甘肃省武威第一中学2020届高三化学10月月考试题

甘肃省武威市第一中学相对原子质量：s: 32o: 16cu: 64n: 14fe: 56ba: 137一、选择题(每道题只有一个正确选项，共48分)1.下表中列出的物质属于错误的包装标签()选择ABCD物质的化学式硝酸(浓)四氯化碳P4氯化钾危险警告标志2.化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确()一个“铁锅煮胆汁硫酸也会随着时间的推移变成铜”，这个过程有一个置换反应。“当阴霾和灰尘堆积时，很难看到路人”。霾形成的气溶胶具有丁格效应。C.黄花蒿在水中浸泡2升，然后压榨得到汁液. 涂有友提取青蒿素属于化学变化D.顾剑的“陆深”是指铁的合金，以钢为刃，以软铁为柄，不使用时更易破碎。3.下列陈述或做法是正确的()试管可用于液体或溶液反应，但不能用于固体反应。b .用蒸发皿仔细蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体c .进行氯和钠反应实验时，使用玻璃燃烧勺或在普通燃烧勺上铺一层细砂D.熔融氢氧化钠固体可用作陶瓷坩埚。4.下列物质被正确分类()A.二氧化硫、二氧化硅和一氧化碳都是酸性氧化物稀释的豆浆、硅酸和氯化铁溶液是胶体苛性钠、冰醋酸和四氯化碳都是电解质福尔马林、水玻璃和氨水都是混合物。5.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.1.0升1.0毫摩尔-1钠铝酸盐水溶液含有2个钠氧原子。b .在室温下，30 g SiO2晶体中硅氧键的数目为NAC.在标准条件下，2.24 LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NA在d . v . l . amol-1的氯化铁溶液中，如果Fe3的数目是NA，cl-的数目大于3NA6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子基团是()A.Fe2、Na、Cl、NO3B2、Al3、Cl、no3C.k、Na、HCO3、Cl D.AlO2、k、OH、Cl7.熔炼金属一般有以下4种方法：焦炭法；(2)水煤气法(或氢气，或一氧化碳)法；(3)活性金属置换法；(4)电解。这四种方法都已在工业上得到应用。古代，(一)烧孔雀石炼铜；湿法炼铜。在现代，有(三)铝热法铬冶炼；从光卤石中冶炼镁。对他们冶炼方法的分析是不正确的()A.(1)使用b .(2)使用c .(3)使用d .(4)使用 8.让NA代表Avon Gadereau常数的值。以下陈述是正确的()A.1摩尔CO2和SO3的混合气体的氧原子序数为2NAB.1 mol/l kclo3溶液含有NA cl o3C.在标准条件下，11.2毫升四氯化碳中的分子数为0.5纳D 25，1.01105Pa，88gCO2含6NA原子9.使用容量瓶配制溶液时，操作不当会造成误差。以下条件将使制备的溶液浓度较低()(1)当用天平(使用平衡重)称重时，被称重物体和重量的位置颠倒(2)将溶液转移到容量瓶后，烧杯和玻璃棒不用蒸馏水洗涤(3)转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水(4)当体积固定时，向下看容量瓶(5)的刻度线，待体积固定后摇匀。如果发现液位较低，添加少量水以再次到达刻度线。A.乙丙丁10.一位同学将稀氢氧化钠溶液滴加到含碳(三氯化铁)=0.2摩尔-1和碳(二氯化铁)=0.1摩尔-1的混合溶液中，意外地得到了黑色分散体系。查阅数据后发现，分散体系中的分散体是直径在1100 nm之间的金属氧化物。以下相关陈述是错误的()A.色散系统会产生dinger现象加入氢氧化钠时的反应可以是Fe2 2fe3 8oh-=Fe3O4 4h2oC.在电场的作用下，阴极附近分散体的黑色变暗，表明分散体颗粒带正电。11.为了制备250毫升0.5摩尔-1氢氧化钠溶液，在下列仪器中，所需仪器按正确顺序列出()(1)量筒(2) 250毫升容量瓶(3)托盘天平和砝码(4) 500毫升容量瓶(5)烧杯(6)玻璃棒(7)漏斗(8)药勺(9)橡胶头滴管(10) 250毫升烧瓶A.