浙江省台州市书生中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

泰州树声中学在2020学年的第二学期参加了高二化学的第一次月考。可能的相对原子质量：h1c 12n 14 o 16 s32 cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ba 137选择题(共50分)一、选择题(这个大问题有25个条目，每个条目有2分，共50分。每项所列四个选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选不得分)1.以下属于酸性氧化物A.Na2CO3BMn2O7C。米高德。NH3回答 b分析分析酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。细节答：碳酸钠属于盐，所以答错了；B.Mn2O7是酸性氧化物，所以b是正确的；C.氧化镁是碱性氧化物，所以c是错的；D.NH3是气态氢化物，所以d是错误的；所以选择b。2.下列仪器被命名为“容量瓶”A.学士学位回答 b分析详解根据仪器的结构，四种仪器是圆底烧瓶、容量瓶、冷凝管和蒸馏烧瓶，所以B是正确的。所以选择b。3.以下属于电解质A.葡萄糖b .大理石c .硫酸钡d .粗铜回答 c分析分析电解质和非电解质必须是复合的前提，简单物质和混合物既不是电解质也不是非电解质。A.葡萄糖是非电解质，所以a是错误的。大理石的主要成分是碳酸钙，它是一种混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以b是错的；C.硫酸钡是电解质，所以c是正确的；D.粗铜是一种混合物，既不是电解质也不是非电解质，所以d是错误的；所以选择c。常见的电解质包括：酸、碱、盐、活性金属氧化物和水；常见的非电解质包括：蔗糖、酒精、淀粉等大多数有机物质、非金属氧化物、氨等。4.以下属于氧化还原反应A.碳酸钙=氧化钙+二氧化碳硼Mg3N 2 3H2O=3毫克(氢氧化物)22NH3C.锌+硫酸=硫酸锌+H2酸+盐酸=氯化钠+二氧化碳H2O回答 c分析分析氧化还原反应是通过价态的升降来判断的。解释碳酸钙=氧化钙=二氧化碳=化合价没有变化，不是氧化还原反应，所以A是错误的；B.mg3n 23h2o=3mg(oh)2nh3，没有变价，没有氧化还原反应，所以b是错误的；C.硫酸锌=硫酸锌氢锌从0增加到2，氢从1减少到0。这是一个氧化还原反应，所以C是正确的。D.hcl=nacl co2=h2o，没有价态变化，没有氧化还原反应，所以d是错误的；所以选择c。5.下列物质的水溶液因电离而呈酸性A.KHSO4B。CH3COONaC。碳酸氢钠3D。NH4NO3回答一分析解释硫酸氢钾=硫酸氢钾-，因电离而呈酸性，所以a是正确的；B.CH3COO-水解使溶液呈碱性，所以b是错误的；C.碳酸氢盐-电离度小于水解度，所以碳酸氢钠溶液是碱性的，所以c是错误的；D.NH4水解使溶液呈酸性，所以d是错误的；所以选择一个。6.以下陈述不正确二氧化氯可用于自来水消毒，氧化镁可用于制造耐高温材料C.固体炸药可以制成胶体以提高威力。二氧化硫可以淡化石蕊试剂回答 d分析细节答：二氧化氯具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒，所以答是正确的；氧化镁熔点高，可以用来制造耐高温材料，所以b是正确的；C.固体炸药可以制成胶体以避免吸收水分，也可以挤压成任何形状。如果粘附材料附着在外面，它们可以牢固地粘附在像口香糖这样的物体上，所以c是正确的；二氧化硫能使紫色石蕊试剂变红，但不能褪色，所以d是错误的所以选择d。7.以下陈述是正确的A.H2O棒模型：b .乙醛结构式：CH3COH质子数为6、质量数为14的碳原子：d电子型三氟化氮：回答 c分析A.是水的比例模型，所以a是错误的。B.乙醛的结构式是CH3CHO，所以b是错的；质子数为6，质量数为14的原子的原子符号是：所以c是正确的；D.电子型三氟化氮：因此，d是错误的；所以选择c。8.在下列适量物质中，不能使湿淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是A.氯b碘c氯化钠d次氯酸溶液回答 c分析详细说明碘遇淀粉变成蓝色，所以是错的；B.