高中化学《元素周期表》学案15 新人教版必修2

第二节元素周期表一、课程标准解读：1.理解基态原子核外电子组态的三个原则：最小能量原则；(2)泡利不相容原理；(3)狩猎规则；理解核外电子的排列顺序，写出元素19-36基态核外电子的排列。2.理解核外电子的排列规则、周期分割和群排列之间的关系，并解释它们之间的变化规律。3.了解原子半径的具体含义及其测定方法，并能解释原子半径的周期性变化。二、知识点的本质：1.原子核外电子分布的原理：(1)最低能量原理：电子首先排列在最低能量的原子轨道上，形成稳定的结构。泡利不相容原理：一个原子在其轨道上只能包含两个电子，并且两个电子的自旋方向必须相反，也就是说，一个原子中不会有四个电子具有完全相同的量子数。(2)亨特法则：对于基态原子，当电子排列在同一能量轨道上时，它们应该尽可能占据不同的轨道，自旋方向应该是平行的。2.利用原子核外的电子组态规则，基态原子核外的电子应该排列成满态、半满态和空态，系统的能量最低。3.鲍林的近似能级图揭示了原子中的电子组态和元素周期表中的周期分割之间的内在联系。4.核外电子构型与族之间的分裂关系：主族元素的价电子都排列在最外层的ns或np轨道上，主族元素所有族的序数等于该族元素原子的价电子数。亚族元素BBB的价电子数仍与族数相同。第八组是(N-1) D6-8ns2 Ib和Ib在ns轨道上有一个或两个电子。(5)原子半径的本质：(1)由固体基本物质的密度计算1摩尔原子的体积，除以雅芳伽得罗常数，得到固体基本物质中原子的平均体积，进而得到其原子半径；(二)化合物中两个相邻原子之间核间距的一半。6.原子半径的分类：(1)共价半径；金属半径；范德瓦尔斯半径随着原子序数的逐渐变化，原子半径在同一个族和同一个周期内有规律的变化：随着原子序数的增加，同一主族的原子半径从上到下逐渐增大，而同一周期的原子半径从左到右逐渐减小。第三，理解的问题：(1)下列哪个原子外围电子步进模式具有较低的能量？(1)氮原子：a2s22px 22py 1 b . 2s 22px 12py 12pz 1(2)钠原子：a3 S1 b . 3p 1(3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2(4)碳原子：a . 2px 12 P1 b . 2p 2分析：本主题研究核外电子组态遵循的原理。根据亨特定律，当电子以相同的能量排列在不同的轨道上并具有相同的自旋状态时，它们尽可能多地占据不同的原子轨道，因此(1)选择B，(4)选择A。根据能量最低的原理，原子核外的电子首先占据能量最低的轨道。(2)由于s轨道的能量低于p轨道，所以选择a轨道。(3)甲：D5是半满的，相对稳定，乙不是，所以选择甲。答：(1) b (2) a (3) a (4) a例2。一种元素的原子序数是24。问：(1)这个元素原子中的电子总数是多少？它有多少电子层？有多少层？(3)它的价电子构型是什么？它的价电子数是多少？(4)它属于哪个周期？什么族群？大调还是小调？它有多少个不成对的电子？分析：根据核外电子组态原理，该元素的核外电子组态应为1s22s22p63s23p63d54s1，因此为铬元素。答：24e- 4电子层；七能级(3)3d 54s 1；第四周期的价电子数是6(4)；VIB集团；第5款3d54s1，含6个不成对电子例3。假设一种元素的原子序数是47，试着确定它在元素周期表中的位置。分析：因为374754和47-36=11，它必须在第11位分辨率：由于556286，该元素处于周期表的第五个周期。由于62-55=7，周期表第五周期的IIIB族由15种镧系元素组成，周期表元素在周期表的IIIB族。(2)知道元素在周期表中的位置并确定其原子序数。例5。众所周知，元素12镁位于元素周期表第三个周期的IIA族，那么在下一个周期中同一族的元素X的原子序数是多少？分析：镁的下一个循环中不同于镁的元素数量是8，所以x的原子序数是：12 8=20。例6。众所周知，元素17的氯位于周期表第三个周期的第VIIA族，那么在下一个周期中，其同系物X的原子序数是多少？分析：在第四周期，元素X和氯之间有差异的元素数是18，那么X原子序数是17 18=35。第四，巩固两个基础。1.当一个元素的基态原子失去3个电子后，角量子数是原子序数为2的轨道的一半a24 b . 25 c . 26d . 272.在下列具有基态原子构型的元素中，正确的一个是a . 3d 94s 2 b . 3d 44s 2 c . 4d 105s 0d . 4d 85s 23.主量子数n相同，L的不同原子轨道的能量相同A.他是H C李德4.写下下列离子的电子排列：(1)Mg2 (2)Al3 (3)O2 (4)S2 (5)氯 (6)钾(7)钙(8)溴5.写下下列原子的电子排列：(1)S(2)Cu(3)24c r(4)34Se(5)30Zn(6)Fe6.用轨道表达式表示下列原子的价电子构型。(1)氮(2)氧(3)氟(4)钾(5)钙(6)铝(7)碳(8)氯5.关注高考。1.在一个原子中，每个电子层包含的最大电子数是，每个能级包含的最大电子数是。2.在第四周期元素中，4p轨道是半满的，3d轨道是半满的，而4s轨道是半满的。3.元素X原子的最外层电子排列为nsnnpn 1，原子是介质中能量最高的电子，其电子云在空间有一个方向；元素X的名字是，它的氢化物的电子形式是。如果元素X的原子的最外层电子排列公式是NSN-1，那么元素X的符号应该是，原子的轨道表达式是。4.以下各组粒子，半径大小比较误差为A.钠硼镁铝合金C.镁钠钙氯氟5.下列元素的原子半径依次增加A.碳、氮、氧、氟、硼、镁、铝、硅、硫C.硼、铍、镁、钠、镉、镁、钠、钾、钙6.在以下元素中，原子半径最接近的组是A.氖、氩、氪、氙、硼、镁、铜、锶、钡C.硼、碳、氮、氧、铬、锰、铁、钴7.在下列原子组中，它们的化学性质必须彼此相似A.原子核外具有1S2电子排列的x原子和原子核外具有1S22S2电子排列的y原子原子核外的m层上只有两个电子的B x原子和原子核外的n层上只有两个电子的y原子在c2p轨道上有一个带不成对电子的x原子，在3p轨道上有一个带不成对电子的y原子D.最外层只有一个电子的x和y原子8.在氪之前，原子失去两个电子的元素的离子在角量子数为2的轨道上只有一个电子。如果只有一个电子丢失，离子轨道上就没有一个电子。这个元素的符号是，在它的基态原子核心之外的电子构型是，并且这个元素在区域，组中。9.一个元素在n=3和l=2的能级上有6个电子。元素的原子序数是估计出来的，根据亨特法则，在D轨道上有多少电子没有配对？10.对于元素A和B，原子的M层和N层中的电子数分别比B原子的M层和N层中的少7和4。写下原子的名称和电子排列。