高中化学 第二章 第三节 化学平衡教案（2）新人教版选修4

第三节化学平衡第一课10； 教育内容分析教材的理论性很强，比较抽象。 浓度、温度等外在条件对化学反应速度的影响、化学平衡观点的确立等，对学生来说很难。 因此，教材的注意用各种方法，用简单的方法表现抽象的知识，帮助学生理解知识。 教材注意培养学生的科学方法。 例如，教材在介绍平衡的移动原理时，充分肯定其作用，说明其适用于所有的动态平衡，也指出了无法判断确立新平衡所需的时间和平衡确立中的物质间的数量关系等的局限性。10； 教育目标设定1、了解可逆反应，掌握化学平衡的概念和特点。2、培养学生的分析、归纳和语言表达能力；3、结合平衡、条件、动态等特点对学生进行辩证唯物主义教育。 科学品质：培养学生严格的学习态度和思维习惯。4 .加强新知识的运用，找到新旧知识的联系是掌握新知识的关键。十。 教育重点难点重点、难点化学平衡的概念及其特点。10； 教学方法建议类比、实验与总结10； 教学过程设计“创建问题方案”(从问题引入)什么是可逆反应？ 在一定条件下2molSO2和1molO2反应可以得到2molSO3吗？ 如果得不到2molSO3，能得到多少摩尔SO3，也就是说，反应会进行到什么程度？ 这就是化学平衡研究的问题。学生回答在相同条件下，能够同时向正反应方向和反应方向进行的反应称为可逆反应。 SO2和O2的反应在可逆反应中不能完全进行，因此得不到2molSO3。提出反应程度问题，引入化学平衡的概念。结合学到的速度、浓度知识有助于理解抽象化学平衡概念的本质。【分析】在一定条件下，标绘了2molSO2和1molO2反应体系中各组的分率和浓度的变化。 回忆，思考，回答。【板书】一、化学平衡状态1 .定义：见教科书P26页【分析】从化学平衡研究的范围分析、总结平衡的原因和结果。研究对象：可逆反应化学平衡的前提：温度、压力、浓度一定原因： v正=v反(同一物质)结果：各组成成分的质量分数不变。正确把握化学平衡的概念，明确概念的内涵和外延。【问题】化学平衡有什么特点？【导游】指导学生讨论，与学生一起总结。为了让学生更好地理解动平衡的意思，也可以引用合适的比喻。 例如，水进入水槽的速度和出水的速度相等时，槽内的水量不变，百货商店在一定时间进出的人数相同时，百货商店内的人数不变等。实验步骤如下：让我看看天平和加了水的矿泉水I，等待静止平衡，不动的时候称为平衡状态的空矿泉水切断上部，在下部刺入小孔如图4所示，继续向ii空瓶中流水，使其处于与I瓶的水位相同高度的状态，并且维持该水位。 这个时候向学生表明水位没有变化，也可以说是平衡。 想想I和ii之间的平衡有什么不同。学生的结论I是静态平衡，ii是动态平衡。加深对平衡概念的理解。讨论问题：在一定温度下反应达到平衡的标志为()(a )混合气的颜色不随时间变化；(b )数值v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)(c )每单位时间反应物减少的分子数与生成物增加的分子数相等(d )压力不随时间变化(e )混合气的平均分子量不变研究结果表明，该反应达到平衡后，混合物体系各成分的浓度和总物质量不变，即颜色不变，压力、平均分子量也不变。 因此，能够作为平衡标识(a )、(d )、(e ) .加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力。【过渡】化学平衡状态表示在某种条件下化学反应进行得最大，是如何定量表示化学反应进行的？2 .转化率：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，某反应物的消耗量占该反应物起始量的质量分数称为该反应物的转化率。式： a=c/c开始100%研究表明，通过反应的可逆性，达到平衡时反应物的转化率不足100%。通过把握转化率的概念，公式进一步理解了化学平衡的意义。10 .教育练习问题补充1 .在一定温度下的密闭容器中，可逆反应达到平衡的是()(a )压力不随时间的推移而变化；(b )混合气平均分子量恒定(生成n mol H2的同时生成nmolhi(D)v(H2)=v(I2 )2 .