-。12.在室温下，下列离子群必须在特定溶液中大量共存()A.与铝反应生成大规模氢的溶液：NH4，Na，CO32-and NO3-B.能使硫氰酸钾溶液变红的溶液：k，SO42-,S2-,SO32常温下溶液的酸碱度为13:k，HCO 3-，钠，氯D.在用于使石蕊试纸变红的溶液中：Na、Cu2、br-和SO4213.晶体水合物的化学式是RnH2O。当其相对分子质量为m 25时，银晶体可溶于bg水中形成VmL溶液。以下关系不正确()A.溶液中溶质的质量分数为=%B.溶液中物质的浓度为c=mol-1溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水):m(溶质)=(): (a-)D.溶液的密度是=G1-114.二氧化氯是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。二氧化氯可以在实验室中通过以下反应制备：2kcl O3 h2c2o 4 h2so 4=2cl 02=k2so 4 2co 2=2h2o。以下陈述不正确()A.二氧化氯是还原产物B.h2c2o4在反应中被氧化C1摩尔氯化钾参与反应，电子转移物质的量为1摩尔。D.产生5.6LCO2 co2，转移的电子数为0.25纳15.离子方程式2CA 23 HCO 33OH =2 CaCO3CO323H2O可表示为()A.碳酸氢铵与澄清石灰水反应。镁(碳酸氢铵)2与澄清石灰水反应C.ca (hco3) 2与澄清石灰水的反应16.一种无色溶液含有以下几种离子：氢、氨、铁、钡、铝、二氧化碳、氯、氢、氮。向溶液中加入铝粉，只释放H2，那么溶液中可以大量存在的离子最多为()A.公元前3年4月5日至6日17.检查用硫酸亚铁制备的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁。可选试剂为()A.naohb.kmno4c.kscnd .苯酚18.以下关于Na2O2的说法是不正确的()A.1摩尔Na2O2与足够的CO2反应，转移1摩尔电子B、将10克H2和一氧化碳的混合气体充分燃烧，将产物(H2O和CO2)引入足量的Na2O2固体中进行充分反应，固体增重为10克c、将Na2O2放入硫酸亚铁溶液中，生成红棕色沉淀(d)将碳酸氢钠和Na2O2与相同量的物质混合，并在密闭容器中充分加热混合物以除去气体，其中剩余的固体是Na2CO319.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，可由硫酸铜溶液与另一种“反应物”在40 50反应生成。CuH不稳定，容易分解。CuH可以在氯气中燃烧，并与盐酸反应生成气体。推理中的下列错误是()A.这里的“其它反应物”具有还原性。cuh可以用作氧化剂和还原剂C.cuh cl2=cucl hcl(燃烧)d. cuh hcl=cucl h2=常温20.常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，使合金完全溶解，得到含有1摩尔/升氢氧化钠的20毫升溶液，然后滴加1摩尔/升盐酸。生成的沉淀物的质量和消耗的盐酸之间的体积关系测量如下A.原始合金的质量为0.92克。图中V2值为60C.图中m值为1.56d。产生的氢气体积为896毫升(在标准条件下)21.固体粉末x可以包含铜、氧化亚铁、氧化亚铁、碳酸氢钠、碳酸氢钠、二氧化硫钠、二氧化硅钠中的一些。为了确定固体粉末的组成，一个化学兴趣小组用X进行连续实验。实验过程和现象如下：已知：HCO 3-AlO 2-H2O=铝(OH)3co 32-以下陈述是正确的()A.气体b和气体c都是纯物质B.固体粉末x必须含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能还含有碳酸氢钠、Na2CO3溶液丁基中的阳离子必须只含有氢和Fe2溶液a必须含有二氧化硅，可能还有二氧化碳22.对于现有的三氯化铝和硫酸镁的混合溶液，不断向其中加入氢氧化钠溶液，以获得沉淀物的量和加入的氢氧化钠溶液的体积，如下图所示。原溶液中氯离子与硫酸根的比例a13b . 23c . 31d . 6123.