高中化学 第1章 第3节化学中常用的物理量-物质的量教案 鲁科版必修1

第一章第三节化学中常用的物理量-物质量培训目标1.知识和技术目标：(1)让学生了解物质量、摩尔、摩尔质量、亚伯加禄常数、气体的摩尔体积和物质量浓度的基本含义。(2)让学生了解物质量、摩尔质量、鳄梨常数、气体的摩尔体积、物质量浓度等各物理量之间的相互关系，并学会利用物质量来测量物质。(。(3)掌握表达溶液组成的物质的量浓度，掌握制造特定物质的量浓度溶液的方法。(4)学习利用物质量对化学反应进行简单计算。(。2.流程和方法目标：(1)通过指导学生对自己熟悉的问题的分析，学习如何推导出解决问题的科学方法。(2)通过解决实际问题的模拟科学家的探索活动，让学生感受到在面对实际问题的时候，科学家如何分析、联想、类比、迁移、总结和总结，如何建立数学模型，培养解决实际问题的能力。情感态度和价值目的：(1)通过解决实际问题的模拟科学家的探索活动，刺激探索未知世界的学生的兴趣，从而享受探索未知世界的乐趣。(2)通过制造特定物质浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。教学的重点，困难1.知识上的焦点，困难：物质的数量和应用。2.方法重点，难点：如何寻找和选择解决问题的方法，建立数学模型。预备班学生预备班讨论，完成以下表格。假设我们有一篮子面值为1美元的硬币，每个硬币的形状、体积和质量都相同，那么我们可以通过什么方法或方法知道这个篮子里的硬币数吗？序号方法或路径方法1方法2.课程体系第一课交流，研讨会在开始今天的化学课之前，请学生们先回答我们布置的上课前智力游戏：假设我们有一篮子面值为1美元的硬币，每个硬币的形状、体积和质量都相同，那么我们可以通过什么方法或方法知道这个篮子里的硬币数吗？(媒体显示)序号方法或路径方法1方法2方法3方法4方法5方法6方法7方法8.直接数先量一枚硬币的质量，然后把硬币的总质量除以一枚硬币的质量首先计量100枚硬币的质量，用硬币的总质量除以100枚硬币的质量，然后乘以100先量一下硬币的体积，然后把硬币的总体积除以一个硬币的体积先计量100枚硬币的体积，再将硬币的总体积除以100枚硬币的体积，然后乘以100先测量一枚硬币的厚度，然后再堆叠硬币，将硬币的总厚度除以一枚硬币的厚度先测量100枚硬币的厚度，然后堆叠硬币，将硬币的总厚度除以100枚硬币的厚度，再乘以100测量模具(例如，木板上刻有很多凹槽，每个凹槽上正好贴有10枚硬币)(银行常用).建立模型总结上述方法为直接测量和转换两种方法模型。前者直接得到硬币数，后者引入中间物理量旁路术，转换硬币数。文章，媒体显示模型1:直接测量(方法1)模型2:引入中间物理量转换(方法2到方法8)引言以下是化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积和构成它的微观粒子数之间关系的问题。这是第3节中介绍的内容。旁白，媒体显示第三节化学中常用的物理量-物质量第一，物质量，阿伏伽德罗常数，摩尔，摩尔质量简介首先，我们分析一下C O2=CO2反应。文章，媒体显示C O2=CO2巨集：12克32克44克显微镜：1个c原子1个O2分子1个CO2分子联想疑问在实际生产或科学实验中，碳、氧、二氧化碳是可计量的，固体反应原料按一定的质量比，气体反应原料按一定的体积比投入，但化学反应在碳原子和氧分子之间进行，碳原子、氧分子、反应生成的二氧化碳分子都是难以计量的微粒，如何宏观物质的质量，如何或已知宏观物质的质量或体积，如何求出它包含的粒子数？已知粒子的数量如何求出质量或体积？媒体显示宏观物质质量，体积-体积-粒子数与思考探索一起，尽可能多地列出前面解决方法模型的数量，知道一定质量或体积的宏观物质中包含多少微粒的方法或方法。(以碳粉、碳原子为例)(媒体显示)序号方法或路径方法1方法2方法3方法4方法5.一个一个地数先量一个素的质量，然后用宏观质量除以一个素的质量，计算素的数量。