高中化学《化学反应与能量的变化》同步练习11 新人教版选修4（通用）

化学反应和能量变化1.下列反应中产物的总能量高于反应物的总能量()A.碳酸钙的热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应。氧化钙溶于水2.以下陈述是正确的()需要加热的反应必须是吸热的任何放热反应都可以在常温条件下发生反应物和产物的总能量决定了反应是放热还是吸热。当 h 0时，反应是吸热的3.下列反应：4NH3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H2O(g)H(298K)=-905 kJ mol-1被错误地描述()A.产物的总能量小于反应物的总能量B.反应是吸热的C.反应是放热的。D.在该反应中，每4摩尔NH3 (g)被氧化，放出905千焦的热量。4.对于放热反应2H 2(g)O2(g)=2H2O(l)，以下陈述是正确的()A.产物H2O的总能量高于反应物H2和O2的总能量B.反应物H2和O2的总能量高于产物H2O的总能量C.反应物H2和O2的总能量等于产物H2O的总能量D.不确定5.以下陈述是正确的()A.物质的化学反应伴随着能量的变化B.伴随着能量变化的物质变化都是化学变化在一定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于产物的总能量。在一定的化学反应关系中，产物的总能量总是高于反应物的总能量6.下列变化过程属于放热反应()(1)液态水变成水蒸气；(2)酸碱中和反应；(3)浓H2SO4稀释溶解在水中的固体氢氧化钠 H2在Cl2中燃烧弱酸电离a、B、 C、 D、7.(1)众所周知，在1105帕斯卡和298千帕斯卡时，2毫升氢气通过蒸汽燃烧产生484千焦耳的热量。下列热化学方程式是正确的()A.H2O(g)=H2(g)O2(g)H=242千焦摩尔-1B.2H 2(g)O2(g)=2H2O(l)H=-484 kJmol-1C.H2(g)O2(g)=2H2O(g)H=242 kJmol-1D.2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)H=484 kJmol-1(2)已知金刚石和石墨在25和101千帕下燃烧的热化学方程如下：碳(石墨)O2(克)=CO2(克) h=-393.51千焦摩尔-1碳(钻石)氧(克)=二氧化碳(克)小时=-395.41千焦摩尔-1根据这一判断，以下陈述是正确的()A.从石墨制备金刚石是一个吸热反应；在相同质量下，石墨的能量低于金刚石。由石墨制备金刚石是一个吸热反应；在相同质量下，石墨的能量高于金刚石。从石墨中制备金刚石是一个放热反应；在相同质量下，石墨的能量低于金刚石。由石墨制备金刚石是一个放热反应；在相同质量下，石墨的能量高于金刚石。8.分析右边的能量变化图，判断下列选项是否正确()A.2A(g)B(g)=2C(g)H0B.2A(g)B(g)=2C(g)H0C.2A B=2C H0D.2C=2A B H09.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H=-270 kJmol-1，以下陈述为真()A.2 l氟化氢气体分解成1L氢和1L氟气，吸收270千焦的热量。B.1摩尔氢气与1摩尔氟气反应生成2摩尔液态氟化氢，释放的热量小于270千焦c .在相同条件下，1摩尔氢气和1摩尔氟气的能量之和大于2摩尔氟化氢气体的能量D.一个氢分子与一个氟气分子反应，产生两个氟化氢气体分子，释放270千焦的热量10.众所周知，当1 g氢气完全燃烧产生水蒸气时，释放121 kJ的热量，当氧气中的1摩尔氧=氧键完全断裂时，吸收496 kJ的热量，当水蒸气中的1摩尔氢-氧键形成时，释放463 kJ的热量，当氢气中的1摩尔氢-氢键断裂时吸收的热量为()A.公元前920年，557年，公元436年，188年11.已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g)H1=kJmol-1(2)2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=b kJmol-1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3=千焦摩尔-1(4)2H 2(g)O2(g)=2H2O(l)H4=d kJmol-1下列关系中正确的一个是()a . ac0 b . bd0 c . 2a=b0d . 2c=d012.化学反应N2 3H2=2NH3的能量变化如下图所示。反应的热化学方程式是()A.N2(g)3H 2(g)=2NH3(1)H=2(a-b-c)千焦摩尔-1B.N2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H=2(b-a)千焦摩尔-1C.N2(g)H2(g)=NH3(1)H=(b c-a)千焦摩尔-1D.N2(g)H2(g)=NH3(g)H=(a b)kj mol-113.在一定条件下，甲、乙能反应生成丙、丁，能量变化如图所示：(1)下面关于反应的陈述是正确的。反应前后原子的类型和数量必须保持不变如果这个反应有能量变化，那一定是氧化还原反应。(c)如果反应是放热的，反应可以在不加热的情况下自发进行。D.反应物的总质量和产物的总质量必须相等，并遵循能量守恒。(2)如果E1”，“或”=”是反应物的总能量，它就是反应(充满“吸热”或“放热”)。14.根据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25，101千帕时，1克甲醇燃烧时放出22.68千焦的热量，产生二氧化碳和液态水。那么代表甲醇燃烧热的热化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果适量的N2和O2完全反应，每产生23克NO2，需要吸收16.95千焦的热量。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)已知分解1摩尔氢-氢键、1摩尔氮-氢键和1摩尔氮键所需的能量分别为436千焦、391千焦、946千焦，那么N2和H2生成NH3的反应的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.在化学反应中，只有当能量比平均能量高得多的极少数反应物分子碰撞时，化学反应才能发生。能够引发化学反应的碰撞称为有效碰撞，这些分子称为活化分子。将一个普通分子转化为一个活化分子所需的最小能量称为活化能，其单位用千焦摩尔-1表示。请仔细观察下图并回答问题。(1)图中的反应是(填入“吸热”或“放热”)反应。反应(填入“需要”或“不需要”)提供能量，并且H=(用包含E1和E2的代数表达式表示)。(2)已知的热化学方程：H2(G)1/2 O2(G)=H2O(G)H=-241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，其逆反应的活化能为。(3)对于相同的反应，图中的虚线(二)与实线(一)相比，大大降低了活化能，增加了活化分子的百分比，加快了反应速率。你认为最有可能的原因是什么？参考答案1.A 2。C 3。B 4 .B 5。A 6。C 7。(1)A8。A 9。C 10。C 11。C 12。A13.(1)AD (2)吸热14.(1)