碘遇到淀粉时会变成蓝色，所以b是错的；C.氯化钠溶液不能使湿淀粉碘化钾试纸变成蓝色，所以c是正确的；次氯酸能把碘化钾中的碘离子氧化成碘离子，碘单质遇到淀粉就会变成蓝色，所以d是错误的；所以选择c。9.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界获得的能量称为一次能量，而从一次能量的加工和转换中获得的能量成为二次能量。下列能源属于一次能源A.氢b .电c .核能d .水煤气回答 c分析细节答：我们可以使用的氢能是通过某些加工方法制造的，所以它属于二次能源，所以答错了；B.电能通过材料燃烧释放的热量或风能、水能、核能等转换。它是二次能源，所以b是错误的；C.核能可以直接从自然界获得，属于一次能源，所以c是正确的；D.水煤气是二次能源，所以d是错误的；所以选择c。亮点这个问题是一个基础考试。解决这个问题的关键是记住一次能源和二次能源的概念，以及常见的能源分类，然后灵活地应用它们。10.以下陈述是正确的A.硝酸银溶液储存在棕色的罐子里，以防止可见光分解B.用酸碱度试纸测定18摩尔/升硫酸溶液的酸碱度C.在液体分离操作期间，液体分离漏斗中的下层液体从下开口排出，上层液体从上开口倒出在萃取操作中应选择有机萃取剂，萃取剂的密度必须小于水的密度。回答 c分析细节答：硝酸银在阳光下很容易分解，储存在一个棕色的小口瓶子里，所以答错了；B.18摩尔/升H2SO4是浓硫酸，具有脱水性能，可使酸碱度试纸变黑，无法读取数值，因此b是错误的；C.在分配操作期间，分配漏斗中的下部液体从下部端口排出，上部液体从上部端口倒出，因此c是正确的；D.在萃取操作中，一般选择有机萃取剂，对萃取剂的密度没有要求，所以d是错误的；所以选择c。11.以下陈述不正确a指有8个质子和8个中子的核素钻石和煤、碘晶体和碘蒸气是彼此的同素异形体。乙酸和硬脂酸是彼此的同系物。D.H2N-CH2COOH被命名为甘氨酸或-氨基乙酸回答 b分析质子和中子的数量都是8，所以a是正确的。b煤是混合物，钻石和煤不是同素异形体，碘晶体和碘蒸气是同一种物质，所以b错了；c同系物是指由一个或多个“CH2”基团组成的具有相似结构和不同分子组成的有机化合物，因此c是正确的；D.H2N-CH2COOH被命名为甘氨酸或-氨基乙酸，所以d是正确的；所以选择b。12.反应N2(G)3 H2(G)2NH3(G)H0。如果发生在恒压绝热容器中，下列选项表明已经达到平衡状态A.容器中的温度不会再改变。B.容器中的压力不会再改变。C.断裂的氢键的数目等于同时产生的氢键的数目。D.容器中气体的浓度c(N2)3336 c(H2)3336 c(NH3)=1:33602回答一分析分析：根据化学平衡态的特征溶液，当反应达到平衡态时，正负反应速率相等，各物质的浓度和百分含量不变，从而分析溶液。详细说明：a .绝热容器，温度不再变化，表明正负反应速率相等，反应达到平衡状态，所以a是正确的；b .反应在恒压条件下进行，压力总是恒定的，不能根据压力来判断平衡状态，所以b是错误的；同时，断开的氢键的数目和生成的氢键的数目相等，这表示正反应，不符合计量数之间的关系，因此无法判断是否达到平衡状态，所以c是错误的；一氧化碳中气体的浓度要点：本课题考查化学平衡态的判断，弄清化学平衡态的特征是解决问题的关键。本主题的易错点是c。应注意，当平衡用化学反应速率表示时，必须观察到正反应速率=反反应速率。正反应率和反反应率必须存在，平等是平衡状态。13.下列离子方程式是正确的A.向三氯化铁溶液中加入足够的氨水：Fe33OH-=Fe(OH)3B、将SO2:Cl2 SO22h2o=2h2cl-H2SO 4引入新生产的氯水中C.将3摩尔CO2 CO2气体引入到含有5摩尔氢氧化钠：3摩尔CO2 5OH-2CO 32-碳酸氢盐-H2O的溶液中D.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2hso42-ba22oh=baso42h2o回答 d分析详细说明答：一水氨是一种弱碱，不能分离成离子形式。正确的离子方程式是：fe33n 4 H2O=Fe(OH)33n 4，所以A是错误的；B.