。有机化学基础主题1、有机化合物的组成与结构1、了解有机化合物结构测定的一般程序和方法。能进行确定有机化合物分子式的简单计算。2、能根据组成分子的元素种类、分子中碳链的结构、分子中含有的官能团对常见的有机物进行分类。能建立起脂肪烃（烷、烯、炔）、芳香烃（苯及其同系物、其它常见芳香烃）和烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的分类框架。3、能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。4、掌握常见官能团的结构和名称。能够利用官能团的化学检验方法检验常见官能团。认识有机分子中基团之间存在相互影响。5、了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机物的同分异构体（不包括手性异构体）。理解同系物的概念。主题2、 烃及其衍生物的性质与应用1、初步掌握烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。2、掌握烷烃与氧气、卤素单质的反应等主要性质。3、掌握烯（炔）烃与卤素单质、卤化氢、水的反应等主要性质。4、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应，了解苯与苯的同系物性质的相似及差异。5、能够根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的主要性质。6、了解酚、醛、羧酸、酯的主要性质。7、了解有机化学反应的主要类型：加成反应、取代反应、消去反应。了解有机化学反应中的氧化、还原反应。8、了解根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路。了解有机合成路线设计的一般程序。9、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响。主题3、生命中的基础有机化学物质（ 糖类、氨基酸和蛋白质）1、了解糖类的基本组成和主要性质特点，能够列举出常见的单糖、二糖和多糖。2、了解氨基酸、多肽和蛋白质及它们之间的简单关系。3、对有机化学科学在生命科学发展中所起的重要作用有所了解。主题4、 合成高分子化合物1、了解加成聚合反应和缩合聚合反应的特点。2能依据简单合成高分子的结构分析其单体和链节。3了解常见的高分子材料。能举例说明一些高分子材料的应用，了解高分子材料的发展方向。化学与技术主题1 化学与资源开发利用1、了解工业上接触法制硫酸有哪些主要原料、主要生产阶段和生产工艺。2、能运用化学反应速率和化学平衡原理分析二氧化硫催化氧化反应的适宜条件，了解工业上用浓硫酸吸收三氧化硫的原因。3、了解选择硫酸厂厂址应考虑哪些主要因素，体会建造化工厂和实施工业生产是一项综合、复杂的系统过程。了解建设一座化工厂需要综合考虑哪些基本问题，达到哪些基本要求。了解“三废”（废气、污水、废渣）处理的主要方法。4、了解侯氏制碱法的工艺流程，能说明氨碱法制碱的化学原理和主要生产步骤，体会化学反应路线的设计是化工生产技术的决定性因素。5、能说明氨碱法制碱的化学原理和主要生产步骤，并能写出相应的化学方程式。6、认识合成氨反应的原理和特点，了解影响化学平衡移动的因素，能简要分析温度、压强对合成氨反应的影响。能够写出相应的化学方程式。7、能依据反应速率和化学平衡原理，并综合考虑设备等因素选择合成氨的最佳条件。8、了解应根据不同生产部门对水质的不同要求选用适宜的水处理技术。了解硬水对生产和生活的害处，掌握硬水软化技术的原理和生产工艺。9、能举例说明废水处理中的主要方法及其原理。10、认识海水是宝贵的化学资源，初步掌握海水中提取食盐、溴、镁、重水等生产工艺流程，了解海水的综合利用。11、能说明电解食盐水的基本原理，并能写出相应的电极反应式和总反应的化学方程式。能例举说明氯碱工业产品的主要用途。12、了解煤和石油在组成上的相似性及本质区别,了解煤和石油的加工工艺。13、理解化学原理对生产技术的指导作用。了解技术在生产、生活及环境保护中的重要作用。了解技术在环境保护和资源综合利用中的重要作用。主题2 化学与材料的制造、应用1、了解材料的一般分类。举例说出材料在在人类生产生活中的作用。2、了解传统无机非金属材料的主要原料及其主要化学成分。了解传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的区别。3、以炼铁和炼铝等为例，能举例说明冶炼金属的化学原理，掌握金属冶炼中的氧化还原反应。能够利用氧化还原反应原理分析和解决金属冶炼过程中的相关问题。4、能以铁的腐蚀为例分析“吸氧腐蚀”和“析氢腐蚀”的化学过程。能简要说明两种电化学保护方法的基本原理，能例举金属保护的主要方法及其应用。了解金属材料的防护技术在工农业生产和社会发展中的重要意义。5、了解什么是功能高分子材料，了解功能高分子材料的种类主要有结构型和复合型。6、了解加聚反应和缩聚反应是聚合反应的两种类型，并能区分,了解化学在研制功能高分子材料中的重要作用。主题3 化学与工农业生产1、了解化肥的分类和化肥是农作物的营养元素。理解合理使用农药，树立环保意识。2、了解绿色化学的含义及主要目标。了解化学与技术在循环经济、可持续发展战略中的作用体会化学与技术的创新在实现人类社会可持续发展中的意义。3、初步理解从实验室研究到工业化生产所要解决的主要问题（选择什么反应及条件、原料来源、设备、生产工艺等），认识化学原理对生产技术的指导作用。4、了解新世纪人类在资源、环境、健康等方面所面临问题对化学与技术的挑战。物质结构与性质主题1 原子结构与元素的性质1、知道核外电子的运动特点不同于宏观物体。知道“电子云”是对电子运动状态的形象化描述，认识电子云图可以描述电子在空间出现的概率大小。2、理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则（包括特例），能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布。3、能运用基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，写出136号元素基态原子的电子排布式和价电子排布式。