江西省抚州市临川区第一中学2020届高三化学上学期适应性考试试题（含解析）

临川一中2020年高三夏季适应性考试化学试卷书卷满分：100分考试时间：100分可用的相对原子质量：h 1 c 12n 14 o 16 na 23 si 28s 32 ca 40 Fe 56 cu64第一卷(选择题，共48分)第一，选择题(这个问题包含16个问题，每个问题包含3分，共48分)。每个问题只有一个选项与题目一致。)，以获取详细信息1.以下相关文献记录中涉及的化学知识的表达不正确的是A.“墙崩糖，除土，糖白”的脱色过程发生了化学变化B.“曾青涂层铁、铜等铁”表明，我国自古就有“湿法冶金”技术C.弹射燃烧水银，乘积再次变成丹砂.是指单体和化合物的相互变化D.在“煤灰雷丁材料(牡蛎壳)”中，灰的主要成分是氧化钙回答 a分析详细 a，黄泥具有吸附性，可以用黄泥吸附红糖的色素，这是物理变化，因此a表示错误。b，铁与硫酸铜反应，生成Cu和FeSO4，Cu附着在铁的表面，此方法为“湿法炼铜”，因此b准确表达；c，硫化汞，不稳定加热分解为硫元素和汞，温度降低会产生硫化汞的化学反应，谈元素和化合物之间的相互变化，c准确表达；d，牡蛎壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙煅烧后生成CaO，因此“煤灰牡蛎灰”的灰是氧化钙，d准确地表示出来。答案是a。2.以下实验对应的现象和结论是正确的，两者都有因果关系选项实验现象结论a把红热炭放在浓硫酸中制成的气体通清澈的石灰水石灰水变模糊了碳被二氧化碳氧化b稀盐酸降在Na2SiO3溶液中。溶液中出现凝胶非金属： ClSicSO2被传递到BaCl2溶液中，下降到稀硝酸中有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解BaSO3沉淀先创建，然后转换为BaSO4d在溶液中滴入KSCN溶液，溶液不会变色，添加新的氯物溶液以红色显示原始溶液必须包含Fe2。A.ab.bc.cd.d回答 d分析A.加热碳和富集H2SO4的混合物，反应产生的二氧化碳、二氧化硫会使石灰水混浊，结论不合理，因此a错误；B.将稀盐酸滴到Na2SiO3溶液中，溶液中会出现凝胶，说明硅酸反应产生，只证明了酸性：盐酸硅酸，盐酸不是最高的氧酸，因此不能据此判断Cl，Si中的非金属强弱，b错误；C.SO2不渗透BaCl2溶液，与硝酸发生氧化还原反应，将二氧化硫氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，因此c错误；D.不滴KSCN溶液，即不含Fe3，滴新氯水，溶液呈红色，铁离子氧化成铁离子，原溶液应含有Fe2，因此d准确；所以选择d。掌握物质的特性、反应及现象、离子检验、实验技术是答案的关键。要注意，这个问题的容易出错点是c，当SO2传递到BaCl2溶液时，不会产生硫酸钡沉淀。3.NA是阿伏加德罗常量的值。以下说明是正确的()A.等质量D2O和H2O包含的质子数相同B.过氧化钠与水反应时，产生0.1 mol氧传递的电子数为0.2NAC.2 l 0.5 moll-1亚硫酸溶液中h离子的数量为2NAD.在密封容器中，2 mol NO与1 mol O2反应充分，产品的分子数为2NA回答 b分析详细 a，D2O的摩尔质量为20g mol-1，H2O的摩尔质量为18gmol-1，mg，D2O中含有质子物质的量，H2O中含有质子物质的量，相同质量的D2O和H2O中质子数不相等，a错误；b，过氧化钠和H2O反应：2 Na2 o 2 2 H2O=4 NaOH O21 molo 2，电子材料量为2mol时生成0.1molO2，电子材料量传递0.2mol，因此b是正确的；c，H2SO3属于弱酸，部分电离，亚硫酸溶液中包含h的物质量小于2mol，因此c错误；d，NO和O2的反应：2to O2=2 NO2发生：2NO2 N2O4，d错误，因为产品的物质量小于2mol答案是b。4.在以下情况下，指定溶液的浓度可能低或其他测量值低()用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热值。溶液转移到容量瓶后，烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水冲洗。