福建省莆田第六中学2020学年高二化学上学期期中试题（B）

2020上学期高二化学期中考试卷(B)相对分子质量：C-12，H-1 ,O-16,Na-23 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）主要原料用量含碳4%的铁粉80 g滑石粉40 g食盐4 g乙醇适量1、目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域，含铁脱氧剂应用铁易被氧化的性质来完全吸收包装内的氧，从而对包装内的物品起到防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时则失效。下表是一种含铁脱氧保鲜剂的配方。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是()AFe2e=Fe2B2Cl - 2e- = Cl2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Fe(OH)3Fe2O33H2O2、 在2A + B3C + 4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是()AA= 0.006 mol L1 S1 BB=0.3molL1min1CC= 0.8molL1min1DD=1molL1min13下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序正确的是()AB C D4过氧化氢生成氧气的反应，下列条件不能加快其反应速率的是（ ）A加入MnO2固体少量 B滴入几滴FeCl3溶液C加热 D加入预先高温过的酶5 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D电解食盐水时铜作阳极6、电解水制取氢气和氧气时，为了增强溶液导电性，下列可以加入的物质是（ ） A.蔗糖 B.氯化钠 C.硫化钾 D.硫酸7在火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，这两件1760年铜铸的国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是： A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金8、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 9 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水 10如右图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是A稀硫酸pH增大B饱和食盐水pH减小Ca是正极，发生还原反应D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红11、下列说法正确的是A埋在潮湿地下的铁管道比干燥地上的铁管道更耐腐蚀B在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀的目的C镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe2eFe2+12四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变13如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为：2A(g) 2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C该反应是发热反应D2 min时，A、B、C的浓度之比为23114 右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是（ ）A. 该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -92kJmol-1 B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后 放出的 热量为QkJ, 则92Q15.右图为反应2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像， 则横坐标可能是（ ） A反应时间B温度 C压强DSO2的浓度16已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)= =2CO2(g)4H2O(l) H2 1 452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l) H357.3 kJmol1下列说法正确的是()AH2(g)的标准燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C. H2SO4(aq)2NH3.H2O(aq)=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H4, H4H217下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2H+=Fe2+H2， 判断产生H2的反应速率最快的是()试管酸浓度温度铁的状态盐酸0.5 molL120 块状硫酸0.5 molL120 块状盐酸1 molL135 粉末状硝酸2 molL135 粉末状 A. B C D 18某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是()A若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应19. 要实现非自发的氧化还原反应Cu+2H+ = Cu2+H2 ,下列方法正确的是（ ）A设计为原电池，Cu为正极B设计为原电池，Cu为负极C设计为电解池，Cu为阳极D设计为电解池，Cu为阴极20爱迪生电池在放电（从左边生成右边）和充电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：（ ） 放电时，Fe参与负极反应， 充电时，Ni(OH)2在阳极反应 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D二、非选择题（共40分）21（10分）N元素的化合物很多，有的是化工生产重要原料，有的会产生环境污染。（1）氨是氮循环过程中的重要物质， 氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。根据右图回答问题：用碰撞理论解释b曲线使用催化剂后速率加快的原因： 反应中放热46 KJ，则消耗的氢气有 mol.（2）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7 kJmol-l；N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534 kJmol-l。则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 (3)常温，固体NH4NO3溶于水是吸热的变化，但是能自发进行，理由是 （4）NO会产生污染，有人设计电解装置实现4NO+3O2+H2O=4HNO3 ,则NO应该通入 极22（10分）下列是中学常见的实验装置，请按要求回答下列问题：图1 图2 图3 图4热水 冰水ZnSO4溶液CuSO4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥（1）图1中的盐桥是用氯化钾饱和溶液和琼脂加工制成的，工作一段时间后， Cl- 在 出现比较多。（填：ZnSO4溶液或者CuSO4溶液） 两只电极开始时质量相同，反应过程转移电子0.2mol,此时两个电极质量差值是 克。（2）图2是探究铁合金的电化学腐蚀，看到导管中红色液柱升高，该实验中正极的电极反应式为： （3） 图3中，取50ml，0.5mol/L的氢氧化钠溶液和50ml，0.5mol/L稀硫酸反应，测量的中和热 数值（绝对值）比理论57.3KJ/mol 小，除了保温效果不好以外，还可能的原因是（写出一种）： （4）图4是用惰性电极电解饱和食盐水，b 电极的反应式是： 23（10分）一定温度下，将3mol A气体和3mol B气体通入体积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)2C(g)。反应2min时测得 C为 0.8 mol。反应经4min恰好达到平衡。请填写下列空白： 反应0-2min内，A的平均反应速率为_ 下列能说明反应达到平衡的是 A相同时间消耗A3n mol,同时消耗B n molB速率v(A):v(B):v(C)=3:1:2C混合气体的压强不再变化DA、B、C的浓度之比为312 E. 混合气体的密度保持不变 F.气体平均相对分子质量保持不变平衡混合物中C的物质的量分数为1/5，则A的转化率是_；如果要加快反应速率，下列措施正确的是 A及时分离出C物质 B体积不变，再充入各3molA,B气体 C加热使体系温度升高 D压强不变，再充入各3molA,B气体 写出一种能说明反应达到平衡的描述（和中正确答案不要重复） 24.（10分）化学能和电能一定条件下可以互相转化，在生产生活中有重要的应用。(1) 如图所示，是原电池的装置图。请回答：若溶液C为稀H2SO4溶液， B电极材料为Pb，A电极是PbO2,模拟铅蓄电池，则正极电极反应式为_ _； A极通入甲烷，B极通入氧气，C溶液是KOH溶液构成燃料电池，如果有1mol 电子转移，至少消耗标准状况甲烷 L(2) 下列图1，图2为两个电解装置 图1可以作为电镀装置，实现石墨棒上镀上一层银，写出该电镀反应时阳极电极反应式 图1中，如果X为铁棒，Y为石墨棒，a溶液是硫酸钠溶液，电解一段时间后要恢复到原来 的状态，应该在U型管中加入的物质是 现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应。 图2为电解槽示意图。请解释得到浓NaOH溶液的原理。 _ _。2020上学期高二期中考化学参考答案一.选择题(60分）12345678910BBCDCDDCAA11121314151617181920CCCCABCCCB二.非选择题（40分） 21（10分）（1）加入催化剂改变反应历程，降低活化能（1分），单位体积里活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，速率加快。（1分） 1.5（2） 2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 2H2O(g) H=1135.7 kJmol-l。 (3)固体NH4NO3溶于水电离出离子，使体系的熵增加，有利于自发。 （4）阳 22. （10分）（1） ZnSO4溶液 12.9 （2）O2+4e-+2 H2O=4OH- （3）温度计读数没有读在最