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文档简介

课题2认识发生在盐溶液中的化学反应,活动1认识盐类的水解,化学徐娟娟,1.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？2.Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主要成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？,交流展示,任务1,测定盐溶液的酸碱性,用pH试纸来测定溶液的pH，将测定结果记录在表格中，并判断这些盐溶液的酸碱性。,同样是盐溶液，为什么有的为中性，有的是酸性而有的又是碱性呢？,任务2：探讨溶液呈酸碱性的原因,分析水中存在哪些微粒？,思考盐进入水中会发生什么变化、以什么形态存在于水中,分析水本身电离出的微粒与盐电离出的微粒能否相互作用,最后，思考这种相互作用对水的电离平衡会产生怎样的影响,盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH-,弱电解质,弱酸或弱碱,盐类水解的实质：,在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。,对任务1的表格的实验结果进行分析，思考：按组成特点，溶液呈酸性的盐属于哪类？溶液呈碱性的盐属于哪类？呈中性的盐属于哪类？,探究三：,根据下列盐的组成，预测其溶液的酸碱性。,1、有弱才水解,无弱不水解：必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。2、谁弱谁水解,谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显酸性。强碱弱酸盐水解显碱性。强酸强碱盐不水解显中性。,1.条件:,2.显性:,有才水解,无不水解。,谁谁水解,谁显谁性。,弱,弱,弱,强,（填“强”或“弱”）,判断下列溶液的酸碱性,（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)3,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,碱性,练一练：,C、NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不移动,向左移动,向右移动,A、H2SO4,B、FeCl3,E、KOH,D、K2CO3,习题1：,1.下列溶液PH小于7的是,A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）2,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl3,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,ANH4+、H+、OH
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