高中化学《化学反应速率》学案6 新人教选修4

化学反应速率(2)二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求：1、了解外界条件对化学元素反应速率的影响2、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。四、基础知识扫描：影响化学反应速率的因素（1）内因： （2）外因：浓度：在 时，增大 ，化学反应速率 ；减小 ，化学反应速率 。说明: 改变 或 的用量, 化学反应速率基本不变。压强： 对有 而言，在 时，通过 体积的方法以增大压强, 由于 ，故反应速率 。说明:不论反应前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反应体系的容积(压强),化学反应速率 （选填：可能、一定）发生变化；改变压强，不仅影响v正，而且影响v逆；当改变容器内气体压强而有关反应的气体浓度无变化时，化学反应速率 ；对于 或 反应，在其它条件不变时，改变压强，化学反应速率基本不变。温度：在 时，升高温度，化学反应速率 。 说明： 实验测得，温度每升高_,化学反应速率一般增加到原来的_倍； 在其它条件不变时，改变温度，化学反应速率 （选填：可能、一定）改变； 温度对任何反应的速率均有影响，不仅影响v正，而且影响v逆。催化剂能_ _其它物质的化学反应速率,而本身的_ 和_ _在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。改变外界条件理 论 解 释c（反应物）单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快P单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快T单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快使用催化剂单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，速率加快五、考点解析与典例精讲：考点一、外界条件对化学反应速率的影响1.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1molL1的盐酸反应，反应速率后者比前者快 。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 。(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。(6)同样大小的石灰石分别在0.1molL1的盐酸和1molL1的盐酸中反应速率不同 。(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象 。例2、下列说法正确的是 A、增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 C、活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 D、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大解析：决定化学反应速率的内因是反应物的性质，化学反应速率还受外界条件的影响： 浓度：当反应物为气体或溶液时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。若反应物为固体或纯液体，其浓度可视为常数，因此，改变固体或纯液体反应物的量不会改变化学反应速率。压强：对于有气体参加的反应，当温度一定时，若增大压强，气体体积缩小，气体的浓度增大，因而使反应速率加快。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而对它们浓度改变很小，可认为压强对它们的反应速率无影响。温度：升高温度，可以增大化学反应速率。温度对反应速率的影响适用于任何反应，即无论物质状态及反应是放热或吸热，升高温度，反应速率都增大。温度对反应速率的影响比较显著，超过浓度、压强对反应速率的影响。温度每升高100C，反应速率通常增大到原来的24倍。催化剂：使用催化剂可以大幅度地改变化学反应速率。而催化剂本身在反应过程中质量和化学性质均不变。其它：除了上述浓度、压强、温度、催化剂这四大影响因素外，固体反应物颗粒的大小、溶剂、光、超声波、激光、电磁波等因素也能影响反应速率。外界条件对化学反应速率的影响可以用有效碰撞理论解释，其要点如下：反应物分子不停地接触、碰撞，其中能发生反应的碰撞称为有效碰撞。只有能量较高的分子以正确的取向发生的碰撞才是有效碰撞，这些能量较高的分子称为活化分子。增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数目，从而增大化学反应速率。对于有气体参加的反应，增大压强也就是增大反应物浓度。升高温度和使用催化剂都可以增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率。考点二、化学反应速率图象例3、下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间t变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)2min内，A物质的平均反应速率为 。例4、.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的速率率时间t1t2t3试管中，发现氢气产生的速率变化情况如右图所示。其中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。解析：六、当堂训练：1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。 升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小 （D）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度7氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 反应后期反应速率下降的原因是_。一课一练1.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关叙述正确的是 A 降低压强能加快化学反应速率B 使用适当的催化剂可以加快化学反应速率C 升高温度能加快化学反应速率D 改变压强对化学反应速率没有影响2.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列反应速率最大的是（）A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度303.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率4.在A B+C的反应中，温度每升高10，反应速率增大到原来速率的4倍，现将反应体系的温度由12升高到42，反应速率增加到原来的（）倍 A 8 B 12 C 24 D 645.根据以下叙述回答后面的两个问题: 把0.6mol X气体和0.4mol Y 气体混合于2 L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(Lmin)。上述反应中Z气体的计量数n的值是（） A 1 B 2 C 3 D 4上述反应在5min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（） A 20% B 25% C 33% D 50%6.甲乙两个容器内都在进行AB的反应，甲中没分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（） A 甲快 B 乙快 C 相等 D 无法