湖南省浏阳市六校联考2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

湖南省浏阳市六所学校联合考试2020年高三期中考试化学试卷1.化学与生活密切相关。以下陈述是错误的明矾可用作净水剂苏打灰可以用来中和过量的胃酸硫酸铜通常用作游泳池水的消毒剂。硫酸钡可用于胃肠x线摄影回答 b分析分析氢氧化铝胶体具有吸附性；苏打灰是碱性的，不能用于胃药。铜离子是能使蛋白质变性的重金属离子；硫酸钡不溶于水，可用于胃肠x射线照相术。详解答：氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，所以答是正确的；苏打灰是碱性的，不能用于胃药，所以是错误的。铜离子是一种重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳池水的消毒剂，所以C是正确的；硫酸钡不溶于水，不能被x射线穿透。它可以用于胃肠x线摄影，所以d是正确的。所以选择b。2.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的A.将2 mL 0.5 mol/L三氯化铁溶液滴加到沸水中制备三氯化铁胶体，得到的胶体颗粒数为0.001纳B.在标准条件下，3.36LSO3含有6NA的电子。C.铁与水蒸气反应生成22.4升氢，转移电子数为2NAD、将含有3NA离子的过氧化钠固体溶于水中，制成1L溶液，所得溶液中钠的浓度为2mol回答 d分析分析A、氢氧化铁胶体颗粒是多种氢氧化铁的集合体；B.SO3在标准条件下是坚固的；C.氢的状态是不确定的；D.含有3NA离子，即1摩尔na2o2的过氧化钠固体；详解答：一个氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，所以形成的胶体粒子数少于0.001纳，所以答错了；B.在标准条件下，SO3是固体，气体的摩尔体积不能用来计算物质的量，所以B是错误的。氢的状态是不确定的，不一定是标准的，所以C错误；d .将含有3NA离子的过氧化钠固体，即1摩尔Na2O2，2摩尔钠，溶于水中，制成1L溶液，所得溶液中钠的浓度为2摩尔/升，因此d是正确的；所以选择d。布点本主题研究阿伏伽德罗常数的计算。解决问题的关键是掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，以及气体摩尔体积的应用对象是标准条件下的气体。3.表示以下反应的离子方程式是正确的A.溶解在稀硝酸中的磁性氧化铁：3fe24hno3-3fe3no3h2oB、浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：二氧化锰2H2O 1-二氧化锰2=2H2OC.将过量的CO2引入到NaAlO2溶液中制备铝(oh) 3: alo2-co2h2o铝(oh)3hc 3-D.次氯酸钠与铁在强碱溶液中反应生成na2feo 4:3cl-2fe(OH)32feo 42-3cl-H2O 4h回答 c分析分析A.四氧化三铁是氧化物，不能在离子方程式中分解。电荷不守恒，需要加热才能反应；二氧化碳足以反应生成碳酸氢根离子；d、反应条件为碱性；详细说明答：四氧化三铁不能拆卸。正确的离子方程式是：3fe3o 4 NO3-28h9fe 3 14h2o no所以a是错误的。电荷不守恒，浓盐酸与二氧化锰反应生成少量的氯：二氧化锰24小时-二氧化锰2小时=2H2O，所以B是错误的。C.将足够的CO2引入到NaAlO2溶液中以反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子。正确的离子方程式是：AlO2-Co2H2O=Al (OH) 3HCO3-，所以C是正确的；D.次氯酸钠在强碱溶液中与铁(OH)3反应生成Na2 FeO 4:4oh-3cl-2fe(OH)32fe o42-3cl-5h2o，因此d是错误的；所以选择c。点点本主题检验离子方程式的写作方法。解决这一问题的关键是要注意掌握离子方程式的编写原理，并明确离子方程式正确和错误判断的常用方法：检查反应物和产物是否正确，检查各种物质的分离是否正确，如不溶性物质和弱电解质等。化学公式需要保留，并检查它们是否符合原来的化学方程式(4)铁与水蒸气反应(5)氯被引入水中A.只有 b。只有 C.仅 d。