首先测量由特定数量的微粒组成的粒子群的质量，然后将宏观物质的质量除以粒子群的质量，再乘以粒子群中包含的粒子数，计算出碳原子的数量。先测量一个素的体积，然后将宏观物质的体积除以一个素的体积，计算素的数量。先计算1cm3宏观物质中包含的素的数量，然后根据宏观物质的总体积计算素的数量。.分析评估方法1可视为属于模型1。方法2 5可以看作属于模型2，并引入了中间物理量转换。微小粒子的质量和体积都很小，不能用肉眼直接看到或计数，所以我们可以否定方法1。同样的原因，我们可以排除方法2和方法4。由于不同粒子的体积不一定相同，我们没有1cm3的各种宏观物质中包含的粒子数的现成数据。方法5没有普遍性。使用方法5寻找一定质量包含的微小粒子的数量，我们仍然要做很多工作。但是我们有现成的相对原子量，表示原子的相对质量。但如果我们能适当地确定构成方法三重粒子的粒子数，以测量这些粒子的质量重量，也许就能找到解决具有普遍意义的问题的有效方法。创建模型方法3表明，暂时将此微粒子聚合中包含的粒子数定为NA，建立了以下数学模型。文章，媒体显示物质中包含的粒子数=na你怎么知道引导点是“特定数字NA”的适当程度呢？国际法规：0.012kg12C包含的碳原子数为NA。这样规定有什么好处？由NA个微粒形成的粒子群的质量在几克到数百克之间，质量大小合适，可以方便转换，衡量重量。有利于利用原子量确定不同种类粒子群的质量。报道，媒体显示我们把0.012Kg12C中的碳原子数称为“阿伏伽德罗常数”，即NA(约6.021023)。将设定为方法3的数学模型的NA替换为“鳄梨常量”，使其变形。文章，媒体显示2=叙述我们用特定的物理量-物质量来表示这个比例，并规定它的单位是摩尔(mol):文章，媒体显示物质量(mol)=物质的量是我们设定物质的质量和其中包含的粒子数时引入的新物理量，从而形成宏观和微观粒子之间的桥梁。通过上述关系可以看出，当物质量为1毫升时：物质中包含的粒子数=阿伏伽德罗常数物质的质量=阿伏伽德罗常数粒子的质量所以：一摩尔的物质中含有阿伏伽德罗常数粒子。阿伏伽德罗常数粒子的质量是1摩尔的质量。我们把1摩尔物质(即单位物质的量)的质量称为摩尔质量。因此：文章，媒体显示物质量(mol)=N=n/na=m/m问题摘要，整合摘要(媒体显示)建立物质的质量和所含粒子数的连接时，我们引入了什么新的物理量？物质的量、物质的质量、物质中粒子的数量是怎样换算的呢？阿伏伽德罗常数是什么？1mol物质的质量如何确定？摩尔的质量是什么？是1毫升物质的质量等概念吗？物质的量是什么意思？什么是摩尔？任何1mol物质包含多少个粒子？物质的质量(g)物质的量(mol)粒子数(狗)摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数每摩尔质量，数值上等于物质的粮食量，单位为g/mol12g碳12C包含的碳原子数约为6.021023由阿伏伽德罗常数粒子组成的粒子的物理数量，表示以集体为基准，在一定物质中包含多少这样的粒子任何1毫升物质中含有阿伏伽德罗常数粒子的物质量单位迁移，应用正规教育(略)扩展扩展：请在网上或相关书籍中查找7个国际基本物理量及其单位。这些物理量的含义是什么？已知国际公斤的质量保持不变。在决定原子量的时候，以碳原子质量的1/24为基准，水分子的西餐量是多少？18克的水里有多少水分子？物质的量可以用来测量原子、分子、离子、质子、中子、电子等各种微粒，也可以测量这些微粒的特定组合。三种分子的组成可以分别表示为：C2H4(乙烯)、HCHO(甲醛)和C2H4O2(乙酸)，如下图所示乙烯甲醛乙酸表示氢原子代表碳原子是指氧原子从每个分子中的一个碳原子和两个氢原子可以组合成一个特定的整体的构成来看，上述三种物质是由(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2、(CH2)3种物质组成的混合物，由这两个整体和氧原子构成的。