2020高考化学第一轮复习 阶段知能检测（二） 新课标（广东专用）

阶段知识检测(2)第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，总计50分)1.HNO3必须根据物质的树分类和交叉分类属于()酸氢化物氧化氧化挥发酸强氧化酸单酸化合物混合物A.b .C.d .硝酸被分类为酸、氧酸、氧化性酸、单酸、化合物。回答 b2.(2020智源中学质量检查)以下说明是正确的()A.NH4Cl溶液可以导电，因此NH4Cl溶液是电解质B.Al2O3是两性氧化物，可以溶于盐酸，也可以溶于氨C.使用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D.Fe (oh) 3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应【分析】NH4Cl溶液是混合物。项目b Al2O3不能溶于氨。d胶体的本质特性是胶体大小。回答 c3.(2020广州6学校第二次联合考试)以下物质之间的各阶段转换不能通过第一阶段应对来实现()a . sSO3h2so 4 b . al(oh)3al2o 3alc . Cucuc L2Cu(oh)2d . naNa2O 2na2co 3分析 SSO3不能一次完成。回答 a4.(2020巢湖模拟)显示某些物质之间依赖性的图不准确()xyzha方差计胶体溶液香烟b电解质神碱盐c周期表的垂直列朱族部落哈洛族d化合物共价化合物离子化合物神分析 a，烟属于胶体，溶液和胶体都属于分散剂。项目b，酸和碱属于电解质，但盐不属于酸。c、卤素、主要和次要族群都是周期表中的垂直栏。d项，酸属于共价化合物，共价化合物和离子化合物属于化合物。回答 b5.(2020福州高三质量检查)以下反应正确的离子方程式是A.在HI溶液中溶解Fe(OH)3:Fe(OH)3 3h=Fe3 3h2oB.nah co 3溶液水解：HCO H2O H3 o coC.使用硫酸酸化的KMnO4溶液和H2O2证明H2O2具有还原性：2mno 6 h 5h2o 2=2mn 2 5o 2 885 8h2oD.铁和盐酸反应：2fe 6h=2fe3 3 H2分析项目a，Fe3+氧化I-；项目b，HCO H2O H2 co 3 oh-；d，Fe被h氧化成Fe2+。回答 c6.(2020佛山市高三质量检测)以下组离子在特定条件下能大量共存的是()A.包含更多ag的溶液：HCO、k、na、cl-B.无色溶液：SO、cl-、k、naC.能使石蕊试纸变红的溶液：k，Fe2+，NO，naD.包含更多Al3+的溶液：na、SO、I-、CO在分析项目a中，ag和HCO、cl-不能共存很多；在c段，h，NO，Fe2+不能共存很多。在项目d中，Al3+，CO不能批量共存。回答 d7.(双重选择)工厂生产Cu和Zn的主要反应如下： 2cu2o Cu 2s 6cu SO2 mnso 4 ZnS 4 2 H2O MnO 2 Zn 2h2so 4以下两项中的一项无效：()A. Cu2S、Cu2O仅用作还原剂B.每当产生11.2 L气体(标准状态)时，3 mol原子移动C.阳极电极反应式如下：Mn2 2h2o-2e-=MnO 2 4hD.反应在Zn2 Mn2 h等条件下氧化性的顺序【分析】提高Cu2S的s元素画家，降低Cu元素画家，Cu2S同时作为氧化剂和还原剂，a错误； 11.2 L气体，即0.5 mol SO2生成，传输电子3 mol，b准确；阳极一定引起了氧化反应，根据总反应式的判断，c是正确的；反应 Zn2和h的浓度差异很大，溶液的Zn2在阴极放电，Mn2+和h的氧化强弱在反应中看不到，因此产生d错误。回答广告8.(双重选择)(2020大同质量检查)下表中对离子方程式书写的评价正确()选项化学反应和离子方程评价a在Fe3溶液中添加铜芯片：Fe3 Cu=Fe2 Cu2没错。bNa2O2和H2O反应：na2o2 H2O=2na 2oh- O2 错误，氧元素没有保存cNaOH溶液和氧化铝反应：Al2O3 2oh-=2alo H2O错误，产品必须是Al(OH)3d向Fe(OH)2添加稀硝酸：Fe(OH)2 2h=Fe2 2h2o错误，HNO3可以氧化Fe2+分析如果选项a的电荷没有保留，则正确的离子方程式为：2fe3 Cu=2fe2 Cu2b的氧元素没有保存，正确的离子方程式为2n2o 2 H2O=4na 4oh-O2。选项c离子方程正确，评价错误。选项d的硝酸可以进行Fe2+氧化，因此选项d评估正确。【回答】BD9.甲和乙的两种溶液中分别包含Cu2+、k、h、cl-、CO、oh-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，如果已知a溶液是蓝色的，那么乙溶液中存在的离子很多()A.Cu2、h、Cl- B.CO、oh-、Cl-C.K+，oh-，CO D.K+，h，cl-如果a溶液是蓝色的，则包含Cu2，因此，CO，oh-存在于b溶液(CO，oh-和Cu2不共存)中，因为oh-和h不共存，所以溶液是电中性的，所以我们知道b溶液包含k，答案是c。回答 c10.(双重选择)(2020台州中学质量检测)工业以铬铁(FeOCr2O3的主要成分)、碳酸钠、氧、硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，主要反应如下：(1)4 Fe ocr 2 o 3 8 na 2 co 3 7 o28 na 2 cro 4 2 Fe2 o 3 8 CO2(2)2 Na2 cro 4 h2so 4 na 2 so 4 na 2 Cr 2 o 7 H2O以下选项中的正确选项是()A.反应(1)和(2)是氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂为O2，还原剂为FeOCr2O3C.高温下O2的氧化性大于Fe2O3，小于Na2CrO4D.为1 mol生成Na2Cr2O7时总共7 mol电子传输反应(2)非氧化还原反应，a错误；在反应(1)中，可以看到O2的氧化性大于Na2CrO4，c项无效。【回答】BD第二，选择题(这是5个小问题，共包括50分)11.11分钟)如果物质的分类和特性是化学的基础，请回答以下问题。(I)实验室常用的干燥剂包括：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是以少量无水氯化钴(CoCl2)为溶解指示剂的无水氯化钴为蓝色，吸收后的cl 26 H2O为粉色，五氧化二磷，碱石灰(注(1)上述物质中属于纯净水的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.b .C.d .