高中化学 第二章第二节离子反应学案 人教版必修1

第二章第二节离子反应教学目的2:1.巩固和学习离子反应、离子共存等相关知识，加强培训。2.关注离子的共存。教学时间：2.5课时知识系统21.水溶液中酸、碱和盐的电离(二)(1)电离，电离方程(1)电离：酸、碱、盐等的过程。加热时溶解在水中或熔化，分解成可以自由移动的离子。(2)电离方程：表示电解质电离的化学方程。(2)电解质和非电解质的区别电解质非电解质定义能在水溶液或熔融状态下导电的化合物在水溶液或熔融状态下不导电的化合物。复合类型离子化合物(强碱、盐)、强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机化合物我能直接电离吗？当溶解在水中或融化时，它可以直接电离。当溶解在水中或融化时，它不能直接导电。通电时的现象当溶解在水中或融化时，它可以导电。当溶解在水中或融化时，它不能导电。例子硫酸、氢氟酸、氧化钙等SO3、NH3、CH4等(3)强电解质和弱电解质的区别强电解质弱电解质相位点它们都是电解质，可以在水溶液中电离并导电，不管溶解度如何。不随着要点电离度完全电离部分电离电离过程不可逆过程具有电离平衡的可逆过程表示法电离方程式使用“=”电离方程式使用水溶液中粒子的形态离子化的阴离子和阳离子没有电解质分子既有离子化的阴离子和阳离子，也有电解质分子真实的例子大多数盐：氯化钠、硫酸钡等。强酸：硫酸、盐酸、高氯酸等。强碱：钡(氢)2、钙(氢)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：氨水、氢氧化铜等。很少盐。2.离子反应及其发生条件(二)(1)水溶液中电解质反应的本质各种电解质在水溶液中电离，生成可以自由移动的离子，不同的离子反应生成沉淀物、气体、水等。(1)离子反应：在溶液或熔融状态下自由移动的离子之间的反应。(2)发生离子反应的条件(离子不能大量共存的规则)种物质之间可能发生复杂的分解反应产生不溶或微溶物质：如Ba2和Co32、银和溴、Ca2和SO42-、Ca2和羟基、Mg2和Co32、羟基等。经历离子反应。产生的气体或挥发性物质：例如，NH4和OH-、H和OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等。经历离子反应。产生弱电解质：例如，氢和CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等。产生弱酸；羟基与NH4、Cu2、Fe3等形成弱碱性。氢和氢氧化物形成的水(水也是一种弱电解质)。(2)离子方程(1)编写离子方程的步骤写：写正确的化学方程式；拆解：将易溶于水且在化学方程式中可完全离子化的物质拆解成阴离子和阳离子符号；然而，水不溶性物质、气态物质和水仍然由化学式表示。删除：删除等式等号两边的重复离子；检查：检查反应前后元素原子守恒和电荷守恒是否满足。(2)编写离子方程的方法正确使用化学分子式和离子符号，其规则是：强酸(硫酸、硝酸、盐酸、溴化氢、氢氧化钾)、强碱(氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙)，大多数可溶性盐以离子符号形式书写(拆卸)；然而，简单物质、氧化物、弱电解质和极难溶解在水中的非电解质物质都被写入化学式(不可分解)。微溶物质有时被分解，有时不被分解。示例：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应氢氧基-=H2O(错误)ba2 so42-=baso 4 left。(错误)氢氧根-二氧化钡SO42-=硫酸钡 H2O(错误，不符合实际反应)Ba2 2oh- 2h so42-=baso4left 2h2o(正确)要判断离子方程式的写法是否正确，应该注意两个守恒：方程式两边的原子数和电子数必须守恒。在氧化还原反应的情况下，也必须遵守增益和损耗电子的守恒。例如，铁与三氯化铁溶液反应Fe3=2Fe2(错误，电荷不均匀)fe2f 3=3F离子反应是溶液或熔融状态的反应。一般来说，非溶液中的反应不能用离子方程来描述，没有自由移动的离子，反应也不能用离子方程来描述。实施例：将NH4Cl固体和氢氧化钙固体混合并加热。虽然有离子和离子反应，但它们不能写成离子方程式，只能写成化学方程式。OH2NH4 H2O NH3 (错误，反应物是固体，尽管强电解质不能分解)ca(oh)2 2nh 4 CLC 2 2h2o 2 NH3=正确二。对于离子方程式中的基本物质和氧化物，应写出化学式。弱酸(氢氟酸、H2S酸、高氯酸、硫酸等。)和难以电离的弱碱(如NH3H2O)必须写出化学式。不溶性物质(如碳酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、硫化铅、三氧化二钡、氢氧化铁等)。)必须写化学式。例如，碳酸钙与乙酸反应(弱电解质和不溶性物质无法去除)CaCO3 2ch 3coo-h=Ca2 2ch 3coo-H2O CO2 (错误，弱电解质无法去除)CO32-2Ch 3c OOH=2Ch 3c OO-H2O CO2 (错误，不溶物无法去除)CaCO3 2ch 3cooh=Ca2 2ch 3coo-H2O CO2=正确例子：氯与水反应。Cl2 H2O=2h cl- clo-(错误，弱酸不能拆卸)Cl2 H2O=h cl- hclo(正确)三。多种弱酸的酸式盐的酸根离子不能展开并写入离子方程式。强酸的酸根应该展开并写在离子方程式中。例如，亚硫酸氢钠溶液和稀硫酸之间的反应是：硫酸氢钠=SO2H2O；硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：OH-=H2O。示例：碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧根=H2O(错误，碳酸根酸性弱酸根不能再分解)碳酸氢钙-氢氧化物-=CO32-H2O(正确)四.微溶物的处理有三个条件：当产品中析出微溶物(如硫酸银、硫酸钙、氢氧化钙)时，微溶物用化学式表示；当溶液(稀溶液)中的反应物中有微溶物质时，它们应该以离子的形式书写。