高中 化学 必修一 全书 (免费)PPT幻灯片

1、课件总体、2、目录、第一章实验化学、第一节化学实验的基本方法、第二节化学计量在实验中的应用、第二章化学物质及其变化、第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物、第一节物质的分类、第二节离子反应、第三节氧化还原反应、第一节金属的化学性质、 第二节一些重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料，第三节硫和氮的氧化物，第四节硫酸，硝酸和氨，附录：方程式总结，了解第一章实验化学，第四，第一章安全措施，在点燃可燃气体或用可燃气体反应前检测气体的纯度。 实验室可燃物质远离火源，检查灭火设备是否完备，采集有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时，应在通风箱内进行，采取相应的措施(焚烧、吸收、收集)。 用加热法采集气体，用排水法收集时，要注意熄灯顺序，吸收溶解度高的气体(HCl、NH3 )时，要安装安全瓶或漏斗。 制备硫酸水溶液时，将高密度浓硫酸注入水中加热液体混合物时，加入沸石或碎片。第一节化学实验的基本方法、5、2、危险化学药品标识的识别、H2、CH4、CO、有机溶剂(醇、汽油等)、白磷、Na、k等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等氰化物(KCN )、砷的化合物(砷As2O3)、钡盐、汞(Hg )、铅(Pb )等kmn 6、3、事故处理、创伤处理：烫伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学烫伤处理：去除伤玻璃，用过氧化氢水消毒或涂碘酒，用药包好。 用75%-95%的酒精轻轻涂抹伤口，涂上烧伤膏的重症患者立即就医。Na2CO3中和、用水洗涤、用布擦拭、用水洗涤、3 %-5 % nah co 3中和、用布擦拭、用水洗涤、用硼酸溶液中和、用大量水洗涤、一边洗涤一边眨眼的重症者立即就诊医生。 水银溢出，立即撒硫粉，打开排气扇，7、火灾处理方法：防止火势蔓延：去除可燃物，切断电源，停止通风。 灭火源：酒精等有机溶剂洒在顶板上燃烧，被湿布和沙子复盖消失，火势可以用灭火器灭掉。 狭窄范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质的起火可以用砂盖消灭。 8、2、混合物的分离和精制、1、过滤和蒸发操作(1片、2片、3片)、9、*加入的液体为蒸发皿容积的2/3以下。 *蒸发过程中请用玻璃棒继续搅拌(溶液局部过热，液滴不要飞散)。 *加热至残留少量液体后，停止加热，在残温下蒸发滤液。 *热蒸发盘不得放在实验台上。 请铺上石棉网。 10、对于粗盐水(NaCl )，去除可溶杂质的离子为：选择要添加的去除杂质试剂：导入新的离子：11，去除杂质的原则： *不增加(不导入新的杂质) *不减少(样品不损失) * 易分(易分离生成完整的不溶物) *易复原(去除各种过剩的杂质，还原成目标产物)，注意：除杂质试剂必须适当过剩的设计加上试剂的优先顺序！ 在BaCl2中加入12、1、Na2CO3后加入2、最后加入的盐酸适量为13、例题：某KNO3溶液中含有杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，为了除去杂质而得到纯粹的KNO3溶液，加入试剂的正确顺序为A.Ba(NO3)2、K2CO3 利用Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、答案： CD、14、1 .原理液态混合物(相溶)中各成分的沸点差异，使加热后的成分蒸汽、凝结后变成液体蒸馏、2、蒸馏和萃取、15、3 .注意事项：4、4、4 .在烧瓶底部放入石棉网，1 .温度计水银球位于蒸馏烧瓶的分支口，2 .进入冷凝水、下口，出入上口，3 .放入沸石或瓷器防止沸腾，16、萃取，某物质(溶质)互不溶解的溶剂萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相容，不发生化学反应2 .溶质在两种溶剂中的溶解度有很大差异(在萃取剂中的溶解度大)3.溶质与萃取剂无任何反应17 .仪器介绍、分液漏斗、分液漏斗用于分离不相容的液体。 普通漏斗，长颈漏斗，18，思考，1 .分液漏斗使用前检查漏水，怎么检查？ 