用适当管测量液体时，首先用抬头值，最后用读数计算出的溶液体积。以标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时，盛标准液的适当管洗后不洗涤。固定容量，容量瓶刻度线以下A.b .c .d .回答 b分析醋酸是弱电解质，电离过程是吸热过程，因此稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定的中和热值减少，符合剂。溶液转移到容量瓶后，酒杯和玻璃棒没有用蒸馏水冲洗，减少容量瓶中溶质的量。也就是说，物质的浓度低，所以符合问题。用移液管测量液体时，首先抬头数值，最后向下看读数，溶液的体积太大，没有问题。如果不使用标准液执行滴眼液，标准液浓度会降低，标准液消耗量会增加，即测量的未知液的浓度会进一步增大，因此出现了问题。看固定容量、容量瓶刻度，结果溶液体积大、浓度小，因此问题一致；总结，低的是 ，因此b是正确的；答案是b。以下离子方程式是正确的()A.过量的SO2通过Ba(NO3)2溶液：3so 2 NO3-3ba 2 2h2o=3 baso 44hB.Fe(OH)2稀释HNO 3: Fe (oh) 2 2h=Fe2 2h2o中溶解C.在HO2中添加H2SO4酸化的kmno 4:5ho 2 2 MnO 4-6h=518 O22 Mn 2 8 H2OD.电解硫酸铜溶液用铜电极：2c U2 H2O 2 CuO24h回答 c分析a，在被氧化成NO3-so42的酸性条件下氧化SO2的强氧化性，自身还原为NO的ba2和so42-SO4，与过量SO2相关的离子方程式3so 2 ba2 NO3-2 H2O=baso 4 885 2 so 42-，因此a错误；b，由于硝酸具有氧化性，Fe2+氧化为Fe3+，正确的离子方程式为3fe (oh) 2 10 h NO3-=3fe 3 no 8h2o，因此b错误；c，KMnO4具有强氧化性，将H2O2氧化为O2，其本身还原为Mn2+，离子方程式为2 MnO 4-5h 218 O2 6h=518 o 2 885 2 Mn 2 8h2o，因此c是正确的；d，铜作为阳极，Cu-2e-=Cu2，Cu2 2e-=Cu的阴极反应，因此d错误；答案是c。6.在下一次实验中采取的实验方法和对应原理都是正确的。()选项目的实验方法原理a从丙醇中去除尿素蒸馏丙醇和乙醚的沸点大不相同b苯和甲苯分离分液苯和甲苯的密度不同c从CO中删除O2穿过灼热的铜网O2和燃烧的铜反应d分离溶于水的溴乙醇提取溴在乙醇中的溶解度更大A.ab.bc.cd.d回答 a分析a，丙醇，尿素相互溶解，去除丙醇中的尿素混合，利用沸点差异较大的东西蒸馏，因此a是正确的；b，苯是优秀的有机溶剂，甲苯和苯相互溶解，不能用分液法分离，沸点差异大，必须用蒸馏法分离，因此b错误；c、Cu和O2响应将CuO还原为Cu并消耗CO，从而导致c错误。d，d错误，因为乙醇可与水互溶，乙醇不能用作从溴数中提取溴的萃取剂；答案是a。萃取剂的选择原则：萃取剂不能与萃取中的物质反应，二是萃取剂的溶解度远大于其在一次溶剂中的溶解度，三是萃取剂不能与一次溶剂相互溶解。7.图是实验室常用的气体准备、净化和收集装置。根据反应h2c2o 4COCO2H2O制造CO时，合理的设备组合为()A.b .c .d .回答 d分析分析根据实验原理，制造CO和应用固体液体气体的装置，即作为气体制造装置，CO的密度与空气的密度没有太大区别，因此收集CO时，必须用排水法收集，CO2是酸性氧化物，应用碱液吸收进行相应分析。详细反应H2 C2 o 4COCO2，草酸是固体，浓硫酸是液体，需要加热，因此使用固体液体气体的装置，即作为气体制造装置，CO的摩尔质量为28g mol-1，空气的平均摩尔质量为29g mol-1。也就是说，co的密度和空气的密度没有太大的差别，所以用排水法收集co，去除CO2，就可以用洗的方式去除CO2，连接顺序是。因此，选项d是正确的。答案是d。【点】根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，按照实验目的和原理设计好杂物装置，最终不能忽视废气处理装置。8.