高中化学 《从实验学化学》复习（第二课时） 鲁教版必修1

第一章 归纳与整理第二课时教学目的：1、 复习巩固初中学习的基本操作2、 复习巩固物质的量及物质的量浓度实验基本操作3、 建立从实验学化学的观点。教学重点：巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作教学过程：归纳整理结合所学内容P17三、物质的量及物质的量浓度板书 三、物质的量及物质的量浓度交流溶液配制方法学生思考物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。投影练习填上答案:n=m/M N=nNA V=nVm C=n/VH2+Cl2=2HCl n(H2)n(Cl2)=11 VH2VCl2=11板书1、物质的量基本概念：n=m/M N=nNA V=nVm C=n/V思考讨论物质的量浓度溶液配制步骤练习 叙述配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液的实验步骤。提问步骤:1计算：0.5 mol/L0.25L=0.125mol 0.125mol58.5g/mol=7.3g2称量：在托盘天平上称取7.3g NaCl（注意天平的使用）3溶解：将称好的NaCl放在烧杯中，加适量蒸馏水溶解。4移液：将冷却的烧杯中的溶液小心注入250mL容量瓶（容量瓶使用前应检查是否漏水，如何检查？）往容量瓶中加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查。5洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶（为什么？）6定容：把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近2-3cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，并使溶液的凹面正好与刻度相平。7摇匀：将容量瓶塞好，反复摇匀。(思考：摇匀后，凹面未与刻度相平，是否加水到刻度？)板书2、配制步骤：1计算2称量3溶解4移液5洗涤6定容7摇匀思考回答若读数不准会给结果带来什吗误差?讲解注意：视线与刻度线、凹液面的最低处相平。若俯视：实际体积低于刻度线浓度偏高。若仰视：实际体积高于刻度线浓度偏低。练习: 配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？没有用水冲洗烧杯2-3次。（偏低）溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切。（偏低）定容时，俯视液面使与刻度相切。（偏高）定容时，仰视液面使与刻度相切。（偏低）将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容。（偏高）将烧杯中的溶液转到容量瓶时，有溶液溅出。（偏低）加水超过刻度线。（偏低）用天平称量NaOH时，砝码有油污。（偏高）强调容量瓶的使用：只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右。特点：容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。 课堂练习一、选择题1摩尔是 A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A3.011023 B6.021023 C0.5 D15如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol16下列叙述中错误的是 AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol N2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等7相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 8. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的物质的量为A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol9.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH二、填空题10用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。11在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。12用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 漏斗（填序号） 。13下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：1.C 2.A 3.BD 4B 5.B 6.A 7C 8D 9A A10.1,1,0.04,0.01,0.023g 11.50 12.13.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3