合成氨生产中，进入塔内的氮气和氢气的体积比为1:3，p=1.52107Pa(150atm )，从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%，求出了从合成塔出来的气体的压力。平衡时NH3的体积分率如下所示选矿4化学平衡第二会话10； 教育目标设定1 .了解浓度、压力、温度等外在条件对化学平衡迁移的影响。2、用化学平衡的迁移原理定性定量分析化学平衡问题。3 .了解平衡移动原理的重要意义，学习解决问题的科学方法。十。 教育重点难点化学平衡转移原理10； 教学方法建议实验方法，归纳法10； 教学过程设计(1)浓度对平衡移动的影响活动(1)浓度对化学平衡的影响初探让同学复述了琉璃的原理，提示铬酸根为黄色，重铬酸根为橙色，并进行了演示。 在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子具有以下平衡问题：(1)铬酸钾溶液中加入硫酸后，溶液的颜色会发生怎样的变化？(2)再加入氢氧化钠溶液，颜色会发生什么变化？(3)加入酸溶液后，颜色会发生什么变化？(1)在溶液中加入硫酸后，浓度增加，因此向生成上述平衡的方向移动，浓度增加，溶液的颜色从黄色变为橙色。 此时溶液的颜色与溶液的颜色相同。(2)加入溶液，溶液中和后溶液中的浓度降低，向产生上述平衡的方向移动，浓度减少，浓度增加，溶液颜色由橙色变为黄色。(3)加入硫酸，溶液由黄色变为橙色的理由相同。在下表的操作栏进行实验，观察了现象。 说明颜色变化的原因。操作现象说明通过增大反应物的浓度、减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。(2)压力对平衡移动的影响在学习压力对平衡迁移的影响时应注意的是，增大平衡系统的压力时，混合物从各气体成分的浓度开始以相同倍率增加，但该气体物质浓度的相同倍率增加，正、反应速度等不一定增加。 例如如果在反应处于化学平衡状态时使压力为2倍，则全部为原来平衡浓度的2倍，该浓度的变化对正反应速度的影响如下也就是说，压力加倍时，正、反反应速度增加，但正反应速度为原平衡速度的8倍，反应速度为原平衡速度的4倍。因此，增加压力时，平衡向生成三氯化硫的方向，即气体体积缩小的方向移动。这些平衡系统包括：1体积2体积在1体积、2体积下，增加压力时，反应速度增加，平衡向反应方向移动。反应物与生成物气体分子数相等、即气体体积相等的反应如下即使压力变化，也不能移动平衡。压力对化学平衡的影响可归纳如下：在温度一定的条件下，增大压力，减小使平衡向气体体积缩小的方向移动的压力，使平衡向气体体积增大的方向移动的反应物和生成物的气体分子数相等时，即使改变压力平衡也不移动的平衡混合物的各成分(3)温度对平衡迁移的影响活动(2)探究温度对化学平衡的影响硫酸铜溶液中加入溴化钾后，发生以下反应青绿色加热上述平衡系统使溶液的温度上升，颜色如何变化？ 冷却后，颜色如何变化？ 做实验来验证你的答案。向试管中加入5毫升0.1 M的溶液，再加入2毫升1 M的溶液，观察所得溶液的颜色。 在别的试管中注入3毫升，用酒精灯加热，观察颜色的变化(与未加热的溶液对比)。 将加热后的试管冷却后，将试管浸泡在冷水中，观察颜色的变化。平衡系统的温度上升，溶液的绿色变深，冷却后颜色变淡。设备和药品1 .学生用：烧杯(50毫升)、滴定管2根、量筒(10毫升)、搅拌棒、试管、石棉网、铁架台(带铁杯)、暖水瓶(贮热水)、酒精灯、火柴。3 M氢氧化钠溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化铁溶液、0.1 M硫酸铜、1 M溴化钾溶液。2 .讲台共用：1 M铬酸钾溶液0.5升，1 M重铬酸钾溶液0.1升。温度对平衡迁移的影响取决于化学反应的热效应。 正反应的方向是散热的平衡系统，提高温度，平衡向逆反应的方向移动正反应的方向是吸热的平衡系统，提高温度，平衡向正反应的方向移动。 例如(红棕色) (无色)提高温度，红褐色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，使红褐色变浅，表明平衡向正反应方向移动。