4、了解电离能的概念，知道电离能与元素化合价的关系。认识主族元素电离能的变化规律。5、了解电负性的概念，知道主族元素电负性与元素性质的关系。认识主族元素电负性的变化规律。6、知道原子光谱是线状光谱，原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁。7、知道能级组的划分与周期划分的关系，知道各周期元素的种类。知道核外电子排布与族划分的关系。8、能运用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。主题2 分子结构与物质的性质1、从共用电子对和轨道重叠的不同角度认识共价键的本质和特征。2、认识极性键和非极性键的特征。3、认识键和键的形成条件，知道sp、sp2、sp3等杂化轨道。4、能说明简单配合物的成键情况。5、能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。6、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。7、能结合实例说明 “等电子原理”的运用。8、学会初步利用价层电子对互斥理论判断分子或离子的立体结构。9、了解范得华力和氢键的存在以及对物质性质的影响。主题3 晶体结构与物质的性质1、知道晶体和非晶体的本质区别在于内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列，认识晶体具有自范性、各向异性、对称性等重要特征。2、知道晶胞是描述晶体微观结构的基本单位（不要求学生从堆积模型抽取晶胞），能根据晶胞确定晶体组成。3、知道金属键的涵义，了解金属键对金属的一些物理性质的影响。知道金属原子的三种常见堆积方式（面心立方、体心立方、六方）。4、认识离子键的本质和特征及其形成条件。.认识几种常见的AB型离子晶体的结构，了解其中阴阳离子的配位数情况。5、了解晶格能的概念，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱，影响离子晶体的熔、沸点等性质。6、了解原子晶体的结构特征。能列举常见的原子晶体。能从结构角度解释原子晶体的高熔点、高沸点和高硬度。7、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。能解释分子晶体低熔点、低沸点的原因。8、认识石墨的结构，知道石墨是一种混合晶体。能解释石墨的导电性、高熔点、低硬度等物理性质。主题4 研究物质结构的价值1、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。2、知道物质是由微粒构成的，了解研究物质的基本方法和实验手段。3、能利用元素周期表认识（14）周期与各主族元素的原子结构和元素性质特点。4、了解元素周期系的应用价值。5、初步认识物质的结构与性质的关系，知道此研究有助于发现具有预期性质的新物质。题型示例一、必考部分例1、下列不符合当今化学研究方向的是 ( )A、发现新物质 B、合成新材料C、研究化学反应的微观过程 D、研究化学反应中原子守恒关系答案 D说明：本题考查了学生对21世纪化学发展的趋势的了解。容易题。例2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+答案 C说明：本题考查了常见离子的检验及物质性质、反应现象的关系。容易题。例3、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ） AN4是N2的同素异形体 BN4是N2的同分异构体 C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 DN4的摩尔质量是56g答案 A说明：本题考查同素异形体与同分异构体的概念辨析，粒子数与宏观物质之间的相互转化。容易题。例4、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是 （ ）A 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB 标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA答案 C说明：本题考查对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解与应用。容易题。例5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、金属钠跟水反应：Na2H2O=Na+2OH-H2B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO Ba =BaSO4C、碳酸钙跟盐酸反应：CaCO32H =Ca +H2OCO2D、氢氧化钾溶液跟醋酸反应：OH-H = H2O答案 C说明：本题考查正确书写离子方程式的能力。容易题。例6、0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、 CH42O2CO22H2O H890kJmol 1B、 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol 1C、 CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D、 1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1答案 C说明：本题考查正确书写热化学方程式的能力。容易题。例7、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(s)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、 C、 D、答案 C 说明：本题考查了学生了解化学变化的本质、能量变化的规律。容易题。