仅 回答 d分析分析根据氧化还原反应的特点，价态较高的反应是氧化剂，因此可以通过分析反应过程中水中氢元素的价态来确定。详解 氟气引入水中时发生的反应是：2F 22H2O=4HFO2，水中氧元素的价态增加，所以用水作还原剂；(2)蒸汽通过热焦炭的反应如下：H2O(g)=H2，水中氢的化合价降低，因此水用作氧化剂；(3)钠嵌段在水中的反应是：2na2h2o=2naoh2，水中氢的价态降低，所以它被用作氧化剂；(4)铁与水蒸气的反应如下：3Fe4H2O=Fe3O4H2，水中氢的价态降低，因此水用作氧化剂；(5)氯在水中的反应是： Cl2H2OHClHClO。水中氢和氧的价态没有改变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。综上所述，a。只有 不符合问题的含义；只有 不符合问题的含义；(c)只有(2) (3)不符合问题的含义；d只有 符合问题的含义；回答：d。斑点根据氧化还原反应特征判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素的价态降低的物质，而还原剂是所含元素的价态升高的物质。结合水中氢、氧元素的变化特点，给出了解决办法。5.用氯化钠固体配制1000毫升0.1毫升氯化钠溶液。以下操作或陈述是正确的A.将5.85氯化纳固体溶于1L水中，可制得0.1摩尔/升的氯化钠溶液称重时，将固体氯化钠直接放在天平的左侧板上c、待固体溶解后，将溶液转移至容量瓶，然后直接向容量瓶中加水，将溶液稀释至刻度线D.制备溶液时，容量瓶中的少量蒸馏水不会影响实验结果。回答 d分析A.将5.85氯化纳固体溶于离子液体中，得到的溶液体积不是1L，不能配制成0.1摩尔/升的氯化钠溶液，a是错误的；b .称量过程中，固体氯化钠不能直接放在天平的左侧板上。应该将一张白纸分别放在左板和右板上。b错误；c固体溶解后需要冷却，将溶液转移到容量瓶中，需要橡胶头滴管进行最终体积测定，c错误；d .在制备溶液时，容量瓶中的少量蒸馏水不会影响实验结果。d是正确的，答案是d。注意：还应注意一定量和浓度物质的溶液的配制：根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶。如果准备了950毫升的溶液，应选择1000毫升的容量瓶。(2)使用前检查容量瓶是否泄漏。(3)容量瓶不能用于溶解、稀释和储存溶液，也不能用作反应器。不能加入过冷或过热的液体。6.以下金属冶炼反应原理，误差是A.2氯化钠(熔融)2Na Cl2B.al2o 33H2O 23H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2hgo 2hg+O2回答 b分析金属冶炼通常是根据金属的活性来选择的。金属越强，就采用电解法。活性较低的金属会热分解。中间的金属通常被还原剂还原。铝是一种活性金属，在工业上应该用电解法熔炼，用电解法熔炼氧化铝，所以答案是b。7.还原性的氯-铁是已知的，所以这个反应可以发生，所以甲不符合。因为还原SO2HI，反应可以发生，所以b不符合；因为还原H2O2SO2，反应不能发生，所以c是符合的；因为还原Fe2-cl-会发生反应，所以d不符合。回答：c。根据氧化还原反应定律进行判断。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。根据弱力定律判断氧化还原反应是否会发生。8.在浓盐酸存在下，二氧化氯会生成二氧化氯。反应方程式为2ClO 28 HCl=5Cl2 4H2O。如果反应中转移的电子数I问题分析：根据方程式，氯化氢中氯元素的化合价从-1增加到0，失去一个电子，即产生5摩尔氯，转移8摩尔电子。因此，如果转移的电子数是9.6321023，即1.6摩尔电子，在标准温度和压力下产生的Cl2的体积是22.4升，答案是摄氏度测试地点：检查氧化还原反应的计算9.以下陈述是正确的焦炭和石英砂(二氧化硅)生成硅的反应可以在高温下在试管中完成B.在一定条件下，二氧化碳和钠反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的比例为14现代海战通过喷洒液态四氯化硅(容易水解)和液氨来制造烟幕。