广东省开平侨中2020届高三化学第二次模拟考试卷 新课标 人教版

广东开平华侨城2020级高三化学第二次模拟试卷本试卷由两部分组成：选择题(答案在答题纸上)和非选择题(答案在答题纸上)。总共150分钟，考试时间120分钟。原子量：h :1 c :12n :14 o :16s :32 cl :35.5 na :23k :39 Fe :56 Cu :4 ba :137 br :80 I :127选择题第一部分(共70分)一、选择题(题目包括10项，每项3分，共30分。每个项目只有一个选项。)1.14摄氏度是一种放射性同位素。在高层大气中，宇宙射线或核爆炸产生的中子轰击14N，将其转化为14C，14N 01N141H。以下陈述是正确的A.14c和14N是彼此的同位素B.14C和C60是同素异形体由于新陈代谢，14C也存在于地球上的生物体内14摩尔质量的二氧化碳是462.以下陈述不正确化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热在稀溶液中，1摩尔酸和1摩尔碱之间的中和反应释放的热量称为中和热。对于吸热反应，反应物的总能量总是低于产物的总能量。D.1摩尔物质完全燃烧产生稳定氧化物时释放的热量，101千帕这种物质被称为燃烧热。3.雅芳伽达莱常数约为6.021023mol-1。以下陈述是正确的答7.8由与足量水充分反应的二氧化硅转移的电子数约为6.021022它的体积大约是22.4升(b)将含有NO2和N2O4分子的混合气体的温度降低至总共约6.021023分子的标准条件，0.05摩尔C5 h12分子中包含的共价键的数目约为6.021023D.在标准条件下，1mo 2晶体中包含的共价键数目约为26.0210234.将SO2引入硫酸铜和氯化钠的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀。取沉淀进行分析，可知其含氯35.7%，铜64.3%。SO2在上述反应中的作用是A.酸b .漂白c .氧化剂d .还原剂5.关于氢键，以下陈述是正确的A.在水中，每个氧原子周围有4个氢原子，每个氧原子分别形成氢键甲硫醇(CH3SH)的熔点低于甲醇的原因是甲醇分子之间容易形成氢键C.氨的容易液化与氨分子之间的氢键无关水是一种非常稳定的化合物，是由水分子之间的氢键引起的。6.下面的离子方程式是正确的A.将铜片加入稀硝酸中：cuno3-4h cu2no=2h2oB.过量的二氧化硫被引入次氯酸钙溶液中：Ca2 2cl 0-SO2 H2O caso 3 2ch 10(c)将等体积、等物质浓度的碳酸氢钠和氢氧化钡溶液混合；碳酸氢钙氧化钡氧化钡 H2OD.铁电极电解饱和盐水：2cl-2h 202 oh-H2Cl27.化工厂工业废水中硫酸的质量分数为1%。废水在排放时经过中和处理，使其基本呈中性。处理方法如图所示。如果处理过的废水的酸碱值为7，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为0.5% B.1% C.2% D.4%8.以下陈述是正确的A.非金属元素的原子之间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子之间只形成离子键。不管原子核是什么，b原子必须通过电子的获得和损失或者通过普通电子对的形成来形成化学键。碳原子是化学变化中最小的粒子，也就是说，化学变化不会产生新的元素。核反应产生的新元素不是化学变化。原子晶体的原子之间只存在共价键，而形成分子晶体的原子之间存在范德华力。9.以下关于实验操作的陈述是不正确的A.因为苯酚具有弱酸性，如果皮肤意外被苯酚污染，应立即用大量稀氢氧化钠溶液清洗B.乙烯制备实验中应加入少量碎瓷片，防止溶液沸腾。当振荡试管中的液体时，用你的手指握住试管并用你的手腕摆动它。当在中学阶段使用试卷时10.科学 2020年十大科技突破，其中“火星寻找水的影子”排名第一。以下关于水的陈述是错误的A.海水可以通过膜分离进行脱盐高效催化剂能同时分解水和释放能量C.