高中化学 2.3.3 氧化还原反应教案 新课标

高中化学2.3.3氧化还原反应教案新课程标准温故知1.(练习，回想)指出下面反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物，分别用单线桥和双线桥表示电子传输的方向和数量。KCl O3 6 HCl=KCl 3c L23h2o H2S h2so 4(浓度)=s SO2 2h2o 3s 6 kohk 2so 3 2k2s 3h2o Cl2 2 NaOH=NaCl naclo H2O2.(思考，讨论)已知的强氧化剂ro (oh) 2中的r元素，可由Na2SO3以较低的价格还原。如果以较低的价格还原2.410-3 mol ro (oh) 2，则需要使用60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液。那么r元素恢复的原子价A.-1 b.0 C. 1 D. 2创建教室课堂讨论1.仔细分析温故知新第一题的两种反应，会发现什么规律？在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物方面有何指导？化合物a，b，c只包含两个元素，a，b包含x元素。已知A b x c，x是单质的，c的元素原子没有变化。由此可以知道x元素A.必须是金属元素b .非金属元素C.可以是金属元素，也可以是非金属元素d .不确定创建教室2.如果仔细分析温故知新第一题的两种反应，会发现什么规律呢？在判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物方面有何指导？g，q，x，y，z都是氯的氧化合物，我们不了解他们的化学式，但我们知道他们在一定条件下(非平面)有以下的转换关系。gq NaClq H2x H2y NaOHg q H2Oz NaOHq x H2O在这5种化合物中，氯的化学价格从低到高A.qg zyx b.gyqzx c.gyzqxd.zxygq创建教室3.(思考和讨论)将上节课学到的氧化性和还原强弱的知识结合起来，仔细分析温故知新第2节的反应顺序，你会发现什么规律？氧化剂与多种还原剂(类似于浓度)反应时，最具还原性的还原剂首先被氧化。还原剂一种与多种氧化剂(相当于浓度)反应时，最先还原氧化性最强的氧化剂。例如Cl2和FeBr2溶液的反应，Cl2氧化Fe2+和Cl2氧化br-；Cl2和FeI2溶液反应，考虑Cl2氧化I-Cl2氧化Fe2+。在制作印刷电路时，通常将氯化铁溶液用作“腐蚀液”时，发生的反应是在包含2 FeCl3 Cu=2 FeCl 2 cuc L2、FeCl3溶液的燃烧器中同时添加铁粉和铜粉，反应结束后可能不会出现以下结果A.烧杯里有铜生铁b .烧杯里有铁萝卜C.烧杯中的铁，铜在d .烧杯中的铁，没有铜创建教室响应M mol Cu2S和足够的HNO3以生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。参与反应的硝酸中还原的硝酸量A.4m mol B. 10m mol C. mol D. mol创建教室集成练习1.常温下，以下溶液发生以下反应16h 10z-2xo 4-=2 x2 5z 2 8h2o2 a2 B2=2 a3 2 B-2 B- z2=B2 2z-。下一个反应可以做的是A.z2 a2 a3 z-b.a3 z- a2 z2c . xo4-a2 hx2 a3 H2O d . B2 x2 oh-B- xo4-H2O2.据悉，通常会发生以下反应：2d-a2=D2 2a-2 B- D2=B2 2d-2a-C2=a2 2c-。由此得出的正确结论是A.A -、b-、c-、d-中最具还原性的是c-B.A2、B2、C2、D2单一质中氧化性最强的是C2C.反应2c- B2=C2 2b-无法继续D.反应2c- B2=C2 2b-可执行3.已知Co2O3在酸性溶液中容易还原为CO2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次降低。水溶液中不能发生以下反应A.3c L2 6 Fei 2=2 FeCl 3 4 Fei 3b . Cl2 Fei 2=FEC L2 I2C.CO2 O3 6 HCl=2c OCL 2 Cl23h2o . 2fe 3 2i-=2fe 2 I26.氧化还原反应3s 6 kohk 2so 3 2k2s 3h2o中氧化还原硫原子物质量的比值A.1: 2 b.2: 1 C.1: 1 d.3: 24.在一定条件下硝酸铵热分解的化学方程式为5 n H4 no 32h NO3 4 N2 9h2o，是反应过程中氧化还原的氮原子数的比率A.5: 3 b.5: 4c.1: 1d.3: 55.11 p 15 Cuso 4 24 H2O=5 Cu3P 6 h3po 4 15 h2so 4的反应中(注：cu3p的Cu为1价，p为-3价)，摩尔Cuso 4可氧化p的物质量为a . 0 . 2 molb . 0 . 4 molc . 0 . 6 mold . 0 . 8mol6.下一个离子在溶液中氧化还原反应不能共存的是A.H+，NO3-，Fe2+，na b.ag，NO3-，cl-，kC.K+、Ba2+ OH -、SO42- D.Cu2+、NH4+、br-、OH -7.KCl O3 6 HCl=KCl 3c L2 3h2o中氧化还原的氯原子数量对比A.1: 6 b.6: 1 C.1: 5 d.5: 18.已知以下分子或离子在酸性中氧化，其本身发生以下变化：H2O 2H2O；io3-I2；MnO 4-Mn2；HNO2NO .如果这种物质具有相同物质量，氧化了足够量的键，那么得到I2最多的是A.H2O2 B. io