贵州省大方县2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

贵州省大方县2020年高中化学上学期第二个月试卷(无答案)一、多项选择题(单项选择题，每题2分，共20题，40分)1.基于相关实验得出的以下结论是正确的()A.明矾溶液被一束强光照射产生一条明亮的路径，这表明明矾一定已经水解。B.向含有铁(NO3)2溶液的试管中加入0.1molL-1H2SO 4溶液，试管口出现红棕色气体，表明溶液中的NO3-被Fe2还原为NO2将某种气体引入品红溶液，品红褪色，表明该气体一定是SO2d、在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后，再加入新制备的铜(氢)2悬浮液，加热，不产生砖红色沉淀，表明淀粉没有水解生成葡萄糖2、以下关于金属的说法是正确的()(1)纯铁不易生锈；(2)钠点火用水熄灭；(3)铝在空气中耐腐蚀，因此铝是惰性金属；(4)缺钙可引起骨质疏松，缺铁可引起贫血；(5)青铜、不锈钢和硬铝都是合金；(6) KSCN溶液能检测Fe3+A.3、下列陈述是正确的()(a)将CO2引入氯化钡溶液中，直到出现饱和而没有沉淀；然后引入SO2以产生沉淀。B、将铜粉加入稀硫酸中，铜粉不溶；加入铜(NO3)2固体，铜粉仍然不溶。C.将氨水滴入三氯化铝溶液中，生成白色沉淀；加入过量的硫酸氢钠溶液沉淀并消失。锌与稀硫酸产生氢气的反应速度相对较慢；加入少量硫酸铜固体，速度较慢。4、下列实验现象描述误差是()编号实验现象A将一小块钠放入坩埚中加热钠首先融化成明亮的小球。燃烧时，火焰是黄色的。燃烧后，产生浅黄色固体。B加热酒精灯上的铝箔铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝不会滴落，就像被薄膜覆盖一样。C将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中产生白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红棕色。D将长时间在空气中的铝带放入氢氧化钠溶液中铝带立即产生大量无色气泡，铝带逐渐变薄，铝带逐渐变热5.众所周知，Co2O3在酸性溶液中很容易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、三氯化铁和I2的氧化作用依次减弱。下列反应在水溶液中是不可能的()a . 3c L2 6 Fei 2=2 FEC L3 4 Fei 3 B . Cl2 Fei 2=FEC L2 12C.co2o 36hc 1=2cocl 2Cl23H2Od2fe 32I-=2fe 2I26、能鉴别氯化镁、硝酸银、Na2CO3、氟化钠四种溶液的试剂是()A.硝酸、氢氧化钾、氯化钡、氯化钠7.N2O，通常被称为“笑气”,被用作一种可吸入的麻醉剂来产生N2O反应：3CO2NO2 3CO2N2O。以下陈述是正确的()A.反应中每产生1摩尔N2O，就有4摩尔电子被转移。N2O只是氧化而不是还原。C.N2O和CO2是等电子体。二氧化氮属于酸性氧化物8、下列说法不正确()(1)将硫酸钡放入水中不能导电，因此硫酸钡是非电解质；(2)将氨溶解在水中得到的氨水可以导电，所以氨水是电解质；(3)固态共价化合物是非导电的，熔融的共价化合物可以导电；(4)固体离子化合物是不导电的，熔融离子化合物也是不导电的；(5)强电解质溶液必须比弱电解质溶液具有更强的导电性A.b .c .d .9.36g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，其中碳原子数为钠，碳原子与氧原子的数量比为()A.1:3公元前2:3公元前1:1公元4:310.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述不正确()A.在标准条件下，22.4LCl2和H2混合气体中的原子数为2NAB.1摩尔Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为NaC.1摩尔钻石含有4NA共价键D.如果盐水电解产生2g氢气，则转移的电子数为2NA11.根据最新报告，科学家发现了以下反应：O2铂F6=O2(PtF6)。已知O2(铂F6)是一种离子化合物，其中铂是五价的。对于这种反应，以下几点氧中氧的化合价是1D.o2 (ptf6)中只存在离子键，不存在共价键。12.在20和1个大气压下，将三个分别装有氨、氯化氢和二氧化氮的等体积烧瓶倒置到盛有水的水箱中。当水进入烧瓶并且气体完全溶解时(假设试管中的溶液没有向外扩散)，三种溶液的量和浓度之比是()A.111 B. 332 C. 123 D. 11213、能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe3O4溶解在足够稀释的硝酸中：Fe3O4 8h=Fe2 2Fe3 4H2OB.将碳酸氢铵溶液与足量的氧化钡溶液混合：碳酸氢铵-氧化钡-氧化钡=氧化钡 H2O硫化钠的水解：S2- h3o hs- H2OD.将0.2摩尔NH4Al(SO4)2溶液与0.3摩尔Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3 + 3so 42-+3ba 2 + 6OH-=2Al(OH)3 + 3baso 414、在室温下，下列各组离子在指定溶液中必须能够大量共存的是()A.1摩尔/升硝酸钾溶液：h，Fe2，Cl-，SO42-B.甲基橙红色溶液：NH4，Ba2，AlO2-，Cl-C.