对于密度小于1g/cm3的溶液，浓度越高，密度越低D.在金属的电化学腐蚀中，水参与正反应二、选择题(本题目包括10个项目，每个项目4分，共40分。每一项都有一两个选择。如果正确答案只包括一个选项，当做出多个选择时，标题将为0。如果正确答案包括两个选项，如果只有一个选项被选择并且正确，则得分为2分，如果两个选项都被选择并且正确，则得分为4分，但是如果只有一个选项被选择错误，则得分将为0分)n/molV/L121 2n/molV/L121 2V/Ln/mol121 2n/molV/L121 2学士学位11.向含有1摩尔1摩尔盐酸和1摩尔硫酸镁的混合溶液中加入1摩尔氢氧化钡溶液，产生沉淀的物质(n)的量与加入的氢氧化钡溶液的体积(v)之间的关系图是正确的12、下面的陈述是正确的A.由1A族和VIA族元素形成的原子序数比为1:1且电子总数为38的化合物是包含以下物质的化合物带有共价键的离子化合物在二氧化硅晶体中，一个硅原子和两个氧原子形成两个共价键氦的相对分子质量大于铪，所以氦的沸点高于铪氘和氘，16O和18O是彼此的同位素；H216O、D216O、H218O和D218O是同素异形体。甲醇、乙二醇和甘油是彼此的同系物。13.干燥剂的干燥性能可以通过干燥效率(1m3空气中实际残留水蒸气的质量)来衡量。一些干燥剂的干燥效率数据如下：材料干燥效率材料干燥效率氧化镁0.008氯化锌0.8首席行政官0.2ZnBr21.1分析上述数据，以下相关叙述错误是A.mgo比CaO具有更好的干燥性能。干燥效率可能与干燥剂的阴离子和阳离子半径有关。C.氯化镁可能是比氯化钙更好的干燥剂。阳离子对干燥剂干燥性能的影响小于阴离子14.相同物质含量的氯化钾分别进行如下反应：在二氧化锰催化剂存在下，通过热分解得到氧气；(2)如果不使用催化剂，加热到470左右将得到氯化钾(高氯酸钾)和KCl。以下关于和的陈述是不正确的A.所有这些都属于氧化还原反应b。进行还原反应的元素是相同的。C.氧化反应的不同元素d . KCl生成的相同数量的物质15.以下陈述是正确的()低的高的物质所拥有的总能量。2 A (g) B(g)2摄氏度(克)“神舟六号”飞船返回舱的表层采用耐高温和抗氧化材料，可在高温下自动烧蚀。新型无机非金属材料带走热量，确保内部温度不太高。“碘盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养”、“高钙牛奶”和“铁酱油”等。碘、氟和硒指分子，而钙和铁分别指钙离子和铁离子。右图是反应物和产物的能量变化以及可能反应的热量的示意图。化学方程式可以表示为：2a(g)B(g)=2c(g)；H=Q千焦-1(Q0=当电解水用来产生氢和氧时，通常会加入强电解质，如硫酸钠，这表明有很强的电解聚的导电性比弱电解质强。16.以下实验方案可以达到预期目的A .将SO2引入石蕊溶液中，证明SO2具有漂白性能绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应，显示钠和钾的金属强度C、向未知溶液中加入氯化钡溶液，然后加入稀硝酸，检查SO42 -D.新生产的氯水的酸碱度可以用干燥的酸碱度试纸测量=217.在特定条件下，下列离子群可以大量共存(a)滴加红色甲基橙试剂溶液：Fe2，NH4+，cl-，NO3 -B.水和电分离的c (oh-)=10-13 mol/l的溶液：k、HCO3 -、br-、Ba2C.酸碱度为11的溶液：S2-，SO32-，S2O32-，钠D.含溶质氯化钠的溶液：钾，二氧化硅-，氮氢氧化铁与氢碘酸的反应：铁(羟基)3333水C.氢氧化铁可以通过结合相关物质来制备D.铁元素位于周期表第四周期的第viii b族19.为了探索镁粉和溴水之间的反应机理，研究小组进行了以下四组实验：(1)将镁粉放入冷水中，无现象；(2)将镁粉放入溴水中，开始只观察到少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；(3)将镁粉放入液溴中，未观察到明显现象；(4)向含有足够镁粉的液溴中滴几滴水，观察到溴的红棕色迅速褪色。