塞纳表示鳄梨常数值，以下说法是正确的()A.常温下，在1l 0.1 mol-1乙酸钠溶液中中性添加醋酸，溶液中含有醋酸离子数0.1NAB.6g SiO2决定中包含的Si-O密钥数为0.2NAC.1毫升乙酸与适当的乙醇酯化反应，产生乙酸乙酯分子数为NAD.在特定温度下pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水力发电的h总数为0.01NA回答 a分析详细 a，根据电荷保存，n (na n (h ) n (ch 3c oo-) n (oh-) n (oh-)，溶液中性，即n (h=n (oh-)b，1molSiO2中包含4 molsi-o键的物质量，6gSiO2中包含si-o键的物质量=0.4mol，因此b错误；c，乙酸，乙醇产生可逆反应-酯化反应。也就是说，c是错误的，因为乙酸乙酯物质的生成量小于1毫升。d，d错误，因为没有说明溶液的体积，不能计算h物质的量；答案是a。点妙点是选项b，SiO2是原子晶体，一个Si原子与四个氧原子形成共价键。也就是说，1molSiO2包含4个molsi-o结合。9.下图是一所学校实验室在化学试剂店购买的硫酸试剂标签的一部分。因此，以下陈述是正确的()A.硫酸的物质浓度为9.2 mol-1B.1 mol Zn与硫酸反应充分，产生2 g氢C.要制造200毫升4.6 moll-1的稀硫酸，需要50毫升硫酸D.与硫酸等质量的水混合后，溶液的浓度大于9.2 mol-1回答 c分析分析A.根据c=1000/m计算。B.Zn和富集H2SO4释放SO2气体。C.根据稀释前后溶质的量，恒定计算所需浓硫酸的体积。D.与浓硫酸等质量的水混合后，溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值。详细根据a . c=1000/M，硫酸的浓度为10001.8498%/98=18.4mol/L，a错误；B.Zn和富集H2SO4释放SO2气体。b错误；设置浓硫酸xmL，它不随稀释前后溶质量的变化而变化。200ml 4.6 moll-1=x 18.4 mol-1，x=50ml，c精确；D.由于水的密度小于H2SO4的密度，如果浓缩H2SO4和水等质量混合，则比浓缩H2SO4体积的2倍大，因此物质的浓度小于9.2 moll-1，d误差。概括地说，本问题选c。羟基和氯原子在同一碳原子上时，有机C4H9ClO的异构体可以与Na反应一起释放氢(立体异构体除外)A.8种B. 9种C. 10种D. 12种回答 b分析氢在有机C4H9C1O o的异构体中与Na反应，释放出氢，这说明该分子中包含了丁烷醇的氢原子，可以看作是Cl原子的替代品。丁醇的异构体为CH3CH2CH2CH2OH，CH3(CH3)ch ch 2 oh。CH3CH2CH2CH2OH分子的肼中包含4个等效h原子，而不考虑羟基和氯原子在同一碳原子上时氯代有3种。分子的肼中含有4种h原子，不考虑羟基和氯原子在同一个碳原子上时，其1-氯代有3种。分子中的碳氢化合物分子含有一种h原子，含有一种氯。CH3(CH3)CHCH2OH分子的碳氢化合物基，不考虑羟基和氯原子在同一个碳原子上时有两种氯，而是包含3种等效的h。分析表明，有机物C4H9C1O的异构体能释放Na反应和氢。3 3 1 2=9。因此，b是正确的。11.MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室可以制造具有MnO 2 h2so 3=MnSO4 H2O反应原理的少量MnSO4溶液，如图所示。以下陈述无效()A.实验中，将N2换成空气，反应液的浓度比就会增大B.缓慢输送混合气体可以提高SO2的转化率C.没有N2，烧瓶的进气歧管容易堵塞D.石灰乳比明确石灰水更容易被尾气吸收回答 a分析a，SO2可与H2O反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧氧化成so42-，因此溶液中c (so42-)增加。也就是说，比率减少了，所以a是错误的。b，通过缓慢传递到混合气体，SO2能够充分反应，提高SO2的转化率，因此b是正确的；如果没有c，N2，那么烧瓶的进气歧管很容易被MnO2堵塞，所以c是正确的。d，S