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第四章第一节原电池课堂10分钟练习1(对应考点一)关于原电池的说法，正确的是()A在正极上发生氧化反应B某电极上有氢气产生，则此电极为正极C在外电路电子流出的为正极D在负极上发生还原反应解析：A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。答案：B2(对应考点一)关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H2e=H2解析：该电池中Cu和Zn分别做正极和负极，分别对应还原反应和氧化反应；正极是Cu22e=Cu，电子从负极流出，经导线回到正极；电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案：B3(对应考点二)(2020济南一中高二期末检测)把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活泼性顺序由大到小为()AabcdBacbdCacdb Dbdca解析：两种金属在稀H2SO4中构成原电池时，相对活泼的金属作负极，相对不活泼的金属作正极。答案：C4(对应考点二)利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2设计一个原电池。在下图方格内画出实验装置图，并指出正极材料为_，电极反应式为_；负极材料为_，电极反应式为_。 解析：将Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2拆分为：Zn2e=Zn2(氧化反应)和2Fe32e=2Fe2(还原反应)；结合原电池的电极反应特点分析可知，该电池的负极应用锌，则正极所用材料活泼性应比锌弱，为保证Fe3在正极得电子，则电解质溶液为FeCl3等易溶的铁盐溶液。答案：(实验装置图如下)Pt(或石墨)2Fe32e=2Fe2ZnZn2e=Zn25(探究题)甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：(1)甲池中正极上的实验现象是_。(2)乙池中总反应的离子方程式为_。(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池正负极”，这种作法_(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请你提出另一种判断原电池正负极的可行的方案_(若你认为可靠，此空可不作答)。解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性MgAl)，Al作正极，电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，总反应为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，通过本题可知原电池的两极与电解质溶液有关，电解质溶液不同，导致电极发生改变(正、负极变化)。答案：(1)产生气泡(2)2Al2OH2H2O=2AlO
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