全部(2)上述干燥剂中不适合干燥氯化氢气体的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)上述主要化学成分依次为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(ii)下表分别列出了甲、乙、丙三种物质。第I组第二组第iii组甲姓BaCl2NH3Ca(NO3)2乙氏Fe2O3K2SO4H2SO4cZn直NaHSO4请根据这张表回答问题。(1)第I组中其他两种物质和其他类型的物质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学填写，以下简称)。(2)在第ii组中，属于碱基的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(3)第iii组中的酸(acid)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个问题主要调查物质的分类。【答案】(I) (1) b (2) 碱石灰(3)酸、盐、氧化物、氧化物(ii)(1)Zn(2)nao hnh 3(3)h2so 4 h2so 4和NaHSO412.(9分钟)化学中有一种氧化还原反应，同种物质之间发生电子转移。图中显示，甲、乙、丙三种物质中含有相同元素的溶液酸碱变化，有时会改变反应方向。(。(1)如果b是Cl2，c是KClO: a的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反应离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) a，b，c中的相同元素x的原子价分别为a，b，c，而a b c，反应如果其他元素的原子价在进行过程中没有变化，则在该反应中，质量与氧化产物和还原产品中的x元素的比率为【分析】(1)由一般化合价改变，b为Cl2，c为KClO，甲为KCl。反应 2k oh Cl2=KCl kclo H2O反应 KCl kclo h2so 4=k2so 4 Cl2 H2O(2)反应如果氧化产物为c，还原产物为a，集a，c的x量为x，y，则氧化还原反应规律知道：(b-a) x=(c-b) y解Y: x=。【答案】(1)KClcl-clo-2h=Cl2H2O 1:1(2)13.(10分钟)(2020哈尔滨测试)一个化学兴趣小组在课外活动中多次检查了某些溶液，其中三次检查结果如下表所示回答：检查顺序溶液中检测到的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二个KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三个Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)在三个测试结果中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第一个测试结果无效。(2)检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸离子、碳酸离子和氯离子：第一步：在溶液中放入过量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(化学)的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第二步：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 加入到中的步骤3:筛选，然后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _这个问题调查离子检查。(1)在检查的溶液中，氯化钡和硫酸钠在二次结果中产生白色沉淀物，因此二次检测结果是错误的；(2)在检测三种离子时排除其他离子的干扰，所以首先检测CO，然后检测SO，最后检测cl-，第一步是在溶液中投入过多的HNO3，产生无色无味的气体，检测CO，将其去除；第二步添加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，检测并去除SO。第三阶段，过滤反应溶液，在滤液中添加AgNO3，产生白色沉淀，检测cl-。答(1) 2(2)HNO3 CO超量Ba(NO3)2检查和SO AgNO3检查cl-14.(10分钟)(2020临沂模拟)由k、cl-、NH、Mg2+、CO、Ba2+、SO等离子化合物组成的混合物。将混合物溶于水后，澄清溶液，分别实验了3个100毫升溶液，如下：实验序号实验内容实验结果1添加AgNO3溶液有白色沉淀2加入足够的NaOH溶液并加热已收集气体1.12 L(已转换为标准情况的卷)3充分添加巴里尔2溶液时得到的沉淀，清洗、干燥、计量。在沉淀中加入足够的稀盐酸，干燥，称重第一次计量读数为6.27 g，第二次计量读数为2.33 g回答以下问题：(1)根据实验1的cl-是否存在的判断是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请填写“一定存在”、“不一定存在”或“不确定”。根据实验1 3判定混合物中绝对不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)想确定溶液中肯定存在的负离子及其物质的量浓度(不填充):负离子符号物质量浓度(mol/L)(3)想确认k存在吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该混合物溶于水后，澄清溶液，说明ba2和CO，SO不能同时存在，充分加入并加热NaOH溶液以生成气体，说明NH存在，从1.12 L氨可知NH的物质量为0.05 mol，在第三阶段工作中存在两种沉淀，SO和CO，则说明混合物中不存在ba2，Mg2+也不存在。从沉淀物的质量来看，SO的物质量为0.01 mol，CO的物质量为0.02 mol，AgNO3溶液中有沉淀，ag和SO及CO可以产生沉淀，因此，根据离子具有的正电荷数，k必须存在，但k的物质量不能确定，因为cl-是否存在。回答 (1) Ba2+，Mg2+(2)负离子符号物质量浓度(mol/L)SO0.1共同0.2(3)现有溶液中明显存在