山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点19 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度学案（无答案）

测试点19物质的量、气体的摩尔体积、物质的量和浓度考试大纲分析1.理解物质数量、摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和物质浓度的含义。2.以物质的量为中心，总结各种物理量之间的关系，并进行相应的计算。3.理解雅芳加得雷欧常数的含义，并能够准确判断相关问题。4、了解溶质质量分数、一定量物质浓度溶液的制备方法，掌握质量分数与物质浓度的换算关系。学生分类首先，气体的量、摩尔、摩尔质量、摩尔体积与物质的量和浓度之间的关系通用标识：n=2.埃文伽达莱定律及其推论：物体是气体，它可以概括为三个相同的测定值与一个相同的测定值之比，以及两个相同的知识。1.埃文加德雷定律：2.埃文伽达莱定律的推论：(1)相同的温度，相同的压力：v，n，n之间的关系。(2)相同的温度，相同的压力：m与的关系。(3)温度与体积的关系：p，n，n:第三，物质的数量和浓度1、物质浓度的概念、表达量2、一定物质浓度溶液的配制量(1)容量瓶的结构、选择和使用；容量瓶中标有、和，常用规格为、和(2)浓缩液的配制(主要仪器、方法步骤、注意事项和误差分析)；A.主要仪器：B.方法步骤：简写公式：计算、称量、采取步骤清除、溶解和转移以固定体积；冷却、洗涤、轻轻摇动、上下颠倒摇动，并完成(3)物质数量和浓度准备中的误差分析：(1)在制备过程中，用过的烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤，并且制备的溶液的浓度是部分的()。(2)在制备过程中，用蒸馏水洗涤量筒，并且制备的溶液的浓度是部分的()。(3)当溶液被移入容量瓶时，有少量的飞溅，并且制备的溶液的浓度是部分的()。(4)易潮解的物料称重时不用密闭容器，溶液的浓度是偏()。(5)当体积固定时，从底部读取刻度，制备溶液的浓度有偏差()，从顶部将有偏差()。不经冷却转移至恒定体积，制备溶液的浓度为部分()。自主测试1.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述不正确钠氧和钠H2的质量比为16: 1在标准条件下，11.2升臭氧含有1.5纳氧原子乙酸的摩尔质量和乙酸钠分子的质量在数值上相等1.8克重水(D2O)中所含的中子数为纳2.让那成为埃文伽德雷奥常数。如果某个气态双原子分子的分子数是P，那么在标准条件下气体的体积是A.B.C.D.3.mmol c2h2与n molH2在密闭容器中反应，当达到平衡时，生成p mol C2H4。平衡混合气体完全燃烧产生CO2和H2O，所需的氧气量为a、3m n B、5/2m n/2-p/3 C、3m n 2p D、5m/2 n/24.使用98%浓硫酸(=1.84克/立方厘米)制备1毫升/升100毫升的稀硫酸。以下仪器可用于制备过程，其中()按仪器使用顺序排列100毫升量筒，10毫升量筒，50毫升烧杯，托盘天平，100毫升容量瓶，500毫升容量瓶，橡胶头滴管，玻璃棒。a、;(B)、;()c、;-d、课堂教学一、以材料量为中心的特殊计算：1.物质的数量浓度和质量分数的换算公式：2.物质的数量、浓度和溶解度之间的换算公式：3.不同物质浓度溶液的混合计算(稀释定律):4.在标准条件下，通过将气体溶解在水中，计算溶液中物质的数量和浓度：5.根据标准条件下气体的密度:m=22.4(GMOL-1)；第二，突破陷阱1.关于气体中钠的问题(1)只给出了物质的体积，而没有规定物质的状态，或者在标准条件下物质的状态不是气体，所以在求解时，它取决于它是否在标准条件下，而n不能用22.4 lmol-1(标准条件下气体的摩尔体积)为标准条件直接计算；其次，这取决于物质在标准条件下是否是气态的。如果它不是气态的，那么在标准条件下不能从气体的摩尔体积中获得氮。例如，四氯化碳、水、液溴、SO3、己烷、苯等。经常被用作干扰因素来迷惑学生。(2)给定非标准条件下气体物质的数量或质量，会干扰学生的正确判断，并错误地认为物质中包含的粒子数无法解决。本质上，物质中包含的粒子数量与温度和压力等外部条件无关。(3)要求学生非常熟悉物质的微观组成，并理解相关粒子的数量(质子数、中子数和电子数)与粒子中离子、电荷和化学键的数量之间的关系。它通常涉及单原子分子，如稀有气体氦和氖，双原子分子，如氯气，氧气和H2，以及特殊物质，如臭氧，P4，18O2，D2O，钠氧，甲烷和二氧化碳。2.氧化还原反应中转移电子数的确定是一个典型的“陷阱”。突破“陷阱”的关键是：(1)同一物质在不同反应中氧化剂和还原剂的测定。例如，(1) Cl2与铁、铜等反应。Cl2仅作为氧化剂，而Cl2与氢氧化钠反应，Cl2既作为氧化剂又作为还原剂。(2) Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作为氧化剂又作为还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2仅作为氧化剂。(2)不同的量显示不同的化合价。例如，如果铁与硝酸反应，铁不足以生成Fe 3，铁过量则生成Fe 2。(3)不同的氧化剂或还原剂有不同的化合价。例如，铜和Cl2反应生成氯化铜，而铜和硫反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原顺序。例如，Cl2被引入到Fe2溶液中以氧化I-，然后氧化Fe2+。3.解决方案中关于不适用的问题(1)弱离子是否水解。(2)是否标明溶液的体积。(3)给定的条件是否与电解质的组成有关，例如，酸碱度=1硫酸溶液C (H )=0.1摩尔-1，与电解质的组成无关；0.05摩尔-1的钡(羟基)2溶液，碳(羟基-)=0.1摩尔-1，与电解质组成有关。4.反应主题的关键是要注意一些“隐性反应”，例如：(1)2so 2+O22SO 3 2NO2N2O 4 N2+3H22NH3(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)NH3+H2O 2H2O 2+OH-四.例子1.在标准条件下，将VL气体(摩尔质量：毫微克/摩尔)溶解在0.1升水中，所得溶液的密度为微克/立方厘米，则该溶液中物质的质量浓度为()甲、乙、丙、丁、2.用一定量的水稀释硫酸溶液；稀释前后硫酸的质量浓度分别为1和2，物质的质量浓度分别为c1和C2。请回答以下两个问题：(1)如果加入的水的体积与原始硫酸溶液的体积相同，1和2之间的正确关系为()a， 1 2 2d，不确定(2)如果稀释前后硫酸的质量分数浓度 1=2 2，c1和c2之间的关系是正确的()答：C1 2c2d，不确定3.在一定温度下，加入150毫升100克水进行稀释后，22%的三氧化二纳溶液的浓度变为14%。确定原始溶液中溶质的数量和浓度。4.硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，其中Al3+的浓度已知为0.4摩尔-1，硫酸根离子的浓度为0.7摩尔-1，那么钾的质量浓度为()a . 0.1 MoLL-1B . 0.15 MoLL-1 c . 0.3 MoLL-1D . 0.2 MoLL-15.Avogaro常数约为6