例8、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推断正确的是（ ）A、元素的非金属性强弱（得电子能力强弱）XYZ B、气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3C、原子序数XYZ D、原子半径ZYX答案 C说明：本题考查元素周期律知识的应用。中等难度题。例9、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数答案 B说明：本题是信息给予题，考查了学生的思维能力以及弱酸电离的微粒大小关系、阿伏加德罗常数、共价化合物的辨析。中等难度。例10、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减少pH增大的是（ ）A、水 B、氨气 C、氯化铵固体 D、氢氧化钠固体答案 D说明：本题考查电离平衡的移动，水溶液的酸碱性与pH的关系。中等难度题。例11、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2，其中NiO2充当的是（ ）A 电解池阳极 B 电解池阴极 C 电池正极 D 电池负极答案 C说明：本题考查原电池、电解池的基本原理。中等难度题。例12、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH （选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）。a.装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b.装HA溶液的试管放出H2的速率快。c.两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。答案（1）100mL容量瓶 （2） b (3) 配制pH1的溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。（4）配制NaA溶液，测其PH7即证明HA是弱电解质。说明：本题考查学生运用有关知识原理对给定的实验方案的合理性给予正确评价的能力。中等难度。例13、已知A、B、C、D四种物质，都含有一种共同的元素，相互转化的关系如图所示：（1）根据以上信息推断：A ，B ，C ，D （填化学式）（2）从A、B、C、D四种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测该物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。答案（1）S H2S SO2 H2SO4（2）A（硫单质）物质中，硫元素的化合价为零价，既可以升高，又可以降低。因此，硫单质既具有氧化性，又具有还原性。取少量硫粉，置于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后，立即伸入盛有氧气的集气瓶中，硫燃烧得更旺，并产生有刺激性气味的气体。S + O2 = SO2证明硫元素具有还原性取少量硫粉与铁粉混合，置于石棉网上，用烧红的玻璃棒点触，可以观察到混合物呈现红热。Fe + S = FeS证明硫元素具有氧化性说明：本题考查了硫元素的转化方面的内容，是必修模块中元素及其化合物的核心知识。并将氧化还原的理论运用于物质性质的预测之中。具有一定的开放性。较难题。例14、中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。（3）H2O2分子的电子式： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：答案（1）1nm100nm（2）Fe FeS H2SO4（稀）（3） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（5）4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na说明：本题考查了学生中学的常见物质之间的相互转化的推判题，考查了胶体的特征、亚铁离子的还原性以及过氧化氢、过氧化钠的氧化性等知识。较难题。二、选考部分化学与生活例1、化学与生活密切相关，化学制品在生活中到处可见，蒙古族牧民喜爱用银器盛放鲜奶，现代科学证明，用银器盛放鲜奶的确有其科学道理。下列解释中合理的是（ ） A、 导热牛奶凉得快B、银的化学性质稳定，坚固耐用C、用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质D、用银器盛奶，会溶入极少量的银离子，可补充人体所必需的银元素答案 C说明：本题考查考生对蛋白质性质的认识。容易题。例2、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（ ）A、 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B、糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C、食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D、市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化答案 A说明：本题考查考生利用化学知识解释生活常识的能力。容易题。例3、市售某消毒液的商品标识上有如下叙述：“本品为无色液体，使用时须稀释，可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。”据报道：某市民将这种消毒液与含有较多盐酸成分的洁厕精混合后用于卫生间，结果引起中毒。你分析该消毒液的主要成分和致人中毒的物质分别是（）。A、NaClO、Cl2 B、Na2SO3、SO2 C、KMnO4、Cl2 D、Na2O2、O2答案 A说明：本题考查考生对信息的处理能力和对氧化还原反应知识的灵活应用。中等难度题。例4、据报道，某市一家炼油厂的油罐汽油泄漏，一拖拉机行驶至附近时，随着轰的一声巨响，瞬间油罐起火爆炸，后经扑救，火于20小时后基本扑灭，可几十支消防水龙头仍对油罐继续喷水6小时。后来该市环保部门对炼油厂和市区上空大