山东省济宁市2020届高三化学第二次模拟考试试题（含解析）

山东省济宁市2020届高三第二次模拟考试理综化学试题1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3B. 乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同C. 用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其pHD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物【答案】A【解析】A、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3，选项A正确；B、双氧水利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，选项B错误；C、高锰酸钾具有强氧化性，能使试纸褪色，选项C错误；D、丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物但不是纤维素，选项D错误。答案选A。 2. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L CH2C12含极性共价键数目为2NAB. 含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+的数目大于NAC. 4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O3)混合物中含H原子数目为0.4NAD. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA【答案】C【解析】A、标准状况下， CH2C12不是气体，不能用22.4L/mol计算，选项A错误；B、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），据溶液中的电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（NH4+）=c（Cl-）=1mol，故此时溶液中NH4+数为NA，选项B错误；C、甲苯和丙三醇的相对分子质量都是92，4.6g混合物的物质的量为0.05mol，含有氢原子的物质的量为0.05mol8=0.4mol，含氢原子数目为0.4NA，选项C正确；D、氯气通入水中只有少量反应且为可逆反应，不可能完全转化，将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及氧化还原反应可逆反应等问题。3. 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有 3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有（不考虑立体异构）A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种【答案】B【解析】由有机物的性质知A是酯，由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各是C5H11OH、C3H7COOH中的一种，C5H11OH中含有3个CH3，则B有3种结构：C(CH3)3CH2OH、CH3CH2C(CH3)2OH、CH3CH(CH3)CH(CH3)OH，C3H7COOH有2种不同的结构CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH，故A有3种结构的酯，A、C能与NaOH溶液反应，共有8种与NaOH溶液反应的物质，答案选B。4. 下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是选项实验操作和现象结论A分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH(NaC1O) pH(CH3COONa)ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强B25时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小醋酸的电离程度增大C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2Fe3+D向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀葡萄糖中含有醛基A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NaClO溶液会发生水解，产生少量的HClO，HClO具有漂白性，因此不能达到实验目的，选项A错误；B、向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol L-1的稀盐酸，两溶液PH相同，混合后氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，选项B错误；C、硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，NO3、H+具有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+，不能证明H2O2的氧化性大于Fe3+，选项C错误；D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，新制的氢氧化铜用于检验葡萄糖中的醛基，反应出现红色沉淀，选项D正确。答案选D。5. 下图所示电化学装置中电极均为惰性电极，可用于吸收SO2，阴极排出的溶液可用于吸收NO2，治理环境污染。下列说法正确的是A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜B. 阴极的电极反应式为：2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-C. 阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极，对电极产物不产生影响【答案】C【解析】A、阴离子交换膜只允许阴离子通过，电解时，H+由不能通过阴离子交换膜到阴极室，反应无法进行，选项A错误；B、阴极的电极反应式为：2HSO3+2H+2eS2O42+2H2O，选项B错误；C、阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2eSO42+4H+，选项C正确；D、铁是活泼金属，做为阳极会失去电子，产生亚铁离子，产物发生改变，选项D错误。答案选C。6. 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，其 中q为淡黄色固体；x、y、z是这些元素组成的二元化合物；25，0.01 molL-1w溶液中=1.010-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径的大小：aB. b氢化物的沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点C. 将b、c、d组成的化合物加入到水中对水的电离没有影响D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，q为淡黄色固体，则q为硫单质，d为硫元素，流程中多处有n参与的反应都是点燃条件，故n为氧气，则Z为二氧化硫；x、y反应生成的w，25，0.01 molL-1w溶液中=1.010-10，则PH=12，w应该是氢氧化钠，故x是水，y是过氧化钠，m是氢气，p是钠，元素a、b、c、d分别为H、O、Na、S；故A、硫离子比氧离子和钠离子多一个电子层，半径最大，氧离子和钠离子具有相同电子层结构，核电荷数大的钠，离子半径较小，故离子半径的大小：acb”“=”或“”“=”或“=0.6molL-1； 由图可知，随着温度的升高，变小，则反应正向移动，则正反应为吸热反应，H0； 根据A点数据，设的转化率为x，由三段式得：c(H+)=6.5mol/L，c(Co2+)=0.25mol/L；Co(H2O)62+4Cl-CoCl42-+6H2O开始时浓度/mol/L 0.25 11 0 改变的浓度/mol/L x 4x x平衡时浓度/mol/L 0.25-x 6.5-4x x 则= =48，解得x=0.125 ，K=7.710-4；（3）电解CoCl2溶液制取钴，Ti-Ru电极为惰性电极，Ti的金属性较强，不能做为阳极，而Co应该在阴极产生，故Co沉积在Ti电极上；若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，OH-在阳极放电，使溶液的pH降低，会使产率降低；根据反应为Co(SCN)42-+H2Y2-=CoY2-+2H+4SCN-，CoCl2 6H2O在产品中的质量分数是:。