当反应物中的微溶物质为混浊液体或固态时，应写出化学式。示例：CO2气体通过透明石灰水：CO2 Ca22OH-=CaCO3H2O；加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 CO32-=CaCO3 2OH-。(3)与量相关的复杂离子方程(1)氢氧化钠溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应：2OH-+Ca2+2HCO 3-=CaCO3 + 2H2O+CO32-向氢氧化钠溶液中加入过量的钙(碳酸氢)2溶液进行反应；OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3 + 2H2O(2)在硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液H + OH- + Ba2 + SO42=硫酸钡+H2O向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液。2H + SO42 + 2OH- + Ba2=硫酸钡+ 2H2O(3)向氟化硼溶液中引入过量的氯水2fe 2 + 4Br+3cl 2=2fe 3 + 2br 2+6Cl-少量的氯水被引入到氟化硼溶液中2fe 2 + Cl2=2fe 3 + 2Cl-3.物质溶解度定律：(a)CO32-、SO32-、PO43、HPO42盐的溶解度基本相同，只有它们的钾盐、钠盐和铵盐是可溶的。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的盐通常是可溶的。4.离子共存的问题容易出错：(b)(1)在标题中告知是无色溶液，应排除带有颜色的离子Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)等离子体。(2)忽略氧化和还原的共存如在酸性条件下的氯和碘-、so32-、S2-、氯和氯-，在酸性条件下的硝酸根-和Fe2+，在酸性条件下的so32-和S2-，在酸性条件下的硫酸锰-和氯。(3)多元弱酸的酸根离子不能与氢和羟基共存碳酸氢盐、碳酸氢盐、碳酸氢盐基本标准21.在下列物质中，属于强电解质的物质有：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：A.碘化钾b .乙醇c .氨水d .蔗糖e .硫酸氢盐f .硫酸氢钠g. nh3h20h。液体氧2.以下关于电解质的陈述是正确的A.能够在水溶液和熔融状态下导电的化合物B.在水溶液或熔融状态下能够导电的物质能在水溶液或熔融状态下导电的化合物D.水溶液或熔融状态下导电所需的离子从原始物质本身离子化的化合物3.下列物质既不是电解质也不是非电解质A.硫酸氢钠硼铜(氢)2c O2盐酸4.下面的电离方程是正确的A.钙(氢氧化物)2=钙+2(氢氧化物)-硼二氯化铁=铁+3Cl-C.H2SO4=+ D. Al2(SO4)3=2Al3 +35.氯化钠能在熔融状态下导电，其根本原因是A.电解质b .有些离子可以自由移动C.电子的存在6.下列物质的导电性最差A.熔融氢氧化钠b石墨棒c盐酸溶液d固体氢氧化钾7.加入氢氧化钠溶液后，下列哪个离子的数量会减少A.CO32-B . Fe3 . C . SO42-D . H8.将0.05毫升氢氧化钠固体分别加入到下面的100毫升液体中，溶液的电导率基本不变。液体是A.自来水0.5毫升/升盐酸0.5毫升/升醋酸(弱酸)0.5毫升/升氨水(弱碱)9.在强酸性溶液中，能大量共存的离子基团有A.钠、钾、氯、硼、钡、钠、钴、氮C.钠、银、SO42、氯镉、铝、铁、氮、硫10.在酸性或碱性溶液中可以大量共存的是A.碳酸氢钠、钠、S2、镁硼钾、氯、钠、硫酸根C.Cu2、Al3、Cl、NO3 D、CH3COO、NH4、K、Fe311.由于氧化还原反应，下列离子不能大量共存A.氢离子、钠离子、硫离子、氯离子、钙离子、钾离子、S2离子、一氧化碳C.Fe2+、H+、Cl-、NO、D、HCO、Br-、OH-、SO12.在电解质溶液的导电装置中(如图所示)，如果一滴一滴地向一种电解质溶液中加入另一种溶液，灯泡会由亮变暗，然后熄灭后逐渐变亮()A.将盐溶液滴加到盐酸中b .将氢氧化钠溶液滴加到硫酸中c .将氢氧化钡溶液滴加到硫酸中D.氨水滴加到醋酸中(醋酸和氨水都是弱电解质，二者产生的NH4Ac是强电解质)13.向100毫升0.10摩尔-1硝酸银(aq)中，加入100毫升含有2.08克BACL 2的溶液，然后加入100毫升含有2.50克硫酸铜的溶液以充分反应。以下陈述是正确的()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀物是两种化合物在等量物质中的混合物C.无色气体在混合过程中逸出D.在最终溶液中，c (Cu2 )=0.01 mol-114.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与硫酸oh- h=H2O的反应B.澄清石灰水与稀盐酸ca(oh)22h=Ca22h2o的反应C.插入硝酸银溶液中的铜片溶解在稀盐酸中的碳酸钙2h=Ca2 H2O CO215.溶液中可以大量共存下列离子，溶液是透明的，呈明显的碱性A.铝、钴、钠、钾、硼、铝、氯、铝、钠C.na，oh-，H2 poembalmed equality . 32 Yenood . Fe2，k，h，no16.正确描述了以下离子基团A.钠、碘、钾、氮在强酸条件下可以大量共存硼、钾、铝、钠、S2-在强碱性条件下可以大量共存碳氢、氨、一氧化硅、氯在水溶液中可以大量共存铵、钾、硫、S2-能在强酸性条件下大量共存17.下列离子方程式是正确的A.将NH4HSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，直到沉淀刚刚完成；Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4 2 H2OB