【总结】化学平衡的移动是浓度、温度和压力的变化。 此时，平衡向正反应方向移动，此时，平衡向反应方向移动。浓度、压力、温度对化学平衡的影响可以总结为平衡转移原理梭动构件的原理：改变影响平衡的条件下，平衡向减弱该变化的方向转移(催化剂均等增加正、负反应的速度，不能平衡转移)。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析10 .教育练习问题补充一、选择问题1 .不能用沙特阿拉伯的原理说明以下事实的是()向(a )硫化氢溶液中加入碱，(b )加入催化剂有利于氨氧化反应(c )高压有利于氨合成反应，(D)500左右比室温更有利于氨合成反应2 .以下说法正确的是()(a )可逆反应的特征是正反应速度始终与逆反应速度相等(b )其他条件不变的，只能使用催化剂改变反应速度，不能改变化学平衡状态。(c )其他条件不变的情况下，提高温度时化学平衡向吸热反应的方向移动(d )在其他条件不变的情况下，增大压力一定会损害气体反应的平衡状态3 .在一定温度下反应在密闭容器中保持平衡。 以下说法是正确的()(a )温度不变，体积缩小，转化率增大；(b )温度不变，体积增大，收率提高；(c )提高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动(d )温度下降，体积不变，转化率下降；4 .氙气和氟气以一定比例混合，在一定条件下直接反应可达到以下平衡以下变化能加快反应速度，使平衡向正反应方向移动()(a )提高温度(b )加压(c )减压(d )适当降温5 .在一定温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生以下反应反应达到平衡时测定，浓度为()(a ) 0.1摩尔/l (b ) 0.9摩尔/l(c ) 1.8摩尔/升(d ) 1.9摩尔/升6 .在一定的温度下，在容积一定的密闭容器中填充2mol X的x气体，引起反应反应平衡时，容器中混合气体中的x气体体积分率为a%。 首先在同一容器中加入1mol Y和1mol Z的混合气体，在同一温度下使反应平衡，混合气体中x气体所占的体积分率为b%。 a和b的关系是()(A)ab (B)a=b (C)ab (D)2a=b7 .在一定的条件下，在相同容积的4个密闭容器中填充表中的4种配合气体，引起反应的是平衡后，两个容器内的四种物质的浓度相同()(A)和 (B)和 (C)和 (D)和8 .在密闭容器中，当反应达到平衡时，a的浓度为0.5mol/L，保持温度恒定，容器容积扩大到原来的2倍，达到新的平衡时，a的浓度下降到0.3mol/L。 以下判断是正确的()(a ) x、y z (b )平衡向正反应方向移动(C)B的转化率降低；(D)C的体积分数降低答案：1.B、D 2.B、C 3.A 4.B5.B 6.A 7.A、C 8.C和d二、计算问题在673K下，下面气体a为1mol，发生如下反应取得平衡，混合气中的a的体积分率为58.4%，混合气的总质量为46g，密闭0.72g/L(1)达到平衡后混合气体的平衡分子量。(2)A的转化率。(3)B的系数x的值。(4)在相同条件下反应前的a气体密度是平衡混合气体密度的几倍？(4)当达到平衡时，混合气体物质量的总和达到反应前的1.16倍，达到平衡时，混合气体的总体积达到反应前的1.16倍(保持恒定电压)，因此反应前的气体密度为平衡时的气体密度的1.16倍。选矿4化学平衡第三课10； 教育目标设定1 .理解化学平衡常数的含义。2 .可利用化学平衡常数计算反应物的转化率。3 .培养学生探索化学反应变化规律的兴趣。十。 教育重点难点化学平衡常数的表示方法与应用10； 教学方法建议讨论，讲义法10； 教学过程设计其次，以H2和I2的反应为例，研究化学平衡的性质。H2(g) I2(g) 2HI(g )在457.6下，反应体系中各物质浓度的相关数据如下出发时各物质的浓度(molL1 )平衡时各物质浓度(molL1 )平衡常数H2I2HIH2I2HI1.1971026.94410305.6171035.9361041.27010248.381.2281029.96410303.841