在已知的这三种物质的任何混合物中，如果碳的质量分数为a%，那么在这种混合物中，氧的质量分数是多少？第二课简介随着物质量的引入，宏观物质和其中包含的微粒之间的桥梁形成了。今天，我们继续探索1毫升物质的质量和体积有什么特点。媒体显示二、气体摩尔体积交流，研讨会读P21表1-3-1，相邻同学互相讨论。交换问题 媒体显示问问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特性？数值上等于那个式子的量，单位是克在相同的温度、压力下，1毫升其他物质的体积在数值上有什么特点？固体、液体物质的体积没有明显的规律，气体物质的体积基本相同在摘要表1-3-1中，我们得出了以下结论：1mol物质的质量在数值上与其表达式相对应，单位为克。在相同的温度、压力下，1毫升不同气体物质的质量不同，但体积基本相同。叙述，媒体显示气体在特定温度和压力下对单位物质量所占的体积称为气体摩尔量(Vm，单位L/mol)。N=V/Vm扩展扩展在等温(t)、动压(p)中，同一体积(v)的气体中包含的气体物质的数量(n)或分子数量(n)是否相同？在等温(t)、动压(p)下，气体体积(v)和气体量(n)之间有什么关系？在等温(t)、动量(v)中，气体的压力(p)和气体的物质量(n)之间有什么关系？文章，媒体显示在标准状态(STP，0，1.01105Pa)下，1毫升的所有气体约占22.4升的体积，这种体积称为标准气体摩尔量22.4L/mol22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)粒子数(狗)摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数标准气体体积(l)(22.4L/mol)。(展示22.4L立方体，让学生感受到它的大小)整合概述(媒体显示)迁移，应用正规教育(略)扩展扩展/浏览相关书籍，决定物质体积的因素是什么？决定不同条件、不同状态的物质、其体积大小的主要因素是什么？如何从理论上解释同一条件下不同气体摩尔体积相同的原因？尽可能多地列出在标准状态下寻找1mol气体质量的方法。亲自用硬纸皮革制作体积为22.4升的立方体，感受一下它的大小。第三课简介在中学阶段，我们学会了用质量分数来表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以找出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，化学计算更多地适用于物质量，因此将溶液的组成表示为物质量-物质量的浓度-溶液组成的质量量-单位溶质b的量。文章，媒体显示三、物质的浓度单位体积溶液中包含溶质b的物质量，表示溶液中包含的物理量，以称为溶质b的物质量浓度(CB)表示CB=n/VN -溶质b的物质量(mol)V -溶液的体积(l或m3等)Cb -溶质b的质量浓度(mol/L、mol/m3等)迁移，应用将53gNa2CO3固体溶于水，用0.5升溶液制成的Na2CO3溶液物质的浓度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH，CSO42-每个？1molNaCl，1molCaCl2溶于水，用1升溶液获得的每种离子物质的浓度是多少？整合概述(媒体显示)溶液体积(l)溶液体积(l)22.4L/mol22.4L/mol物质的质量(g)物质的量(mol)粒子数(狗)摩尔质量(g/mol)摩尔质量(g/mol)阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数标准气体体积(l)溶液中物质的浓度(mol/L)绪论在实际工作中，如何准备具有一定物质量浓度的溶液？媒体显示请用NaCl固体制作250 ml 0.5 mol/l的NaCl溶液。交换讨论你认为制造溶液的一