高中化学《化学反应进行的方向》学案6 新人教版选修4

2.4 化学反应进行的方向学案(新人教版选矿4 )学习目标：1、理解熵的基本含义、能量判断和熵判断的基本内容。2、化学反应的焓变和熵变对反应进行方向的影响。学习难点、重点：可以说化学反应的焓变化和熵变化对反应进行方向的影响。【教师导航】1、是否发生化学反应的判断依据是什么，是如何影响的？【想学习】“沟通1”你学到的自发化学变化是什么？“基础要点1”科学家根据系统的存在倾向于系统的总能量，即h0的倾向，也存在系统从有序到无序变化的自然现象，提出了焓标准和熵标准。一、焓变化与自发反应的关系只有“思考1”焓变小(发热反应)反应才是自发性反应吗？“思考2”从上述化学变化中发现自发反应与焓变化的关系？10； 思考3“与下表对比，你发现的法则正确吗？化学反应反应焓变化(KJ/mol )s4 Fe (oh )2(s )2h2o (l ) o2(g )=4Fe (oh )3(s )H(298K)=-444.30NH4hhco3(s ) ch3c ooh (AQ )=co2(g ) ch3coonh4(AQ ) h2o (l )H(298K)=37.30CaCO3(s)=CaO(S) CO2(g )H(298K)=178.20“结论1”焓变化只决定化学反应的方向。二、熵变化与自发反应的关系“基点2”熵意味着用表示。 作为固液气体的三态的熵值是按大小顺序的。“交流2”为什么物质的溶解是一个自发过程？ (请用熵的变化来说明)“思考4”为什么发生离子反应的条件之一是生成气体？只有“思考5”熵增大的反应才是自发性反应吗？“思考6”从上述化学变化中发现自发反应与熵变化的关系？比较“思考7”和表2，看看你找到的法则是否正确化学反应s(kjmol-1k-1 )2H2O2(aq)=2H2O(l) O2(g )57.16NH4hhco3(s ) ch3c ooh (AQ )=co2(g ) ch3coonh4(AQ ) h2o (l )184CaCO3(s)=CaO(S) CO2(g )169.6C(s，石墨) H2O(g)=CO2(g) H2(g )133.82Al(s) Fe2O3(s)=Al2O3(s) 2Fe(s )-39.35好。 结论2“熵变化只是决定化学反应的方向。三、自发反应的判断依据10； 基础要点3“焓变化(焓基准)”只能判断熵变化(熵标准)只能判断因此，两者的复合判断标准是自反应的判断标准。10； 结论3“请填写下表，不是自愿反应，不一定是自愿反应熵值上升熵值下降焓变大了焓减少了“扩张1”两者对反应方向的影响有关h-t-s 0正反应自发进行h-t-s 0逆反应自发进行“沟通3”你在今天的课上学到了什么？练习：1 .接下来的过程是吸热还是放热？ 系统混乱程度是增大还是减小？(1) Fe(s) Fe(g )(2) H2(g) O2(g) H2O(l )(3) NaOH(s) Na (aq) OH(aq )2 .以下变化的熵大于零是因为：A.H2O(l) H2O(g) B.CO2(g) CO2(s )c.NaOH (AQ ) HCl (AQ )=NaCl (AQ ) h2od.NH3 (g ) HCl (g )=NH4Cl (s )已知反应3O2(g)=2O3(g )的H0、S0，该反应说明是正确的a .这种反应在任何情况下都是自愿的b .这种反应在任何情况下都不会自愿进行c .该反应在一定条件下自愿d .条件不足，无法判断4 .吸热反应必须a .非自愿化学反应b .释放能量c .储存能量d .反应需要加热5 .过程的自愿作用是：a .程序的方向b .判断程序是否必然发生c .判断过程发生的速度d .判断过程的热效应6 .以下反应中，熵显着增加的反应是：A. B .C. D7 .已知方程式H=，方程式“”的说法正确的是a .方程中的化学计量数表示分子数b，该反应H大于零c .这个反应H=D .这个反应可以表示36g的水分解时的热效果8 .以下说法错误的是：a .铁锈、氢气燃烧自发热过程b .冰融过程熵值增加c .不存在没有热效应的自发过程d .同一物质的固体时熵值最小9 .下一个过程熵增加是因为a .在一定条件下，水由气体转化为液体，在高温高压条件下使石墨转化为金刚石C. D .掉落的火柴的无序排列10 .以下熵的理解不正确的是：a .同种物质为气体，熵值最大，固体，熵值最小b .体系越有序，熵值越小越混乱，熵值越大c .与外界隔离的系统，自发过程减少系统熵D. 25，时为熵增加的反应11 .下一个过程不是自愿的a .水从高处流向低处的b .天然气的燃烧c .铁在潮湿的空气中生锈的d .室温下水结冰12 .碳铵在室温下可以自发分解产生氨气，说法正确a .碳铵分解是因为易挥发气体生成，系统熵增大b .碳铵之所以被分解，是因为外部给予了能量c .碳铵的分解是吸热反应，根据能量标准不能自发地分解d .碳酸盐不稳定，可以自发分解1-3 .已知反应的h是正值，S是负值。 如果h和s不随温度变化，那么以下的说法是正确的a .低温下自发变化b .高温下自发变化c .低温下不是自愿变化，高温下是自愿变化。 任何温度都不是自发的变化14 .考察下述自然界的一些自发变化，发现它们具有共同的特征。 下一个说法不对的是a .一切都有一定的方向性，以某物理量的尺度从高到低自发进行b .一切可以工作，发生自愿过程会降低系统工作能力c .有一定的进度，自发过程总是单方面地走向不平衡状态d .判断有一定的数据差异，是否发生自愿变化15 .在平底烧瓶中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，拧紧塞子。 板子上滴下少量的水，如图所示，瓶子里的固体物变成液体，瓶壁变冷，小板子上用少量的水冻结，所以粘在烧瓶上。 那时一打开瓶塞，发出的气体就有氨气味。 这是自愿的反应下一个结论中正确的是a .自发反应一定是放热反应b .自发反应一定是吸热反应c .一些吸热反应不会自发地进行d .吸热反应16 .在温度、压力一定条件下，化学反应方向性的判断标准如下(1)H-TS0，反应为_。(2)H-TS=0，反应为_。(3)H-TS0，反应为_。17 .通过计算判断反