第一节电离平衡（通用）

第一节电离平衡1.让学生理解强、弱电解质和结构的关系。2.让学生了解弱电解质的电离平衡和浓度等条件对电离平衡的影响。让学生理解电离平衡常数及其意义。4.通过实验培养学生的观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。教学重点：从电离平衡的建立和电离平衡的运动、化学平衡的建立和化学平衡的迁移理论了解电离平衡的建立和电离平衡的运动。教育难点：外部条件对电离平衡、电离平衡常数的影响第一节课简介第二章我们学习了多种化学平衡，包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡。在本课程中，您将学习电离平衡。黑板第三章电离平衡第一节电离平衡老师我们在中小学都做过一些溶液的导电实验。下面，让我们再做一次几种溶液的导电实验，学生们观察实验现象，根据看到的现象和以前学过的知识回答我提出的问题。演示 分别进行相同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、氨、乙酸、蔗糖、酒精溶液和蒸馏水的导电性实验。进行醋酸的导电实验，加一滴浓氨水。问题实验表明，哪些溶液具有导电性，哪些溶液不具有导电性，哪些溶液具有导电性？生电解质溶液电解质是什么？在生水溶液或熔化状态下传导导电性的化合物称为电解质。老师根据电解质的概念，讨论以下几种陈述是否正确，并说明原因。判断对错1.石墨能导电，所以是电解质。2.BaSO4不是电解质，因为它不能溶于水。盐酸可以导电，所以盐酸是电解质。4.SO2，NH3，Na2O溶于水的电导率，因此是电解质。通过以上讨论，学生们明确地：电解质和非电解质是化合物的分类方法，丹质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。溶于水”或“溶于水”两个条件之一，BaSO4熔化时通过电，因此是电解质。离子必须与溶质本身电离。也就是说，某种物质的溶液可以导电，而该物质不一定是电解质。SO2、NH3等都不是电解质，因此对水反应的产物H2SO3和NH3H2O是电解质，Na2O融化后可以导电，溶于水只能表明我oh是电解质。问题从上面的导电实验来看，导电溶液的导电性是否相同？人生不同。老师那么溶液的导电性取决于什么？取决于生溶液中离子的浓度和离子携带的电荷数。老师实验中我们使用的溶液浓度都一样，为什么其导电性不一样？因为生的一部分是强电解质，一部分是弱电解质。老师什么是强电解质？什么是弱电解质？生水溶液中均离子化的电解质称为强电解质。只有部分分子电离的电解质称为弱电解质。老师我们把氨滴在醋酸溶液里，学生们看到了什么现象？生的灯泡渐渐亮了。老师谁能解释这个原因？学生们争吵添加氨，成为强电解质。老师都是正确的答案。请写醋酸和氨反应的离子方程式。学生板展示ch 3cooh n H3 H2O=ch 3c oo-H2O老师醋酸、一水氨、醋酸铵、水都是化合物，化合物既可分为电解质，又可分为非电解质，还可按结合型分，该怎么分？生分为离子化合物和共价键化合物老师什么是离子化合物？什么是共享化合物？只包含生共价键的化合物称为共价化合物，只要含有离子键，就是离子化合物。老师那么，强电解质与弱电解质及其结合类型的关系是什么？现在讨论这个问题。黑板第一，强、弱电解质与结构的关系老师接下来做练习题。通过这个问题，请告诉我强或弱电解质与其结构之间的关系。以下化合物之一：属于离子化合物的有(1)；属于共享化合物的有(2)；属于电解质(3)；其中(4)是强电解质。(5)是弱电解质。属于非电解质的有(6)。NaClNaOHNH4NH3Na2OH2O3cooh n H3 H2OH2 s蔗糖【回答】(1)(2)老师我们知道共享结合可以分为极性和非极性。那么极性和非极性键的区别是什么呢？生极性键的共享电子对偏移，非极性键的共享电子对不偏移。