浙江省乐清市第二中学2020学年高一化学12月月考试题苏教版

2020学年高一12月月考化学试题（考试时间：80分钟，满分：100分）可能用到数据：相对原子质量 H:1 O:16 Si:28 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分；每小题只有1项符合题意）1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素 B黄铜的硬度比铜大C18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高 D钢是纯铁的俗称2当钠着火时，应选用灭火的是A煤油 B水 C沙土 D泡沫灭火器3下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（） A只有 B只有 C只有 D全部4下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都能和水反应形成强碱溶液 C都是碱性氧化物 D都是强氧化剂5下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B金属单质在常温下都是固体C金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D含金属元素的离子都是阳离子6取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是金属钠熔成小球 在空气中立即燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A B C D7称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为A23 B11 C12 D138下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应9下列说法正确的是A硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Fe可以分别用电解法、热还原法和热分解法冶炼得到DAl2O3、Al(OH)3和NaHCO3都是既能与稀HCl、又能与NaOH溶液反应的两性化合物10下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B铁片投入到稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe2+ + H2C碳酸钙加入过量盐酸中：CO32+ 2H+CO2 + H2OD一小块钠投入到水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H211在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是AFe2+BFe3+ CCu2+DH+12实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐酸 D氨水13下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是AFeCl3和NaOHBNaHCO3和HClCNaAlO2和HClDAlCl3和NH3H2O14在下列反应里，氧化剂和还原剂的质量比为12的是A2SO2 + O 2 2SO3 BCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2OCSiO2 +3C SiC + 2CO DSi + 2Cl2 SiCl415能在水溶液中大量共存的一组离子是AFe2、Fe3、Na、NO3BFe3、NH4、SCN、Cl CH、I、Na、SiO32 DNH4、OH、Cl、SO3216向HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是 （横坐标表示生成沉淀的质量，纵坐标表示加入NaOH溶液的体积）17某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是AMg2+ BAl3+ CFe2+DFe3+18等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生H2的质量由大到小排列顺序正确的AAl、Mg、NaBMg、Al、Na CNa、Mg、AlDNa、Al、Mg二、填空题（本题共4小题，共36分）19（10分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。根据下列要求填写: 工业上制造光导纤维的基本原料是 。（填化学式） 下列物质中，可用来制造耐火材料的是 。（填字母）A金刚石 B氧化镁 C三氧化二铝 D过氧化钠 在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。 在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中，都需要的原料是 。（填俗名） 2020年北京奥运会奖牌用玉，其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ，把它写成氧化物的形式为 。20（10分）硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。 A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用 浓硫酸可用作气体干燥剂 ； 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ； 浓硫酸与铜反应 ； 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ； 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。21(10分) 化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）废液经操作得到的沉淀A中含有的金属单质是；（2）写出操作的反应离子方程式 ； 。（3）在操作中观察到的实验现象是 。（4）操作中发生主要反应的离子方程式为 。22（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ； 还不能确定是否存在的离子是 。三、计算题（本题共2小题，共10分）23（6分）21.6g氧化铁和铁粉的混合物恰好溶于100mL某浓度的稀硫酸中。并无气体放出。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显红色。求：（1）原混合物中铁粉的质量。（2）稀硫酸的物质的量浓度。24（4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500mL溶液。取100mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl、Mg2、Al3、Fe3 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为： c（H）= 0.02molL1 c（Mg2）= 0.01molL1 c（Fe3）= 0.02molL1c（Cl）= 0.52molL1（1）溶液中Al3 物质的量浓度为 molL1（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 g。（精确至0.01 g） 2020学年乐清市二中12月月考高 一 化 学 参 考 答 案可能用到数据：相对原子质量 H:1 O:16