氯化氢是烟幕的主要成分水玻璃、有机玻璃、玛瑙、普通玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐制品回答 b分析细节答：试管本身含有二氧化硅，在高温下会与焦炭反应，所以答错了；金刚石和碳酸钠可以在一定条件下通过二氧化碳和钠的反应得到。反应的化学方程式是3c 24 na=c2na 2 CO2 O3。在反应中，氧化剂是二氧化碳(参与反应的二氧化碳中只有三分之一用作氧化剂),还原剂是钠。物质的量之比是1: 4，所以b是正确的；四氯化硅(易于水解)水解后生成硅酸和氯化氢。氯化氢容易与氨反应生成氯化铵固体。氯化铵扩散到空气中形成烟雾，氯化氢与空气中的水蒸气相遇形成雾，所以c是错误的；有机玻璃是一种有机物质，玛瑙主要由二氧化硅组成，它们不是硅酸盐产品，所以d是错误的。回答：b。10.判断下列实验陈述不正确A.将KSCN溶液滴加到三氯化铁溶液中，溶液呈红色，可用于检测Fe3将K3铁(氯化萘)6溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，生成蓝色沉淀，可用于测定Fe2将饱和三氯化铁溶液煮沸至红棕色，可用于制备氢氧化铁胶体D.制备三氯化铁溶液时，三氯化铁固体可先溶于盐酸中。回答 c分析详细说明答：将氯化萘溶液滴加到三氯化铁溶液中，溶液呈红色。因此，Fe3可以用KSCN溶液进行测试，所以A是正确的；B .将K3铁(氯化萘)6溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，生成蓝色沉淀，因此K3铁(氯化萘)6溶液可用于测定Fe2因此，b是正确的；(c)将饱和三氯化铁溶液滴加到沸水中，直至溶液呈红棕色，制得氢氧化铁胶体。如果饱和氯化铁溶液直接煮沸，会产生氢氧化铁沉淀，C不正确；d配制三氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解，可先将三氯化铁固体溶于盐酸中，然后加入适量蒸馏水稀释至所需浓度，因此d是正确的；回答：c。11.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，可由硫酸铜溶液与另一种“反应物”在40 50反应生成。CuH不稳定，容易分解。CuH可以在氯气中燃烧，并与盐酸反应生成气体。推理中的以下错误是()。这里的“另一种反应物”具有还原性B.氧化亚铜可以用作氧化剂和还原剂C.cuh cl2=cucl hcl(燃烧)D.HCl=CuCl H2=常温回答 c分析试题分析：a和Cu元素的化合价从2降到1。反应中使用硫酸铜作为氧化剂，然后在反应中使用“另一种反应物”作为还原剂，具有还原性，a项正确；铜氢化物中的铜元素是一价的，可以增加和减少，所以铜氢化物既可以用作氧化剂，也可以用作还原剂，而B项是正确的。c、CuH能在氯气中燃烧，Cu元素的价态增加，Cl元素的价态降低，然后2cu h3cl 22cu Cl2 HCl和c项出现错误。CuH与盐酸反应生成气体，气体为氢气。在这个反应中，只有h元素的化合价发生变化，而这个反应是cuh hclcucl H2和d项是正确的。答案是c。测试地点：检查氢化亚铜的相关性能12.取少量氧化镁、三氧化二铝、二氧化硅和三氧化二铁的混合粉末，加入过量的盐酸，充分反应，过滤，得沉淀X和滤液y。以下说法正确()A.在对应于上述四种氧化物的水合物中，氢氧化铝的酸性最强B.水合d .向溶液y中加入过量的氨水，得到铁(羟基)3和镁(羟基)2的沉淀回答 c分析试题分析：在氧化镁、氧化铝、二氧化硅和三氧化二铁的混合粉末中加入过量盐酸充分反应后，氧化镁、三氧化二铝和三氧化二铁生成氯化镁、三氯化铝和三氯化铁，氯化氢残留。二氧化硅不与盐酸反应。氢氧化铝是两性的，酸是最弱的酸，碱是最弱的碱，它的酸比硅酸弱，所以是错的；根据以上分析，沉淀x是二氧化硅，它能与氢氟酸反应使二氧化硅溶解，所以b是错误的；根据以上分析，溶液y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、h，所以c是正确的；D、Mg2+、Al3+、Fe3+都沉淀了，所以D是错的。所以选择c。测试地点：无机反应。13.实验是根据图中所示的装置进行的。液体甲一滴一滴地加到固体乙中。以下陈述不正确A.如果a是浓盐酸，b是高锰酸钾，c含有品红溶液，c中的溶液会褪色B.如果a是乙酸，b是CaCO3，并且c中含有Na2SiO3，则c中的溶液变得混浊。C.实验仪器d可以防止溶液回流。D.如果a是浓氨水，b是生石灰，c含