点睛：本题考查元素化合物性质的类比推断，物质分离，盐类水解应用以及氧化还原反应方程式书写等，解题的关键是找出化学反应方程式中量的关系。10. 稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10).，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式_。（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。aNaOH溶液 b氨水 cCO2 dHNO3写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：_。（3）已知10-2.7=210-3、10-3.7=210-4，则25时，反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=_。如何检验Fe3+是否沉淀完全_（回答操作方法，不需设计所用仪器）。（4）写出生成草酸钇沉淀的化学方程式_；若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比_。在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式_。【答案】 (1). 4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O (2). b (3). BeO22-+4H+=Be2+2H2O (4). 810-5 (5). 取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（说明：用NaOH溶液鉴别不得分） (6). 2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l) (7). 1:1 (8). 6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也给分）【解析】（1）根据流程图可知钇矿石(Y2FeBe2Si2O10) 与氢氧化钠共熔后水溶解以及过滤后的滤液和液渣成分分别为Na2SiO3、Na2BeO2、Y(OH)3、Fe2O3，则共熔时发生的化学方程式为：4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O；（2）周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，则根据Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断：加过量的盐酸，硅酸钠反应生成硅酸沉淀，Na2BeO2则反应生成氯化铍溶液，再加入过量氨水沉淀铍离子，答案选b；Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍，其反应的离子方程式为：BeO22-+4H+=Be2+2H2O；（3）当开始沉淀时为建立水解平衡，PH=2.7，则c(H+)=10-2.7mol/L,反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=810-4；取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全；（4）草酸与Y(OH)2反应生成草酸钇沉淀的化学方程式为：2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)；H2C2O4和KClO3混合加热到60可制得ClO2的反应方程式为H2C2O4+2KClO3= 2ClO2+CO2+K2CO3+H2O，其中KClO3是氧化剂，CO2和K2CO3是氧化产物，则氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1：1；在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，其反应的化学方程式为6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2。11. 钛是一种非常优越的金属，尤其是抵抗海水腐蚀的能力很强，被称为继铁、铝之后的第三金属。回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为_。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90，=120。金属钛为_堆积（填堆积方式），其中钛原子的配位数为_。 （2）现有Ti3+的配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O。该配合物的配体是_，配位数是_。（3）C、N、O等元素可与钛形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_。已知：中心原子相同时，配位原子的电负性越大，键角越小；配位原子相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，则NF3、PF3、NH3的键角由大到小的顺序为_，乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因_。（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。晶体的化学式为_。晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,0）；则Ca离子的原子坐标为_。【答案】 (1). 3d24s2 (2). 六方最密 (3). 12 (4). H2O、Cl- (5). 6 (6). ONC (7). NH3NF3PF3 (8). 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 (9). CaTiO3 (10). （，）【解析】（1）Ti是22号元素，原子核外有22个电子，根据构造原理知Ti基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；根据金属钛晶胞所示，晶胞参数a=b=295.08pm，c=468.55pm，=90，=120。金属钛为六方最密堆积，其中钛原子在晶胞的顶点，配位数为6；（2）配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O的配体是H2O、Cl-，配位数是1+5=6；（3）N原子的2p轨道为半充满，较稳定，故电负性由大到小的顺序是ONC；乙二胺中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，但三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺比三甲胺的沸点高的多；（4）钙钛矿晶体的结构如图所示。Ti在晶胞的体心所占原子个数为1，O在棱所占原子个数为：12=3，Ca在顶点所占原子个数8=1，故分子式为：TiCaO3；晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A（0,0,0）；B（0,0）；Ca离子在体心，B点离原点的y为，则Ca离子离原点的三轴都是，其原子坐标为（，）。12. 以苯和乙炔为原料合成化工原料H的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称_，E中的官能团名称为_。（2）苯和甲醛反应生成A的反应类型为_，B和C反应生成D的反应类型为_。（3）F的结构简式为_，G生成H的化学方程式为_。（4）B的亚甲基（-CH2-）放热一个H被Br再取代生成I（），含有苯环的I的同分异构体共有_种（不含I），其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为_。（5）参照上述合成路线，设计一条以乙炔和必要试剂合成环丙烷的路线。写出合成路线：_。【答案】 (1). 苯甲醇 (2). 碳碳三键、羟基 (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). (6). (7). 9 (8). (9). 【解析】苯与甲醛发生加成反应生成A为，A与HBr发生取代反应生成，与HCCNa发生取代反应生成D为与氢气发生加成反应生成F，结合F的分子式