高中化学《元素周期表的应用》教案6 鲁科版必修2

第三节元素周期表的应用预测同一个主族中元素的性质二级教学目标1.以A族和A族元素为例，让学生掌握同一主族元素的性质变化规律，用原子结构理论进行初步解释；2.通过“实验探究”和“观察与思考”，培养学生的实验能力和分析、处理、总结实验结果的能力；教学重点同一个主族元素性质的变化规律教学困难同一个主族元素性质的变化规律教师有多媒体课件与钾和钠教学法实验讨论法教学过程教师活动学生活动设计意图评论问题同一个周期元素的性质是如何变化的？新课介绍同一个主族元素的性质有什么规律性吗？板书。同一主族元素性质的预测通讯和讨论在元素周期表中，同一主族元素的核外电子构型有什么特征？它如何影响元素的属性？结论从上到下，随着核外电子层数的增加，原子半径增加，核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的电子获得能力降低，电子损失能力增加。学生代表发言讨论引入带有一系列问题的新课可以激发学生的学习兴趣，吸引学生的注意力。引导学生学会如何用原子结构理论来指导元素化合物知识的学习。5分钟我们如何利用我们所学的知识来证明上述结论？自学阅读教科书P21页最后一个自然段到P22页第二个自然段。归纳法完整形式：形式从上表中你能得出什么结论？板书1。同一主族元素的原子的最外层电子数是相同的，所以化学性质是相似的。问主族元素的性质有什么不同吗？投影卤素单取代物物理性质的逐渐变化思维根据F2、Cl2、Br2和I2与H2的反应条件和程度以及生成的气态氢化物的稳定性，分析了同一主族元素性质的变化规律。投影卤素元素与氢结合的反应条件板书。同一主族元素的性质有一个逐渐的变化从上到下，原子半径增加，元素原子的电子损失能力增加，电子增益能力降低。学生回答道得出元素物质的颜色逐渐加深，熔点和沸点逐渐升高的结论。培养学生从材料中获取知识的能力。培养学生的自学能力以及获取和整合信息的能力。引导学生学会用图表的方法进行比较和总结。15分钟跃迁同一主族中元素的性质既相似又渐变。门捷列夫根据这条规则大胆地预言了某些元素的性质。讨论请根据金属钾在元素周期表中的位置来预测它的性质。演示将2个培养皿分别加水至体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的严重程度并记录现象(为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影观察实验现象)钾和钠分别与水反应的化学方程式。【结论】钾和钠的化学性质相似。钾比钠更活跃。讨论了钾应该比钠金属更容易失去电子。观察实验现象代表学生写作培养实验观察能力，增强感性认识，让学生更加热爱科学，相信真正的知识来自实践。复习相关的化学方程式十分钟思维根据钾和钠的性质，预测第一族中其他金属的性质。自学阅读课本第P22页最后一个自然段到第P23页第一个自然段。概要在元素周期表中，每个时期和每个主族的元素性质总是表现出有规律的变化。因此，元素周期表是我们学习化学的重要工具。讨论并得出结论，元素的性质与主族相似。随着原子序数的增加，获得同一主族元素的电子的能力降低，而失去电子的能力增加。培养学生总结大量实验现象和事实的能力。应用同一个主族元素性质的渐变规律获取新知识8分钟课堂实践1.第四周期中主族元素的原子在其最外层电子层上有两个电子。以下关于此元素的陈述是正确的()A.原子半径大于钾的半径B.氯化物难溶于水原子半径大于镁的半径D.碳酸盐几乎不溶于水2.以下各组的性质更为正确()A.稳定性：nh3 ph3 h2so4 h3po4C.碱度：koh naoh cl- br-课堂练习回答：1、光盘2、B7分钟第二课是关于这本书的时间安排第三节元素周期表的应用第二，对同一主群中元素性质的预测1.同一主族元素的原子的最外层电子数是相同的，所以化学性质是相似的。Ia族元素的原子结构相同点：最外层有一个电子区别在于电子层数增加，原子半径增加。2.同一主要组的元素的属性具有梯度。从上到下，原子半径增加，元素的电子损失能力增加，电子增益能力降低。3.ia族元素的性质相似性：都是活性金属，单价