部门元素的非金属越强，吸引电子的能力越强，氢和氯形成的共价键的极性也比氢和碳的共价键的极性强。所以在上次考试中，学生们看到了什么规律？健康 离子化合物必须是强电解质；极性强的共价化合物是强电解质。极性弱的共价化合物也有弱电解质和非电解质。老师都是正确的答案。但是我们发现的只是一般规律。电解质强，弱的因素很多。将强电解质、弱电解质区分为耦合型的光是不完全的，即使是强极性的共价化合物，也是强极性的结合，h-f键是强极性的，HF弱电解质的情况也是如此。让我们总结一下电解质强度、弱点和结构的一般规律。老师一边指导学生，一边回答旁边的黑板在本课程中，学生们将找到电解质强、弱及其结构的一般规律，确定电解质强、弱的其他因素，然后在大学学习。在下一课中，您将学习弱电解质的电离特性。作业布置课后P60 1，11.以下各组物质都是弱电解质()A.BaSO4、AgCl、H2S B.NH3H2O、CH3COOH、Cu(OH)2C.HF、H2O、HI D.H2SO4、KOH、H2SO3答案：b以下三种化合物按从左到右的顺序排列：强电解质、弱电解质、非电解质()A.HCl、CaCO3、SO2 B.KNO3、CH3COOH、NH3C.HClO，H2S，C2H5OH D.BaSO4，H3PO4，H2O答案：b3.以下叙述正确()A.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子和氯离子B.溶于水后能电离氢离子的化合物是酸。C.BaSO4难以溶于水，但BaSO4是强电解质D.CO2二氧化碳溶于水力传导，因此是电解质答案：c第三章电离平衡第一节电离平衡一、强、弱电解质与结构的关系这门课在复习旧知识的基础上，通过推理、扩展的方法扩展了新的知识点，使学生初步了解电解质强弱及其化学键类型的关系，但强电解质和弱电解质并不是物质本质上的分类方法，强电解质和弱电解质之间没有明显的界限，因此在教学中共价键极性强的化合物是强电解质，弱的只能是弱电解质或非电解质，这在决定电解质强、弱的因素上不太合适。第二届会议上节课学了电解质的强弱和结构之间的关系。这节课学了电离平衡。黑板第二，弱电解质的电离平衡疑问回答一个问题：过量的锌和一定量的盐酸反应，H2的释放量取决于什么？健康取决于盐酸。老师那么，氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和乙酸分别与过量的锌反应，释放H2的量又是谁呢？【生】甲种说：有那么多，乙种说：醋酸很多老师答案应该是醋酸多，为什么醋酸多？学习电离平衡的知识，就能揭示真相。下面以醋酸为例，称为电离平衡。黑板 1。概念老师请再回答一个问题。CH3COO - h和h在溶液中能共存很多吗？不能生。老师我们知道醋酸被添加到水中，在水分子的作用下电离到ch 3coo-h，与此同时，电离的ch 3coo-h和h结合到CH3COOH分子中，随着CH3COOH分子的电离，ch 3c oo和h的浓度逐渐减少，ch 3c oo和h的浓度逐渐增加，因此CH3COOH的电离速度逐渐降低，ch 3c也就是说，CH3COOH的电离过程是可逆的电离(或电离)结合(或分子化)副刊 ch 3cooh ch 3c oo-h下一个故事乙酸用离子离子化，离子又结合成分子。电离平衡状态是在分子向离子离子化的速度与分子结合的速度相同时得到的。此平衡生成过程也可以用速度-时间图描述。投影弱电解质电离平衡状态图的建立老师请同学们根据上图的特点结合化学平衡的概念，告诉我们什么叫电离平衡。学生叙述，教师板书电解质分子与离子重新结合电离速度和离子生成分子的速度相同时，电离过程达到平衡，这称为电离平衡。老师电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态的特征是什么呢？可以用什么词概括？健康站、等、移动、设置、更改。老师电离平衡状态也有这些特性。以下学生将这五个词应用于电离平衡状态分别意味着什么？黑板 2。