向新生产的氯水中引入SO2的离子方程式为：Cl2 SO2 2H2O=4H 2Cl- SO42-，因此B是错误的；C.3摩尔CO2和5摩尔氢氧化钠的反应产物中同时含有碳酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：3CO 25OH；2CO 32H2O，因此C是错误的。D.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢离子和硫酸根离子参与反应，正确的离子方程式为：2HSO4 2-Ba2O3=BaSO 4 2H2O，因此D是正确的；所以选择d。发现离子方程式的真假判断：1.可分离或不可分离：不可分离的物质包括弱酸、弱碱、水、氧化物、单质、气体和沉淀物。2.守恒与否：电子、电荷和原子的得失守恒。3.是否符合客观事实：如铁与稀盐酸或稀硫酸反应生成Fe2硝酸和任何金属的反应产物都不会产生H2。14.图中显示了元素周期表中短周期元素的位置。元素钨是空气的主要成分，化学性质稳定。参与化学反应并不容易。以下陈述是错误的A.元素z的最高价氧化物水合物比y的酸性更强。为了熔化由y元素形成的YO2晶体，需要破坏共价键在四种常见的氢化物中：YH4、WH3、H2X、HZ、YH4最稳定D.10e-，18 e-粒子存在于氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中回答 c分析分析根据元素周期表中元素的位置，w和x处于第二周期，y和z处于第三周期，其中w的元素物质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参与化学反应。那么w是n元素，可以推断x是o元素，y是si，z是Cl元素，这样就得到解。A.高氯酸比硅酸更酸，所以a是正确的；二氧化硅是原子晶体，熔化需要破坏共价键，所以b是正确的；C.在这四种元素中，硅的非金属性最弱，所以氢化物中的四氧化硅最不稳定，所以c是错误的；NH3和HCl反应生成的离子化合物是NH4Cl，NH4Cl中的NH4含有10e-，C1-含有18 e-，所以d是正确的；所以选择c。斑点对于相同周期的元素(稀有气体元素除外)，原子半径从左到右逐渐减小，金属性质逐渐减小，非金属性质逐渐增大。对于同一主族的元素，原子半径自上而下逐渐增大，非金属性逐渐减小，金属性逐渐增大。15.以下陈述是正确的A.甲醇、甲醛和甲酸都会发生氧化反应石油裂解气可以淡化溴水和酸性高锰酸钾溶液，原理是一样的。煤含有苯、二甲苯和其他物质，这些物质可以通过煤的干馏获得。在光照条件下，苯和液溴可以被取代来制备溴苯回答一分析详细说明答：在银作为催化剂的情况下，甲醇可以与氧气反应生成甲醛；甲醛增强氧化剂，如酸性高锰酸钾和酸性重铬酸钾可以将其氧化成甲酸。弱氧化剂如银氨溶液和新制成的强氧化铜悬浮液也能把甲醛氧化成甲酸。甲酸可以被氧化成二氧化碳和水所以选择一个。16.以下陈述是正确的A.丙醇是油水解的另一种产物，是一种重要的工业原料棉花、大麻、丝绸和羊毛的完全燃烧只产生二氧化碳和水C.油脂和氨基酸在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应福尔马林可以用来保存鱼、肉和其他食物。回答 c分析详解答：油是高级脂肪酸甘油酯，被水解成甘油，所以答错了；棉和麻是由纤维素组成的，纤维素是由c、h和o三种元素组成的，燃烧后只产生二氧化碳和水，丝和羊毛是由蛋白质组成的，蛋白质是由c、h、o和n元素组成的，而N2是燃烧后除了二氧化碳和水以外产生的，所以b是错误的；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，氨基酸中含有的羧基可以与氢氧化钠溶液反应，因此c是正确的；福尔马林是有毒的，不能用于食品保存，所以d是错误的；所以选择c。17.“锂空气电池”具有极高的能量密度和低成本。其工作原理如图所示。电极反应为：4Li O22H2O=4lOh。以下陈述不正确A.锂电极上发生氧化反应B.空气电极(多孔碳)上的电极反应公式：O2 4e- 4H=2H2O(c)当电池工作时，电流通过导线从多孔碳电极流到金属锂电极，然后通过有机电解质和水电解质流到多孔碳电极D.如果0.02摩尔的电子流过外部电路，负电极材料减少0.14克回答 b分析详细说明 A .李的化合价从0提高到1，锂电极上发生氧化反应，所以A是正确的；B.空气电极(多孔碳)上的