广东省惠阳市第一中学2020届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案2（无答案）

广东省惠阳市第一中学2020高考化学第一次复习氧化还原反应案例2(没有答案)学习目标氧化还原反应的本质电子保存的熟练应用重点难点。【】氧化还原反应计算使用说明和学习方法指南。【(要求学生完成知识梳理和基础自我测试问题；时间限制预览，基本知识；上课前预习独立完成，探索事件和训练案在课堂上留下)预习案一、基本自检KCl O3 6 KCl O3 6 HCl=KCl 3cl 23 H2O反应生成0.5 moll 2时氧化剂和还原剂的物质比率()A.6: 1 A.6:1 B.1:6 C.1:3 D.1:5: 5练习2)在特定条件下，RO3n-和氟气体可以反应如下：ro3n-F2 2oh-=ro4-2f-H2O因此，RO3n-中元素r的化学价格为()a、4 B、5 C、6 D、7练习2 24毫升浓度为0.05mol/L的Na2SO3浓缩液与恰好20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。如果已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化成Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的原子价()A.2 b.3 C.4 d.5【练习4】将磁性氧化铁放入稀释的HNO3中，可以做出如下反应：3fe 3o 4 28 HNO 3=9fe(NO3)x no14 H2O。以下判断是合理的()A.Fe (NO3) x的x为2B.每当反应中产生0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移C.在稀释HNO3反应中仅用作氧化剂d .磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探讨事件一、合作探索简单的反应是电子保存问题。1.以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制造氧气，将相同温度的氧气压到相同温度时，在三种反应中移动的电子的比例()A.1: 1: 1 b.4: 3: 2 C.2: 3: 1 d.2: 2: 1酸性溶液中发生的相同反应：，中间m的原子价为()A.1b.3c.4d.6多元素参与反应是电子保存问题3.p cuso 4 H2O cu3p h3po 4 h2so 4(非均匀化)反应中7.5 mol CuSO4可氧化p的物质量为mol。1生成mol Cu3P时，参与反应的p的物质量为mol。粒子前后反应过程中的电子守恒问题还原性HSO3I，氧化IO3I2SO42-溶液中粒子的还原性和氧化强弱如下：在包含X molhnso 3的溶液中添加一滴KIO3溶液。添加KIO3和析出I2的物质量的关系曲线为x=mol，如图所示。训练案一、班级培训和考试1.在已知的酸性溶液中，当下一种物质氧化KI时，其自身发生以下变化，(用等量的这种物质，每个人氧化足够的身高，就能得到最多的东西。)A.b.c.d2.反应3BrF3 5H2O=如果HBrO3 Br2 9HF O2中存在发生氧化的5毫升水，则还原的BrF3物质量为()A.2 molb.5 molc.mold.moll3.在某些条件下，PbO2与Cr3反应，产物为Cr2O72 -和Pb2+时，与1 mol Cr3反应所需的PbO2物质量()a . 3.0 molb . 1.5mol c . 1.0 mold . 0.75mol4.如果已知r2o8n-离子在一定条件下可以将Mn2+离子氧化为MnO4 -，反应后r2o8n-离子成为RO42 -离子，反应中氧化剂和还原剂中物质的比例为533362，则n值为()A.4 B.3 C.2 D.15.如果Cu2S与硝酸浓度反应，就会产生硝酸铜和硫酸，如果Cu2S和HNO3中的物质以