特征：车站、灯、移动、设置、更改。学生讨论后回答逆：弱电解质的电离；等：达到电离平衡时，分子电离成离子的速度和离子结合成分子的速度相同。移动：到达动态平衡，即电离平衡时，分子电离和离子结合形成分子的反应没有停止；设定：达到电离平衡后，离子和分子共存，其浓度不再变化。变化：电离平衡也意味着一定条件下的平衡，外部条件变化时电离平衡移动。能引起化学平衡运动的条件是什么？健康浓度、温度、压力。如何确定部门平衡移动方向？健康根据勒沙特的原则。【旁白】勒沙特的原理不仅适用于化学平衡的移动方向，也适用于所有的动态平衡。当然，也适合于电离平衡。与上述体积具有相同氢离子浓度的盐酸和乙酸分别与足够量的锌反应。最后，醋酸释放大量氢，与乙酸的电离平衡有关。如何从电离平衡的移动中解释？生乙酸有电离平衡，随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，未电离的醋酸分子继续电离，CH3COOH提供比HCl更多的h总物质，H2释放的比盐酸多。老师反应开始时，什么酸和锌的反应速度快？怎么了？和生一样快。因为氢离子浓度相同反应中老师的速度还一样吗？学生讨论后回答是不同的。老师为什么？生 HCl没有电离平衡，因此CH3COOH有电离平衡，随着h的消耗，CH3COOH的电离平衡移动以补偿h，因此在CH3COOH溶液中，h浓度比HCl低，因此CH3COOH在反应过程中进行得更快。叙述弱电解质电离过程是吸热过程，温度变化也会引起平衡运动，请学生讨论以下问题。氨有以下电离平衡：n H3 H2O oh-以下几种情况会引起电离平衡移动吗？往哪个方向移动？ NH4Cl固体 NaOH溶液HClCH3 cooh溶液加热水加压回答 反向移动反向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动加入水后，NH3H2O分子，oh-粒子数在单位体积内减少，根据勒沙特热的原理，平衡向粒子数增加的方向移动，即正向移动。但是，这时溶液中的及错误浓度比原来的均衡减少的原因是什么呢？请根据rshatrer的原理说明一下。根据健康勒沙特热的原理，平衡移动只能“减弱”外部条件的变化，而不能“消除”。老师对，好像大家都很了解勒沙特的原理。稀释时电离平衡正向移动会增加和cl-浓度，但溶液体积增加会降低和cl-浓度，稀释会使体积增加占优势，因此浓度减少。综上所述，影响电离平衡的主要因素是什么呢？学生回答，老师黑板影响因素：浓度温度老师从本单元内容来看，强电解质和弱电解质与电离程度还有什么不同吗？生强电解质没有电离平衡，弱电解质有电离平衡。老师因为有弱电解质的电离平衡，所以弱电解质的电离方程写得与强电解质不同。黑板 4。建立电离方程式弱质的电离应使用“”，而不是“=”，聚弱酸的电离应分阶段使用H2CO3的电离等电离方程：附录 h2co 3 h HCO HCO h co水溶液中以下物质的电离方程，使用时要判断该物质是强电解质还是弱电解质。投影 H2S nah co 3 nah so 4 hclo答案： H2S h hs-hs-h S2-NaHCO3=Na HCO HCO H CONaHSO4=Na H SO hclo h clo-转移氢硫酸和次氯酸都是弱酸性的。那么，他们的酸性是哪一方略强呢？它取决于谁电离程度大，弱酸电离程度的大小可以用电离平衡常数来测量。黑板第三，电离平衡常数在旁白弱电解质的情况下，在特定条件下达到电离平衡时，每个组的浓度之间存在一定的关系，例如化学平衡常数。弱电解质AB:黑板 ab a B-弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。编写CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数表达式学生活动卡=Kb=老师从电离平衡常数的表达式中可以看出，分子越大，分母越小，电离平衡常数越大。也