高中化学 第四章第二节富集在海水中的元素-氯学案 人教版必修1

第四章第二节海水中丰富的元素氯教育目的2 :1 .了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及其对生态环境的影响。上课时间：2.5会话知识体系22 .活跃的黄绿色气体氯气位置、原子结构的形象；第三周期，第viia族氯气的物理性质具有刺激性气味的黄绿色气体比空气密度高，溶于水，有毒。(闻气的方法：用嘴轻轻挥动手，让极少量的氯气流入鼻孔。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析氯气的化学性质由于氧、氢等是非金属单体，因此非金属一般与金属反应生成盐，推测在非金属单体之间也会发生化学反应。氯气与金属的反应2Fe 3Cl22FeCl3(Fe丝在氯气中燃烧，冒棕色烟)Cu Cl2CuCl2(Cu丝在氯气中燃烧，产生茶色烟雾，溶于水后，溶液变成青绿色)。2Na Cl22NaCl (产生大量白烟)氯气与非金属的反应H2 Cl22HCl(H2在Cl2中静静地燃烧，发出苍白的火焰，瓶口上有白雾)。2P 3Cl22PCl3(空气中形成白雾)2P 5Cl22PCl5(空气中产生白烟)氯气与水的反应Cl2 H2O=HCl HClO (次氯酸)氯气溶解于水，在该溶液中滴加苯酚酞溶液呈红色，表明生成了酸(h )加入镁棒，可见镁棒表面产生少量气泡，产生酸(h )加入红色笔记，红色笔记消失，显示出产生了漂白性物质(HClO )。滴加AgNO3溶液后，会产生白色沉淀，溶液中会出现Cl-。次氯酸不稳定，光易分解：2HClO2HCl O2氯气与碱的反应工业上制造浮游粉精： cl2NaOH=NaCNAnacloh2o工业上制漂白剂：2c l222ca (oh )2=CaCl2ca (clo )222h2o(漂白剂主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2、有效成分为Ca(ClO)2) .次氯酸盐与稀酸和空气中的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，发挥漂白和消毒的作用。NaClO HCl=NaCl HClO或nacloco2h2o=nahcloCa(ClO)2 2HCl=CaCl2 2HClO或Ca(ClO)2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO卤族元素位置：相似性特性：3 .氯离子(Cl-)的检查(1)常见阴离子的特性和检测离子检查试剂主要实验现象离子方程式和说明Cl-AgNO3溶液、稀硝酸生成的白色沉淀不溶于稀HNO3aggcl-=agcl(白)SO可溶性钡溶液、稀盐酸生成不溶于稀HCl的白色沉淀ba2so=baso4(白)COBaCl2溶液、稀盐酸盐酸、石灰水生成的白色沉淀可溶于稀HCl生成混浊石灰水的无色气体ba2co=baco3(白色)BACO3 2h=ba2co2 h2oCO 2H=CO2 H2OCa(OH)2 CO2=H2O CaCO3(白色)OH-无色苯酚酞试验液紫色剪切溶液甲基橙溶液pH试验纸变红变蓝变黄从蓝色看起来像蓝色显示OH-碱性(2)常见阳离子的特性和检测；离子检查试剂主要实验现象离子方程式和说明Ba2硫酸或硫酸盐溶液、稀硝酸加入SO生成白色沉淀，再加入稀HNO3沉淀不溶解ba2so=baso4(白)Mg2战斗机NaOH溶液生成白色沉淀，NaOH过剩时沉淀不溶解mg22oh-=mg(oh)2(白色)Al3NaOH溶液氨水加入氨水或适量的NaOH溶液，产生棉状白色沉淀，沉淀溶于NaOH溶液，不溶于氨水al33oh-=al(oh)3(白色)Al(OH)3 OH-=AlO 2H2OFe3 (黄色)NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈现血色fe33oh-=fe(oh)3(红褐色)Fe3SCN-=Fe (SCN )2 (血色)Fe2 (浅绿色)NaOH溶液KSCN溶液氯水产生白色沉淀，在空气中迅速灰化，最后变成红褐色无明显现象，加氯水呈血红色；fe22oh-=fe(oh)2(白色)4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)2fe2cl2=2fe32cl-Fe3SCN-=Fe (SCN )2h紫色剪切溶液橙色甲基橙溶液锌片pH试验纸变红变红生成无色气体变红h表示酸性Zn 