那么下面关于镁和溴水的反应机理的讨论是正确的A.镁粉只与溴水中的溴直接反应镁粉只与溴水中的酸反应C.由于镁粉和水之间的反应，很少产生气泡。镁粉在水的催化下与溴反应20.化合物A、B、C和D各由两种元素组成，而A、B和C是三种简单的物质。这些普通化合物和简单物质之间存在以下关系(已知化合物C是一种有机物质)，以下结论是不正确的上图所示的五种转化关系中有三种是化学结合反应参与上述转化关系的化合物之一是电解质a、b和c的晶体都是分子晶体在上图所示的五种转化关系中，都是放热反应第二部分是非选择题(共80分)(本主题包括3个项目，共24分)众所周知，氢燃烧产生水。然而，数据显示，氢燃烧时会产生除水以外的另一种产物。一位同学使用如图所示的实验装置来验证产品的存在。实验步骤和现象如下：做H2，检查纯度，把火焰放在冰上。(1)将硫酸酸化的稀碘化钾淀粉溶液加入小烧杯中，混合中小体积的碘化钾淀粉溶液将烧杯置于冰下，观察烧杯中的溶液从无色变为蓝色。(2)将用硫酸酸化的稀高锰酸钾溶液加入另一个小烧杯中，将小烧杯置于冰块下，观察烧杯中的溶液变得无色。(1)另一产品的结构式如下：(2)从以上实验可以总结出产品的化学性质。22.(6分)以下实验描述正确(填写序列号)。(a)制备浓度为500毫升物质的溶液，并使用两个250毫升容量瓶。(b)通过透析法分离淀粉中混合的氯化钠杂质不可能用分液漏斗分离甘油和水的混合液体使用酸性滴定管测量20.00毫升高锰酸钾溶液为了测定溶液的酸碱度，将用水浸湿的酸碱度试纸浸入待测溶液中，过一会儿取出，并与标准比色卡进行比较。(f)用浓氨水洗涤经过银镜反应的试管(g)制备银氨溶液时，将稀氨水缓慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀，然后继续滴加，直至沉淀刚好溶解。(h)在配制一定浓度的溶液时，如果在定容过程中意外加水超过容量瓶的校准线，应立即用滴管将多余部分吸出。向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会导致沉淀(k)少量混合在硝酸钾中的氯化钠可以通过结晶除去23.(13分)一所学校的研究小组选择了以下仪器和药物来验证铜与适量浓硝酸反应产生的气体中含有一氧化氮(实验中使用的N2和氧气的量可以自由控制)。已知：NONO22OH-=NO2-H2O；(2)气体液化温度：NO2: 21，NO:-152(1)现有学生甲、乙、丙分别设计了以下三个实验方案(以仪器连接顺序表示)。答：ACFDB:ABCE C:AFDB学生a、b、c提出的实验方案是否能验证一氧化氮的存在计划B:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。方案三：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在试验开始时，首先引入足够量的N2，目的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)确认气体中含有的一氧化氮现象为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果O2过量，在装置B中反应的离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(本主题包括2个项目，共19分)固体A的化学式是NH5，其所有原子的最外层符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。适当加热后，这种物质分解成两种气体。试着回答以下问题：(1)固体A属于晶体，其电子类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)判断a溶于水后溶液明显(酸性或碱性)，解释原因(用化学方程式表示)；(3)在一定条件下，和铜或某些铜化合物可以合成CuH。CuH是一种