高中化学 3.1.1强弱电解质知识梳理同步测试 新人教版选修4（通用）

高二化学知识梳理同步测试：3.1.1强弱电解质（人教版选修4）一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列关于强弱电解质的说法中，正确的是()AAl2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B具有极性键的共价化合物都是强电解质C具有非极性键的共价化合物都是弱电解质D所有弱酸、弱碱都是弱电解质解析：物质的分类应由定义或物质表现出来的性质判断。具有极性键的共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质；具有非极性键的化合物亦如此。强弱电解质的判断是看其在水溶液中全部电离还是部分电离。故选D。答案：D2下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是()ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO2解析：Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。SO2溶于水SO2H2OH2SO3HHSO3，CH3CH2COOHCH3CH2COOH，NH4HCO3=NH4HCO3，可见SO2溶液中存在的离子并非是SO2本身电离出来的。答案：C3下列事实可以证明NH3是非电解质的是()ANH3是气体BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D液氨不导电解析：液氨和氨水中NH3均不能电离成离子，说明它在熔化或水溶液中均不能引起导电，故应属于非电解质。选C。答案：C4下列物质中的分类组合正确的是(双选)()ABCD强电解质HICuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HFCH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱电解质。答案：AD5下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是()A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解解析：液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。答案：C6下列物质中，导电性能最差的是()A熔融NaOH B石墨棒C盐酸 D固态氯化钾解析：固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。答案：D7下列说法中正确的是()A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子DNaCl晶体中不存在离子解析：判断电解质强弱的依据是看其在水溶液或熔融状态能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然在浓度相等及离子所带电荷相同的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是通电，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na和Cl，但不能自由移动，选项D错误。答案：A8把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度大增，导电性增强，醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大，盐酸与NaOH反应，生成NaCl，溶液中含溶质离子的浓度基本不变，而0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9(10分)(1)判断下列电离方程式的正误，将不正确的加以改正。CH3COONaCH3COONaBaCO3Ba2CO32HSO4HSO42HF=HF(2)判断正误不是电解质的物质就是非电解质。()溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质。()在化合物中，不是电解质就一定是非电解质。()一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质。()难溶于水的物质肯定是非电解质。()熔融状态下能导电的物质肯定是电解质。()解析：依据电解质、非电解质以及强弱电解质的概念及它们的特点来解答该题。答案：(1)错误；改正为：CH3COONa=CH3COONa。错误；改正为：BaCO3=Ba2CO32。错误；改正为：HSO4=HSO42。错误；改正为：HFHF。(2)10(12分)(2020广州市高二期末)在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流()随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体答案：11(14分)在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_ _。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_ _。答案：(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者H的总物质的量相等12(16分)(知能提升)将串联有灯泡的两个电极与直流电源相接，把电极插入电解质溶液中，就形成了导电性实验装置。(1)在导电性实验装置的烧杯中加入浓醋酸，可见灯泡_，将醋酸换成浓氨水时，灯泡_，将醋酸与氨水混合后进行导电性实验，灯泡亮度_。解释这一实验现象：_；发生反应的离子方程式为_。(2)在导电性实验装置中加入滴有酚酞的20 mL 0.1 mol/L的硫酸溶液，向此溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液。整个过程中可以观察到的现象为：_ _；发生反应的离子方程式为_；产生这些现象的原因是_。答案：(1)较暗仍然较暗增大醋酸和氨水都是弱电解质，在水溶液中均不能完全电离，溶液中的离子浓度较小，导电能力较差，故灯泡较暗；醋酸与氨水反应生成的醋酸铵为强电解质，完全电离成阴、阳离子，溶液中的离子浓度增大了，所以导电能力增强，灯泡变得较亮NH3H2OCH3COOH=CH3COONH4H2O(2)灯泡由亮逐渐变暗至不亮，后又逐渐变亮；溶液中开始出现白色沉淀，后不再产生；溶液的颜色先是保持无色，后变红色且一直保持不再变化Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，