将Na2O2逐渐加入到含有H、Mg2、Al3和NH4的混合溶液中，并轻微加热，产生沉淀和气体的物质的量(摩尔)与加入的Na2O2物质的量(摩尔)之间的关系如图所示，然后Mg2、Al3，NH4物质的量()A.2摩尔、3摩尔、6摩尔。3摩尔、2摩尔、6摩尔C.2摩尔、3摩尔、4摩尔D3摩尔、2摩尔、2摩尔24.有一种混合溶液，只含有Fe2、C1-、Br-、I-(忽略水的电离)，C1-、Br-、I-的数量比为432，向溶液中引入氯气，使溶液中C1-和Br-的数量比为31，然后引入的氯气量与溶液中剩余Fe2的量之比为()公元前1:1年，公元前533603年，公元前533602年，公元533601年，公元前533603年，公元前533601年，公元前533603年，公元前533602年，公元前53601年，公元前53602年二。填空(8分)25.根据需要完成以下反应：(1)某一离子反应涉及H2O、ClO、NH4、H、N2和C1六种粒子，请写出离子反应方程式：(2)将氢氧化钡滴加到明矾溶液中，Al3刚刚完全沉淀：(3)向钡(NO3)2溶液中引入少量SO2:(4)离子方程式，其中足量的氢氧化钠与碳酸氢铵溶液反应：三。实验题(30分)26.(14分)长期储存的亚硫酸钠可能会部分氧化。无水亚硫酸钠试剂的纯度通过实验确定。一位同学设计了以下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，然后加入过量的氯化钡溶液。(2)加热并干燥沉淀物。(3)过滤，沉淀物用蒸馏水洗涤2-3次。称取1克样品，放入烧杯中。加入适量蒸馏水溶解样品。将沉淀物冷却至室温并称重。重复上述操作，直至合格，最后得到1.5克固体。试着回答以下问题：(1)上述实验操作的正确顺序为：_ _ _ _ _ _ _ _，操作中要重复的操作为：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)在本实验中能否用钡(NO3)2代替氯化钡？(填写“是”或“否”)，理由是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在步骤(3)中加入盐酸以使溶液呈强酸性的目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)步骤的合格标准是：_ _ _ _ _ _ _ _。(5)实验测得的样品中无水亚硫酸钠的质量分数为：_ _ _ _ _ _ _ _(公式未简化列出)。27.(16分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。当在不同温度下加热时，分解产物不同。设计如图所示。实验装置(省略夹紧装置)用于隔绝空气，在500下加热硫酸亚铁铵，直至分解完成，从而确定分解产物的组成。(1)设备b的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中，在碳中没有观察到明显的现象，在D中产生白色沉淀，可以确定产品中一定会产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体，并写出在D中反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果去掉C，是否可以得出相同的结论(填写“是”或“否”)，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)A中的固体完全分解，变成红棕色粉末。一位同学设计了一个实验来验证固体残留物只是Fe2O3，不含FeO。请帮助他完成表格中的内容。(可选试剂、仪器和用品)实验步骤预期现象结论_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _固体残留物只有Fe2O3(4)如果在E区收集的气体只有N2，物质的量为xmol，固体残渣Fe2O3的物质的量为ymol，而在D区沉淀的物质的量为zmol，则X、Y和Z应满足的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)结合上述实验现象，通过隔绝空气并在500加热，完成硫酸亚铁铵完全分解的化学方程式_ _