高三化学第一轮复习资料：化学实验专题测试

化学实验专题测试一.选择题(有1-2个选项符合题意)1.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是( ) CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABC D2.下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000Ml 的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出3.下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响3.下列有关实验的说法正确的是( ) A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO324.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是( )5.下列除去杂质的方法正确的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 6.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( )A.NH4气体法 B.I沉淀法 C.Fe3显色法 D.Ca2气体法7.下列有关实验操作错误的是( )A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体对试剂瓶标签面向手心8.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液9.下列实验不能达到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气用四氯化碳萃取碘水中的碘10.用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( )A碘盐中碘的检验B暖瓶中水垢的除去C食盐和纯碱的鉴别D鸡蛋壳主要成分的检验11.下列实验方法合理的是( )A.可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等12.PH试测定溶液pH的正确操作是( )A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照13.以下实验或操作不能达到目的的是( )A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 molL-1的溶液C为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象14.下列实验能达到目的的是( )A在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质15.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是( )A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解16. 下列实验装置图正确的是( )二.填空题1.某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。2.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙蒸馏水（滴有酚酞）已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。3.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）_。4.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：IV IIIpH=3H=3III含铁废铜+A过滤+Cu2(OH)2CO3加热煮沸+H2O2（时间稍长）VI蒸发胆 矾冷却+H2SO4调节pH=1VII结晶V滤液pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：1 A物质可选用_(填字母)。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 I中加H2O2的目的_。 II中加Cu2(OH)2CO3的目的是_；其优点是_。4 III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。5 V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_ 。5. 碱式碳酸镁有多种不同的组成，如： Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤： 按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品ml g，并将其放入硬质玻璃管中，称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。 打开活塞_，关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。 关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。 打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g：U型管D的质量为m5 g实验测得数据如下：ml31 g，m287.6 g，m374.7 g，m489.4 g，m587.9 g。 计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_（填字母）。A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱a Na2CO3b NaHCO3c H2O（a、b、c为正整数）的化学组成。6.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇（沸点：78 ）；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。（1）简述三套方案各自的优点 甲：_ 乙：_ 丙：_（2）集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_（例如甲，乙，丙）（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。 理由_。（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。（5）装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_。答案：1.（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO33.（1）Al （2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O NO CO2 （3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2（5）CuO、C; CuO、C、Fe2O34.（1）检查装置的气密性 碱石灰 K1、K2 ； K3 ；K1、K2； K3； Mg4(OH)2(CO3)3 （2）AC 5. (1)b； (2)将亚铁离子氧化为铁离子；(3)除去过量的硫酸；不引入新的杂质； (4) Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+；(5) 抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情