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文档简介

第二节元素周期定律I .教学设计元素的周期性规律揭示了元素性质周期性变化的本质。通过这一部分的学习，学生可以总结和综合以前所学的知识，实现从感性知识到理性知识的上升。同时，这一理论也将指导后续的研究，所以学好元素的周期规律是非常重要的。这一部分着重于教学：元素周期规律的意义和本质；元素性质与原子结构的关系。本节教学难点：元素性质与原子结构的关系。元素周期定律属于化学的基本理论知识。基础理论教学应具有严格的逻辑性。从课堂教学的结构来看，它应该反映教材本身的逻辑体系的要求。我们应该重视理论推理，运用实验和事实分析，运用归纳和演绎来培养学生的逻辑思维能力。教学模式的基本理论一般是：提出课题列出理论研究的要点应用实验或数据进行分析和阐述以得出规律性的结论结合新的事实来检验和应用得出的结论。根据教材的安排和高一学生的实际情况，对于核外电子的安排，学生只需熟悉1-18号元素的核外电子的安排，并能加以运用。重点是元素周期定律、元素周期表和元素周期定律的应用。这部分的教学可以采用基于问题的探究式教学模式来组织教学过程。用问题探究的形式组织学生活动。以下设计可供参考：分析教材表1-2中的数据学生总结元素1-18的原子结构特征思考和交流获得原子核外的电子组态规律提出新的问题(如元素的金属和非金属性质是否随元素原子数的变化而周期性变化？)实验探究(钠、镁、铝化学性质的比较)结论数据卡(硅、磷、硫、氯的性质和事实)思考与交流总结元素周期规律结合元素周期表总结元素性质、原子结构和元素在周期表中位置的关系应用。描述：实验探究实验准备大纲可以提前发布。实验可以设计成学生分组实验。有关具体建议，请参见活动建议。开放式作业-小论文(如元素周期表所认为的.)。二。活动提案科学调查钠、镁、铝性能实验简单易行，现象明显且安全。它们可以设计成学生的小组实验。实验方案中没有统一的规定。要求每个小组设计自己的实验方案，然后全班进行交流和评价。最后，综合总结出最佳方案，并注重培养学生不同思维的能力。镁与水的反应，尽管有明显的反应速率，但产生的氢较少，并且看不到氢氧化镁。氢氧化镁的存在只能通过氢的产生和酚酞指示剂的变色来确定，这是不令人信服的。根据水溶液中KCl和氯化钠防止氢氧化镁膜在镁上形成的作用，可以将水变成盐水进行实验。实验步骤：取一块表面有氧化膜的镁条，卷成螺旋形，插入装有盐水溶液的试管或烧瓶中，然后将试管或烧瓶倒置插入装有盐水的烧杯中。可以观察到镁不断与水反应。几分钟后，白色氢氧化镁沉淀在烧杯底部聚集。注：大量使用镁条；盐水可以通过用饱和盐水稀释两次来获得。三。交换问题学习和提问在学习元素
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