酸碱度=12溶液：钾、钠、氯、溴D.一种与铝反应生成大量氢的溶液：钾、钠、二氧化碳、硝酸15、下列反应图像是正确的()A.将氯气引入亚硫酸溶液中，温度为25。将氯化氢气体引入二氧化硅溶液中C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉d .向硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠16.已知的电离平衡常数：h2co3 hclo hco3-，氧化：hclo Cl2 br2 Fe3 I2。在下面对离子反应或离子方程式的描述中，正确的一个是()A.向Fe2溶液中滴加少量氯水，反应后的离子方程式2Fe2 Cl2=3Fe3 2Cl-向溴水中加入足够的氯化亚铁溶液可以使溴水无色C.在氯化钠溶液中引入少量二氧化碳的离子方程式：2CLo- CO2 H2O=2HCLO CO32-D.一种能使酸碱度试纸呈深红色的溶液，Fe3+、cl-、Ba2+、br-能大量共存17、反应中的物质会表现出氧化、还原性、酸性、碱性等。下列方程中的交叉物质，可以在同一反应中同时显示上述两种或多种性质()(1)3fe o10 HNO 3=3fe(NO3)3no=5h2o(2)c2h2so 4(浓缩)=CO2=2so 2=2h2o(3)8nh 33 cl 2=6nh 4 cl 2(4)2na2o 2 H2O=4na O2 A. b. c. d. all18.对于由CuO和Fe2O3组成的银混合物，当加入2摩尔-1硫酸50毫升时，固体刚好完全溶解。如果银的混合物在足够的一氧化碳中加热以充分反应，冷却后剩余固体的质量为()a . 1.6 GB(a-1.6)g . c .(a-3.2)g . d .无法计算19.一种混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析可知，氯的质量分数为35.5%，则混合物中碳酸钠的质量分数可能为()A.20% B. 30% C. 45% D. 55%20、下列实验设计可以成功()A.测试亚硫酸钠样品是否变质B.从氧化铝和硅石的混合物中提取氧化铝；C.从氯化钠晶体中除去少量硝酸钾d .从含钙离子和硫酸根的原盐中提取氯化钠第二，非多项选择题(共6项，60分)21、(10分)在浓硝酸中加入铜片，并回答以下问题：(1)启动反应的化学方程式为，实验现象为。(2)反应停止后，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，然后在铜片上产生气泡。原因是(用离子方程式表示)。(3)如果12.8克铜与一定量的浓硝酸反应，并且当消耗铜时，总共产生5.6升气体(一氧化氮和二氧化氮的混合气体)(标准条件)，那么消耗的硝酸的量使得获得的气体的平均相对分子质量为。(保留两位小数)22，(10分)一个科研小组用不溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质。工艺流程如下：(1)煅烧过程中发生以下反应：(1)钾长石中的硅元素在碳酸钙的作用下转化为硫酸钙，并写出了二氧化硅转化为硫酸钙的化学方程式。(2)在煅烧过程中，钾长石中的钾和铝元素在Na2CO3的作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，并写出了Al2O3在Na2CO3固体作用下转化为NaAlO2的化学方程式。(2)已知NaAlO2和KAlO2容易发生下列水解反应：alo2- 2h2o al (oh) 3 oh-。在“浸出”过程中，溶液应保持其原始状态(充满“酸”、“介质”或“碱”)。“浸出”过程中连续搅拌的目的是。(3)在上述过程中可回收的主要物质是、和水。(4)在“转化”过程中加入氢氧化钠的主要作用是(用离子方程式表示)。23、(11分)甲、乙、庚是高中化学中常见的物质，它们的火焰反应是黄色的，而丙在常温下是液态的。它们的相互转换关系如图所示(其他物质省略):根据以上关系，回答以下问题：(1)写下物质B的电子形式：物质B的化学键类型为：(2)溶液G的酸碱值为7(填入、 或=)，因为：(以离子方程式表示)(3)写下反应的离子方程式：写下反应3的化学方程式。24，(9分)用硫酸铜(硫酸铜5H2O)制备480毫升0.1摩尔-1的硫酸铜溶液。根据问题填空：(1)如图所示，绝对没有必要使用(填写字母)来准备上述溶液。制备上述溶液所需的玻璃仪器有(填写仪器名称)。(2)应使用容量瓶来制备溶液，并且必须在使用容量瓶之前进行。(3)制备溶液时，用托盘天平称量胆矾。(4)用容量瓶配制溶液时，操作不当会造成误差。下列条件将使配制溶液的浓度更高(填入数字，下同)；负面影响是：没有影响的是：(1)当用天平(使用平衡重)称重时，被称重物体和重量的位置颠倒；(2)当将溶液转移到容量瓶时，液滴意外地溅到容量瓶的外部；(3)溶液转移到容量瓶后，烧杯和玻璃棒不用蒸馏水洗涤；(4)在转移溶液之前，容量瓶中有少量蒸馏水；(5)当体积不变时，向下看容量瓶中的刻度线；(6)体积恒定后摇匀，当发现液面降低时，加入少量蒸馏水；(7)称重时，使用的砝码生锈且不会掉落银是一种贵金属，古代常用于制造硬币和装饰器具，现代也广泛用于电池和照明设备领域。回答以下问题：(1)长期放置的银器皿表面会变黑，失去银白色光泽。黑色物质是。(2)已知KSP(氯化银)=1.810-10。如果将50毫升0.020摩尔-1的盐酸加入50毫升0.018摩尔-1的硝酸银溶液中，混合溶液中银的浓度为，而酸碱度为。(3)硝酸银溶液在光照下容易分解，生成银、红棕色气体等物质。光分解的化学方程式如下。反应