2H=Zn2 H2Ag盐酸或氯化物溶液、稀硝酸NaOH溶液生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，可溶于氨水产生白色沉淀，迅速变成茶色，该沉淀溶于氨水，形成无色溶液aggcl-=agcl(白)agcl 2nh3h2o=ag(nh3)2 cl- 2h2oaggoh-=agoh(白色)2AgOH=H2O Ag2O (棕色)agoh 2nh3h2o=ag(nh3)2 oh- 2h2o注意： (1)区分液氯和氯水的区别液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯为纯物质，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质氯水：氯气水溶液，属于混合物。 氯气不仅溶于水，还与水反应，氯水中的溶质为Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。 氯水中所含的粒子为分子： Cl2(未反应)、H2O、HClO； 离子： h、Cl-、ClO-(HClO为弱电解质，产生部分电离)、OH-(产生水与水的电离，极少量)。 久置的氯水由于HClO分解，可以看作稀盐酸。(2)干燥的氯气没有漂白性，湿的氯气有漂白性是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸(HClO )具有漂白性。 事实上，次氯酸盐也具有漂白性。基础达成21 .氯气可用于灭鼠，因此，氯气通过软管进入孔是利用氯气的以下性质的：黄绿色密度大于空气有毒容易液化溶于水A. B. C. D.2 .在以下物质中，能够使淀粉碘化钾溶液为蓝色的a .氯水B. NaCl C. KBr D. KI3 .以下物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯含氧化合物a .氯水b .液氯c .氯酸钾d .次氯酸钙4 .萃取法从碘水中分离碘时，可作为以下萃取剂使用的物质组四氯化碳甲苯醇汽油醋酸A. B. C. D .全部5 .自来水的生产，常加适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。 市场上为了非法商人获取暴利，将自来水冒充纯净水桶出售，为了判别真伪，可以用以下哪种试剂进行鉴别a .苯酚酞试验液b .氯化钡溶液c .氢氧化钠溶液d .硝酸银溶液7 .氯气是有毒气体，在第一次世界大战中德军制造毒气弹用于战争。 这颗毒气弹顺风爆炸时，通常防御方法是a人，牲畜应该躲在低处b人，牲畜应该到高处去c .用盐酸浸湿的布复面d .用氢氧化钠溶液浸湿的布复面8 .以下说法没有科学错误的是：a .“白雪牌”漂白精能使所有有色物质变暗而失去“颜色”，最不白，只有更白b .液态氯化氢为100%盐酸，其h浓度极c .氯元素有毒，不能进入入口D. CaCl2具有吸水性和潮解性，夏天用CaCl2水溶液喷洒沥青道，可有效保护路面9.2种能区别棕色液体FeCl3溶液和溴水的试剂A.Fe粉B. KSCN C.H2OD .淀粉KI溶液10 .以下物质的保存不正确的是：a .浮游白粉可暴露于空气中b .保存金属钠c .液溴应用水封D. AgI、AgBr请保存在茶色的瓶子中11 .氯仿可作为全身麻醉药，但在光照下易被毒性强的光气氧化： 2CHCl3 O2 COCl2 2HCl。 为了防止事故发生，使用前必须检查是否有变质。 最适合检查的试剂是a .溴水b .碱燃烧溶液c .硝酸银溶液d .淀粉碘化钾试验纸13 .在含有nabr、KI的溶液中通过过剩的Cl2，蒸发溶液，烧灼固体，最终得到物质A. NaCl和KI B. NaCl和KCl C. KCl和NaBr D. NaCl，KCl和I214 .以下物质中，能用于治疗胃酸过多的a .碳酸钠b .氢氧化钠c .氢氧化铝d .氧化钙15. 0.1 mol以下的金属与Cl2反应时，金属的质量增加7.1g是因为A. Na B. Mg C. Al D. Fe16 .在同温下以933365397431的体积比混合同压的H2、O2、Cl2，用密闭容器用电火点火，充分反应后，将混合物冷却至室温，得到的溶液的质量分率为A. 37% B. 33.6% C. 16.8% D. 20%17 .如果向以往0.3mol/L的AgNO3溶液600mL中加入0.02mol/L的KCl溶液4