深圳高级中学高三化学2020学年第一学期第二次测试卷

高级中学高三年级20202020学年第一学期第二次测试高三化学（X）2020.10.31本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为119题，共67分，第II卷为2027题，共83分。全卷共计150分，考试用时120分钟.可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Si28 Na23 Fe56 Al27注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。第I卷（选择题共67分）一选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D3生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D工业上常用硅制造光导纤维4由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是:A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得 I2O5 等碘的氧化物C已经制得了I (NO3)3、I (ClO4)32H2O等含 I3+ 离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3- 离子5下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是A液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性C随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物6下列各组离子在指定条件下，定能大量共存的是 A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3 Bc(H)101mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br D水电离出的c(H+)=1012molL的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO427有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液8、实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 LC若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L9用98的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是100mL量筒10mL量筒50mL烧杯托盘天平100mL容量瓶胶头滴管玻璃棒 AB CD 二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）10下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO211下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2OD铝粉与NaOH的D2O溶液反应：2Al + 2OH + 2D2O2AlO2 + H2+2D212阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为36.021023C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.36.021023D9.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.66.02102313 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液14下列所作出的结论中一定正确的是A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B反应AgBr + KIAgI + KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr更难溶于水C无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙15将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为在空气中点燃NaOH溶液 CuO 16. 在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是AgNO3溶液NaOH溶液AC CO CO2 Na2CO3BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2OH2SO4溶液点燃Na2CO3溶液CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液17. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 A常温条件下，酚酞的变色范围：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应的产物：18青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A、青石棉是一种易燃品且易溶于水B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeO Fe2O38SiO2 H2OC、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D、1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液19把铝粉和某铁氧化物xFeOyFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x:y为 A 1 : 2 B 1 : 1 C 5 : 7 D 7 : 5第卷 （非选择题共83分）三实验题（本题包括2小题，共25分。）20(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： . (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 . (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。（ ）同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 . 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 21、（15分）某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3bNaHCO3cH2O (a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：(1)定性分析：（5分）取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝。能否说明样品中含结晶水，试简述理由。 请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO32离子。 (2)定量分析：（10分）该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成。 A B C D E实验步骤：按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是 。 A处碱石灰的作用是 E处碱石灰的作用是 。称取天然碱样品7.3g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为 87.6g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7g。打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8g。该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是 。计算推导：该天然碱的化学式为 。四填空题（本题包括3小题，共26分。）22（9分）生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：(1) 做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是 。(2) 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为109 m107 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集_，阴极聚集_，理由是 。(3) 水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了_原理。(4) 四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐（FeO42-）, FeO42有强氧化性，可以杀菌消毒。所以高铁酸盐的作用之一就是水的净化消毒，能净化水的原因是 。23（8分）氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2（二氟化氙）和KBrO3首先制得BrO4，不久得到纯净KBrO4晶体。 （1）已知XeF2与水反应生成O2和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molO2，转移电子数 mol。该反应的氧化剂是 。 （2）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的化学方程式是 。 （3）根据上面的信息，指出BrO4的稳定性与pH的关系 。24(9分)“在火星上找到水存在的证据”位居Science杂志评出的2020年10大科技突破之首，由此火星问题引发了科学家的极大关注，也引起了广大群众的兴趣。(1) 火星大气中二氧化碳占95.23%（体积分数），氧气约占0.13%，岩层中含有较丰富的镁资源。如果让火星上的镁单质燃烧，可以作为未来火星的燃料，则发生的主要反应的化学方程式为： 。(2) 2020年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，已知硫化羰分子式为COS，与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。请画出硫化羰的电子式 ；硫化羰在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3) “机遇号”火星车发回来的信息经检测，火星上有针铁矿FeO(OH)和黄钾铁矾，黄钾铁矾的化学式为KFe3(SO4)2(OH)6 ，从而证明火星表面曾经存在过水。两种铁的化合物中铁元素的化合价为 ，铁在周期表的位置是 ，生铁、钢、不锈钢都属于铁的 。五综合题（本题包括3小题，共32分。）25（10分）红矾(重铬酸钠Na2Cr2O7)是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下： 铬铁矿(可视为FeOCr2O3、还含有Al2O3、SiO2)与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧(使铬转化为+6价化合物) 焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾（1）完成下列化学方程式: SiO2+CaCO3 ； Al2O3+Na2CO3 。 （2）配平下列反应方程式，填上系数： FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是 并写出有关的离子方程式 26（10分）若含有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液，现按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写出各步反应的离子方程式。 （离子方程式书写按序号可以不填满也可以补充）27（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、A1、Fe三种元素。【查阅部分资料：草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质；Ca、A1、Fe完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3；pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1）试根据上述过程及信息填空：（1）步骤用浓氨水调节pH后，加热至沸30min的作用是 。（2）写出检验Ca2+的离子方程式 。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式 。（4）写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式 。（5）步骤的作用是 ，猜测步骤的目的是 。高级中学高三年级20202020学年第一学期第二次测试高三化学（X）答题卷可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Si28 Na23 Fe56 Al27第卷 （非选择题共83分）三实验题（本题包括2小题，共25分。）20(10分) (1) (填粒子的化学式，下同)； . (2) （ ）同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3) ， ， 21、（15分）(1) ， (2) 。 ， 。 。 。四填空题（本题包括3小题，共26分。）22（9分）(1) 。(2) _， _， 。(3) 。(4) 。23（8分） （1） 。 。 （2） 。 （3） 。24(9分)(1) 。(2) ； 。(3) ， ， 。五综合题（本题包括3小题，共32分。）25（10分）（1） ； 。 （2） FeOCr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2 （3） ， 26（10分）（离子方程式书写按序号可以不填满也可以补充） 27（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。高级中学高三年级20202020学年第一学期第二次测试高三化学（X）化学参考答案题号123456789答案BCDCDBBCB题号10111213141516171819答案ABCBDDBCCDACBCA第II卷共83分20（10分）（1）Br2(1分)；Fe3+(1分)（2） 乙 （1分） 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C（1分）有机层无色（1分）第二种方法D（1分）溶液变红（1分） （3）Fe2+(1分)；不可以，（1分）因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2（1分）21、（15分）(1)定性分析：（5分）不能（1分），因为NaHCO3受热分解也能产生水蒸气（2分），取少量样品溶于水，滴加CaCl2（或BaCl2）溶液，有白色沉淀生成，说明有CO32-。（2分）(2)定量分析：（10分，各2分）检查装置的气密性，除去空气中的CO2和H2O（g）。 将装置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D装置中吸收。防止空气中C