高中化学《元素性质的递变规律》教案1 苏教版选修3

识别同周期元素性质的递归规则【教育目标】1 .以第3周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的演变规律，并用原子结构理论进行初步说明2 .通过“实验探索”、“观察性思维”，培养学生的实验能力和实验结果分析、处理和总结能力【教育要点】同周期元素性质规律变化【教育难点】同周期元素性质规律变化【教育方法】1 .通过“活动探索”，学习用具体的东西研究抽象概念的思想方法2 .通过“阅读探究”、“交流探讨”、“观察思维”等活动，培养学生获取信息、整合信息的能力【教师所具备】1 .实验器材药品Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2 .多媒体课件【教育过程】教师活动学生活动设计意图【引用课】先学了元素周期表和元素周期表，它对我们的化学有什么作用？ 门德列夫在制作元素周期表时，人类只发现了60多种元素，他做出了大胆的预测。 例如，预测硅和锡之间的元素类硅，15年后被德国化学家温克勒发现，为纪念祖国而命名为“锗”。【问题】你知道门德雷耶夫是如何准确预测的吗？激发学生学习热情，引导他们关注要素周期表的重要作用两分钟【评论】要素周期表的构造。 要深入理解元素周期表元素之间的内在关系，必须揭示同周期元素和同主族元素性质的演变规律。 本节共同探索同周期要素的性质演变。【板书】第3节要素周期表的应用一、同周期要素性质的演变为了便于研究问题，以第三周期的元素为例研究同周期的元素的得失电子能力的变化。【板演】请写下第3周期要素的名称和要素符号。【媒体演示】第3周期元素的原子结构的印象。【问题】第三周期元素的原子结构有哪些共同点和递归性？【板书】1 .第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递归性：核电站的电荷数依次增加，最外层的电子数依次增多，原子半径依次变小。写下第三周期的元素符号，描绘原子结构的形象。总结了第三周期元素原子结构的同点和递归性。学生代表发言回忆旧知识，为新课程打下知识基础。培养学生的合作和总结能力。培训学生的组织语言和表达能力。八分钟根据第三周期元素原子结构的演变推测第三周期元素的得失电子能力的演变【转折点】理论推测需要实验验证，本课的重点内容是设计实验方案，实施实验方案来验证我们的预测。【问题】如何在实验中验证你的结论？【阅读】教材P21页“方法指南”。【说明】分析方法向导内容小组讨论指导阅读方法，为判断金属元素电子力强弱提供依据。激发学生学习热情，培养学生的逻辑推理能力。获取信息，准备设计实验。让学生充分理解理论指导的内容，充分利用于设计实验。 五分钟【研究】引入方法，了解Na、Mg、Al的性质，设计提供的实验药品，验证Na、Mg、Al电子损耗能力的预测。【研究】强调实验方案的可行性，强调实验操作中应注意的问题。【板书】2 .设计实验方案【指导学生实验】根据设计的实验，分组进行实验验证，实验中问题组内的学生讨论解决。 注意观察实验现象。【指导】报告各组代表在实验中观察到的实验现象。【问题】根据上述实验现象，我们可以得出什么结论，与我们的理论预测是否一致。【投影】实验现象【板书】3 .结论： Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱。小组讨论代表发言：按照(1)方法推导设计，Na、Mg、Al分别与水(或酸)反应。(2)依据方法引入设计，在与水反应的溶液中滴加苯酚酞试验液，进行MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反应。分组实验报告成果总结结论激发学生学习兴趣，培养学生创造性思维，在争论中提高认识。培训学生的语言表达能力和综合思维能力，培养学生的合作能力。培养实践能力，实验观察能力，加强感性认识，使学生更加热爱科学，相信实践过的真理。培养学生的语言表达能力。培养学生从大量实验现象和事实总结的能力。15分钟【转换】通过设计实验方案、实验方案验证了Na、Mg、Al的电子损失能力的估算，Si、p、s、Cl的电子损失能力是否如我们预测的那样依次增强？【投影】方法指南【说明】分析方法的介绍内容。【阅读】教材P21页“阅读研究”【概要】请填写表格【投影】工作台【板书】硅、磷、硫、氯4种非金属元素原子获得电子的能力逐渐增强。【总结】在本课中，大家通过自己设计实验方案，实施实验方案，探索Na、Mg、Al的电子损失能力的强弱，通过阅读Si、p、s、Cl的电子能力的强弱得知。【投影】完成填空阅读方法论内容，为判断非金属元素电子能力强弱提供依据。学生代表回答学生集体回答培养学生从材料中获取知识的能力。让学生充分理解理论指导的内容，在整理资料时可以正确把握。培养学生自学能力和获取和整合信息的能力。巩固本节学到的内容。十分钟【课堂练习】1 .判断以下说法是否正确：(1) C、n、o、f原子半径依次增大(2) PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3) HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲因为电子数量多，甲很活跃。【班级练习】回答：1、错误2、是的3、错误4、错误五分钟第一堂课是板书设计一、同周期要素性质的演变1 .第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。递归性：核电站的电荷数依次增加，最外层的电子数依次增多，原子半径依次变小。2 .设计实验方案3 .结论：金属性： namgal_57347碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3Na