2 .为什么会振动？ 振荡中还有一个操作吗？ 3 .静置层次后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体怎么倒入？19、2 .打开充分混合液体的活塞，放出产生的气体。 3、使漏斗内外压力相等，便于液体流出。 下层液体从下端释放，上层液体从上口倒出。20、21、碘水和CCl4刚混合，静置后，为什么颜色会变化？ I2从原水层转移到CCl4。 22、23、3、离子检查：1、原理：物质的物理性质(例如颜色、状态、气体密度等)或化学性质(生成气体、沉淀等特殊现象)、2、步骤： (1)首先观察试样的外观(颜色、状态) (2)将试样(固体)制成溶液，稍微取出进行检查(3)选择合理的试剂24，SO42-的检查方法：操作：首先加入稀HCl氧化，再加入可溶性钡盐(BaCl2)溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀(BaSO4)。 结论硫酸根离子存在。 CO32-请排除等离子体的干扰！ 25、Cl-的检查方法：操作：首先加入稀HNO3氧化物，再加入数滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀(AgCl )。 结论氯离子存在。 注意消除CO32-离子噪声！26、第二节化学计量学在实验中的应用，27、(一)、物质量单位摩尔，1、物质量概念：表示包含一定数量粒子的群体物理量，以解决宏观物质与微粒子的关系。 a，是7个国际基本物理量之一的b，是固有名词，由固定字数构成，不能分割增减。 c、符号“n”d、微粒是指分子、原子、离子、中子等e、粒子明确，用化学式表示的意思，28、2、摩尔(1)的概念：以物质的量为单位，简称为摩尔。 (2)符号： mol(3)基准：每1摩尔物质含有6.021023个微粒，以阿伏伽德罗常数(原意):12g12C中所含原子的数量为基准，即，如果一定量的粒子群中所含的粒子的数量与12g12C中所含的碳原子的数量相同，则该物质的量为1mol，该数值(粒子的数量)为1mol (1mol粒子的粒子数规定为阿卡特罗常数。 (6)近似值：6.021023(7)物质的量、阿卡特罗常数与粒子数(符号n )的关系：30、使用摩尔时注意：摩尔是物质的量的单位，任何物质1摩尔中都含有阿卡特罗常数(NA )个粒子。 (1)摩尔这样的单元通常用于表示原子、分子、离子、电子等特定的对象。 例如1mol人等，每摩尔定义中的物质1摩尔通常不能指某种粒子。 (2)使用摩尔时，粒子的名称通常要在摩尔名称或符号后面写上粒子的符号。31、判断以下说法是否正确的(a )氧(B)1摩尔的氧原子(C)2摩尔的氢(D)3摩尔的水(E)0.5摩尔的二氧化碳、思考：错误、微粒的种类、氧原子、氧分子还是氧离子，必须指定正确的1摩尔、错误、2摩尔h2o、正确的3摩尔正确的0.5摩尔co 2，32，思考：个碳原子的质量为1.99310-23g，要求：12g的碳-12中含有的碳原子数，解：33，思考：2，1 molc中含有约个碳原子，3，0.3 molh2so 4中含有约个碳原子1molNa2CO3含有约_个离子，总离子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 6.021023、0.36.021023、2、1、36.021023、1、1摩尔h2o中多少摩尔的h、多少摩尔的o？ 一个水分子中有两个氢原子和一个氧原子，同时扩大阿伏伽德罗常数后，H2O2HO即h2o 2 h o 1211 mol2mol1molna2nana，34，教室练习：1，0.5 mol na2so 4为mol na 包括个o。 2，0.1摩尔NH 4中含有n，h .1，0.5，1.2041024，6.021022，2.4081023，35，1摩尔物质的质量是多少，NA，NA，NA，NA，NA，12，56，98，18，23，17，36，3，分析上述计算结果(2)1mol的任意分子的质量(克单位)与该分子的相对分子质量在数值上相等。 (3)1mol离子的质量(克单位)与该离子的式量在数值上相等。 结论：1mol以任何微粒或物质的质量为克单位，与该微粒的相对原子质量或相对分子质量在数值上相等。 (1)1molCu质量为克(2)1molO2质量为克(4)1molCl-质量为克(5)1molNa质量为克(6)1molNaCl质量为克(6)，64、32、44、35.5、23、58.5、38，(2)摩尔质量(1)为每单位质量(2)符号： M(3)单位： g/mol(4)数值：与物质或粒子等式量(5)物质的量(n )、物质的质量(m )与摩尔质量(m )的关系： n(mol)=、m(g )，M(g/mol )，39，注意(6)物质的量、摩尔质量、物质的质量； 阿伏伽德罗常数，6.02X1023的不同。 40、物质的量应用于化学方程的计算，41、例如实验室与20gCaCO3在200ml盐酸下完全反应，计算： CaCl2的质量2 )生成盐酸溶质的物质的量浓度3 )生成的CO2的标准体积，42、1 .计算的基本步骤(1)编写化学方程。 (2)写出已知未知量(3)排列比例式求解x。 (4)写答案。 2 .明确需要注意的问题(1)化学方程式表示纯物质间的量的关系。 (2)单位问题：上下一致，左右相当。 (3)如为离子反应，可由离子方程式计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行计算。 总结，43，(三)气体的摩尔体积：定义：在一定的温度和压力下，单位物质量的物质所占的体积。 式： Vm=V/n，常用单位：L/mol。 按照标准，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是特定条件下气体的摩尔体积。 注意使用时气体的摩尔体积： a、条件：标准状况b、单位： L/mol； c、适用范围：气体d，数值约为22.4L/mol使用气体摩尔体积(标尺)计算的几种情况：气体体积v物质的量n质量m摩尔密度式量mri，根据气体体积求出其物质的量： n=V/22.4L/mol，根据气体质量求出其标尺时体积： v=m (22.4 l/mol) mol)/M、由气体摩尔质量求出其水垢时密度：=m/22.4 l/mol、由气体基准时的体积求出质量： m=VM/22.4L/mol、由基准时的气体密度求出式量： M=22.4L/mol基准的情况为温度为0、压力为101KPa .44， 对于1:1molh2o，请使用以下步骤进行练习：使用以下步骤： 2 .以下正确说明() a、1mol的任何气体的体积都约为22.4LB、1mol的任何物质在标准的情况下所占的体积都约为22.4LC，在标准的情况下，22.4L的任何气体的物质的量都为1molD，在标准的情况下，1mol的水所占的体积为22.4L、c， 设46即3:的某气体中所含的分子数为b，则cg在该气体的标准状况下的体积为(式中NA为阿伏伽德罗常数) () a.22.4 BC/analb.22.4 ab/cnalc.22.4 AC/bna ALD.22.4 b/ACN anal，a，47， 4 :在同温度下以同压充满某个容器时满足O2时为116g，满足CO2时满足122g气体时的重量为114g，该气体的相对分子质量为() A.28B.60C.32D.44，a， 将：设为瓶重量为m (瓶)，则116-m (瓶) /32=122-m (瓶) /44m (瓶)=100g，三种气体的物质的量全部为n=(116-100 ) g )/32 gmol-1 )=0.5mol，因此，m (气体)=(144g-100g)/0.5mol=28gmol-1 .48，(4)物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，被称为b的物质的量浓度。 符号CB单位mol/L。 式：物质的量浓度(mol/l )=-CB=nb/v，49，气体溶于水时的浓度计算应注意以下几个问题： 1，不要把水的体积看作溶液的体积； 2 .水的体积气体体积不能作为溶液的体积3 .用溶液的质量和密度计算溶液的体积时，要注意换算成l作单位。 以氯化钠溶液100ml为例1，称量NaCl质量n (NaCl )=1.00 mol/l0.1l=0.1 mol (NaCl )=0.1 mol 58.5 g/mol=5.85 G2 (使用天平)，制备一定物质的量浓度的溶液药匙(使用固体溶质)、测定器、工序、51、3、溶解：在烧杯中用蒸馏水30-50毫升完全溶解(注意：应冷却，不能溶解于容积测定瓶) 4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容积测定瓶(用玻璃棒引流)、52、5、 洗：烧杯洗23次(每次使用10mL左右的水) 6，定容：在容量瓶中加入蒸馏水，加水到接近刻度线的12cm时，使用胶