江西省南昌七校2020届高三化学联考新人教版

2020年南昌市七所重点中学高三联考试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 P31 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Fe-56第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。）1 下列实验操作中，错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘D. 称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2.符合右图中阴影部分的物质是（ ）ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO33. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，如锂、钠、钾最外层都为一个电子而性质相近。某元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与该元素原子化学性质相似的是（ ）A. B. C. D.4. 人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是（ ）A. NaOH B. Na2O2 C. Al2O3 D. NaHCO35铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A2.51019个B2.51022个 C51019个D 51022个6、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是沉淀质量NaOH溶液体积0（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+7. 将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分发生2 反应后，其结果是（ ）A往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色；BFe2+和Fe3+的物质的量比为6:1；C反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D. 铁粉有剩余，溶液浅绿色，Cl-的浓度基本保持不变；8为了配制100mL1molL1NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，未冷却即把溶液转移入容量瓶用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶 使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切其中操作错误的是（） A. B. C. D. 9、下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH + NH4 H2O + NH3C、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO210、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是 （ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO311：阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A1L 1molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.021023B常温常压下，N2和O2混合气体22.4 L所含的分子数等于6.021023C标准状况下，11.2L CCl4 所含的分子数约为3.011023D含有0.01mol FeCl3的饱和FeCl3溶液滴于沸水中，继续煮沸，形成的红褐色Fe(OH)3胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数目少于6.02102112，上海作为2020年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行，以二甲醚（化学式为C2H6O,简称甲醚）为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动，解决了汽车尾部冒黑烟的问题。下列叙述正确的是 A.甲醚与乙醇是同分异构体 B.甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得 C.甲醚作燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染 D.1mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同。13下列排列顺序正确的是A. 还原性：FClBrI B碱性：KOHNaOHMg(OH)2Be(OH)2C原子半径：NaSFO DNaHCO3溶液：c(HCO3)c(CO32)c(OH)14.下述实验能达到预期目的的是 编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中检验气体中含有乙烯15.向体积Va的0.05molL-1NH3H2O溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1HCl溶液，下列关系错误的是 A. VaVb时：C(NH3H2O ) +C( NH4+)C(Cl） B. Va=Vb时：C(NH3H2O )+ C(OH-)=C(H+） C. Va C(Cl-） C(H+）C(OH-） D. Va与Vb任意比时：C( NH4+) + C(H+) C (OH-）+ C(Cl-）16足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60mL B45mL C30mL D15mL. 第卷(共52分)二、(本题共有6小题)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m17、（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族,C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2离子含10个电子。（1）我国普遍采取一种方法制取含有A、三种元素的某重要化工产品，其工业生产的第一步反应方程式是： ；（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应。甲的一种用途是 ；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与水化合的产物与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池（惰性电极）的正极反应式为 。（3）D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为 ； （4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是： ；（5）A与C能形成两种化合物，写出其中一种化合物转化为另一种化合物的化学方程式：18 （8分） 有：KIO3、KI、KBrO3、Br2、H2SO4、K2SO4和H2O（1）请将KIO3之外的反应物和生成物分别填入以下空格内：KIO3+（2）其中被还原的元素是_；氧化产物是_（3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目+（4）已知在同样条件下，KIO3能和KI反应生成I2。若在酸性（硫酸）溶液中混合KI，则反应后的氧化产物为_。19（6分）某久置的FeCl2溶液略显黄色，同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+（1）请设计实验验证溶液中是否存在Fe3+_（2）若溶液中存在Fe3+，应如何除去？（用离子方程式说明）_（3）若把溶液的Fe2+全部转化成Fe3+应该如何操作？（用离子方程式说明）20， (共11分) 请根据下图作答：已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：(1) 反应所属的有机反应类型是_反应。(2) 反应的化学方程式_。(3) 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)n (H2O) = 21，则B的分子式为 。(4) F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。(5) 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有 种。(6) 化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(CaHbO2)n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式 。21.(10分) 已知均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1l的液体。A的相对分子质量为120。M的焰色反应为黄色。(个别反应的产物已略去)试回答下列问题：(1) 反应F与N溶液反应的离子方程式为_；(2) 反应中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗 g。(3) 反应的离子方程式为_；右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。图中从d处收集到的是 。(4) 工业上由D制取I的过程可表示为：由D与B反应生成X的反应所用的设备是 高炉 沸腾炉 接触室 分馏塔 吸收塔已知400 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；H = 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件_适当升高温度 增大压强 使用合适的催化剂 及时移走生成物 适当增大B的浓度 将反应物与生成物在热交换器中进行热交换22(8分)将10g铁粉置于40mL HNO3溶液中，微热，反应过程中随着硝酸浓度的降低，生成气体的颜色由红棕色逐渐变为无色，充分反应后共收集到1.792L标准状况下的混合气体(NO2、NO)，溶液里还残留4.4g固体。（1）求该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比。（2）求理论上原硝酸的物质的量浓度。（3）求混合气体中NO2、NO的体积比。（4）写出上述反应的总的化学方程式。考生号七校联考化学月考答题卡 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、填空题：（本题有6小题，共52分。）姓名17（9分）1 -2 -3 -4 -5 -18、(8分)班级1 -2 -3 -4 -19(6分)1 -2 -3 -20(11分) 1 -2 -3 -4 -5 -6 -21（10分）1 -2 - 3 -422、计算题：写出计算过程（8分） 七校联考化学月考答答案 一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CADBABBDBDDABBCA二、填空题：（本题有6小题，共52分。）17（9分）（1）(2分) 4FeS211O2=2Fe2O38SO2（2（3分）消毒或杀菌或防腐 ；O2+2H2O+4e- = 4OH-（3）（2分）1：2； （4）（1分）H+HSO3=H2O+SO2 （5）（1分）2H2O2=2H2O+O218（8分）（1）KBrO3+KI+H2SO4 KIO3+Br2+K2SO4+H2O （2分） （2）+5价Br；KIO3 （各1分）+6KBrO335KI30e（3） （2分） （4）KIO3、I2 （各1分）19、(6分)（1）向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，说明存在Fe3+（2）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20(11分)(1) 取代（或水解）（1分）(2) CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH