高中化学 第一章第三节化学反应热的计算课堂10分钟练习

第1章第3节化学反应热的计算教室10分钟练习1.(对应考试点1 ) (2020广东大学入学考试) 298 K、100 kPa时，知道2H2O(g)=O2(g) 2H2(g) H1Cl2(g) H2(g)=2HCl(g) H22 c l2(g )2h2o (g )=4HCl (g ) o2(g )h 3h3、h1和h2关系正确的是()a.h3=h1 2h2b.h3=h1 h2c.h3=h1-2h2d.h3=h1-h2分析：根据盖兹定律 2反应即h1 2h2=h3 .答案： a2.(对应于试验点2 ) c (s ) o2(g )=co2(g )h=-393.5 kj/molH2(g) 1/2O2(g)=H2O(g )H1=-241.8 kJ/mol为了得到相同热量，固体碳和氢分别燃烧的质量比约为()A.23.25B.123.25C.11 D.393.5241.8解析：以固体碳12 g的燃烧中放出的热量393.5 kJ为基准，氢可以求出所需的质量： 393.5 kj mol-1241.8 kj mol-12 g=3. 25 g。答案： b3.(对应于试验点2 )已知h-h键能(破坏时吸收或生成时释放的能)为436 kJ/mol，h-n键能为391 kJ/mol，热化学方程式： n2(g )3h2(g )=NH3(g )h=-92.4 kj/mol . NN的结合能为()A.431 kJ/mol B.946 kJ/molC.649 kJ/mol D.896 kJ/mol解析：设NN的键能为x kJ/mol，为了破坏化学键而吸收的能为： (x 3436) kJ，为了形成新的化学键而释放的能为6391 kJ，则为6391-(x 3436)=92.4，x=946。答案： b4.(对应试验点1 )已知：2 co (g ) o2(g )=2co2(g )h=-566 kj/molN2 (g ) O2 (g )=2nd (g )h=180 kj/mol2CO(g) 2NO(g)=N2(g) 2CO2(g )的h为()A.-386 kJ/mol B. 386 kJ/molC.-746 kJ/mol D. 746 kJ/mol分析：将第二热化学方程式变形为2 no (g )=n2(g )-o2(g ) -h=-180 kj/mol，与第一热化学方程式相加得到目标方程式，因此H=-746 kJ/mol .答案： c5.(探究问题)下表列出了一些物质的燃烧热数据物质H(kJ/mol )物质H(kJ/mol )C(s )-393.5C2H6(g )-1559.8H2(g )-285.8C3H8(g )-2219.9C2H4(g )-1411.0C12H26(l-8162.0(1)分析上表中的数据，则完全燃烧C(s )和C3H8(g )分别提供相同的热量，其中，产生_的温室效应气体较多不同烃燃烧的热量(每单位质量的完全燃烧释放的热量)与元素含量的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据上述表中的数据，计算出以下变化： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应C2H4(g) H2(g)=C2H6(g )，如有可能，请求其反应的焓变化，如果不能，请说明原因。.分析： (1)假设产生2219.9 kJ的热量，需要C3H8(g)1 mol，co2产生3mol的C(s )为=5.64 mol，co2产生=5.64 mol，因此c产生的温室效应气体较多。从表中各烃的燃烧热量可知，烃分子中氢元素的含量越高，发热量越多。(2) C2 H4 (g )3O2 (g )=2CO2 (g ) 2h2o (l )H1=-1411.0 kJ/mol H2 (g ) O2 (g )=H2O (l )H2=-285.8 kj/molC2H6(g) O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l )H3=-1559.8 kJ/mol -可获得：C2H4(g) H2(g)=C2H6(g )h=h1 h2-h3=(-1411.0 kj/mol ) (-285.8