高中化学 第1节 钠和钠的化合物解析 人教版

第二章 第一节第1节 钠和钠的化合物解析 人教版本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册一、选择题1(2020年全国理综)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C. D.【解析】设样品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 106 62 x w1w2x (g)，则Na2CO3的质量分数为：。【答案】A2(2020年北京理综)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子， 则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【解析】A项，当A为NO2时，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等非常活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量为78 g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐：4OHAl3=AlO2H2O，Al33AlO6H2O= 4Al(OH)3。【答案】A3(2020年全国理综)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO【解析】溶液中加入Na2O2后，使溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH与OH反应而不能大量共存；C项，HCO与OH反应生成正盐而不能大量共存；D项Na2O2与SO因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】B4在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【解析】采用元素守恒法，n(HCl)0.08 L0.50 molL10.04 mol，n(Na)n(Cl)0.04 mol，所以n(O)mol，即12，应为Na2O和Na2O2的混合物。【答案】C5将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的小烧杯里，不可能发生的是()A钠熔成小球并在液面上游动Bc(Ca2)保持不变C烧杯中分散系由溶液变悬浊液D溶液的pH增大【解析】钠投入水中，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。钠的密度比水小，浮在液面上；溶液的碱性增强，pH增大；由于平衡Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)向左移动，导致c(Ca2)减小，溶液变浑浊。故符合题意的为B。【答案】B6m g Na在足量Cl2中燃烧，生成固体质量为(m3.55)g，则m g Na与O2反应，生成固体的质量可能为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.4)gABC D均可以【解析】若只生成Na2O：Cl22NaNa2OO2 71 16 3.55 g m(O2)0.8 g若只生成Na2O2：Cl22NaNa2O2O2 71 32 3.55 g m(O2)1.6 g即可生成Na2O和Na2O2的混合物，所以：(m0.8)gm(固)(m1.6)g。【答案】D7取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11【解析】H2H2ONaOH(看做：Na2O2H2)mm(H2)，A选项能满足上述结果。COCO2Na2CO3(看做：Na2O2CO)mm(CO)，B选项能满足上述结果。CxHyOzmm(H)m(CxOx)当xz时，mm(CxHyOz)，C选项能满足上述结果。当xz时，mm(CxHyOz)，D选项不能满足上述结果。【答案】D8(2020年北京海淀)某物质的分子组成为CxHyOz，取该物质m g在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加m g，则该物质分子组成中必须满足()AxyzBxyCyz Dxz【答案】D9在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是()A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动【解析】此题考查的面很广，首先是苯与水互不溶解，还有钠的密度处于苯和水之间，钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处可能做上、下跳动。【答案】D10氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是1价，NaH与水反应放出H2。下列叙述正确的是()A氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H半径比H的半径大BNaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生CNaH中H可被还原成H2DNaH在水中显酸性【答案】AB二、非选择题11有人设计了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物是什么？(1)当进行适当操作时还需要的仪器有_。(2)如何进行操作？_。(3)实验现象是_。【答案】(1)小试管和酒精灯(2)将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体(3)钠浮在水面上很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色，点燃小试管中气体时，有尖锐的爆鸣声12下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式A_、B_、E_、F_。【解析】酸式碳酸盐受热分解通常可产生三种化合物，两种化合物相互反应生成化合物和单质应联想到CO2、H2O与Na2O2的反应，据此采用代入验证的方法便可得出正确结论。【答案】ANaHCO3BNa2CO3ENa2O2FNaOH13某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石 B盐酸C氢氧化钠溶液 D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_；乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的其中NaHCO3溶液中含Na2CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_(填试剂代号)。ABaCl2 BBa(NO3)2CBa(OH)2 D盐酸(4)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中的NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由。【答案】(1)甲方案CO2的通入量不易控制乙方案过程繁琐，操作复杂(2)a.反应应充分进行b反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)A和B(4)能固体样品的质量和沉淀总质量。14X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是_。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。(3)X含有的四种元素之间(两种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如下图所示装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中的气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。【解析】(1)X、Y、Z、W都是短周期元素组成的化合物；X、Y、Z都是钠的化合物。W是CO2，X是NaHCO3，Z是Na2CO3，Y是NaOH。(2)由于X(NaHCO3)中所含元素是钠、氢、碳、氧，装置中生成的白色沉淀是BaCO3；装置中的固体是Na2CO3或NaHCO3；装置中的固体是Na2O2。当由上述四种元素中的两种元素组成的化合物，该化合物在催化剂的作用下，通过上述装置收集到比空气重的气体(O2)，该化合物为H2O2，发生反应为2H2O22H2OO2，发生