2、元素周期律与元素周期表.ppt

元素周期律第一课时,欢迎各位领导老师莅临指导！,知识回顾,LiNaKRbCs,卤族元素(A),氟氯溴碘,A,原子半径(),电子层数(),失电子能力(),得电子能力(),金属性递增,非金属性递减,吸引力(),猜想：同周期元素的结构、性质变化是否也会有规律性？,递增,递增,递增,递减,下降,【探究1作图归纳探究】,思考交流1：图一，同周期有什么变化规律？最外层电子数与最高正价有何关系？“最高正价”与“最低负价”有何关系？,作图一：根据课本P14科学探究1表信息，请画出1-18号元素的“最外层电子数”（用黑表示）及“最高正化合价或最低化合价”（用红表示）。,【探究1作图归纳探究】,思考交流2：同周期从左到右，元素的原子半径的变化规律？,在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。,Na,H,作图二：根据课本P14科学探究1表信息，画出118号元素的原子半径，用黑表示，并把表示39号元素、1117号元素原子半径的点用直线连接。,吸引力(),非金属性逐渐(),以第三周期为例推理：,同周期左到右：电子层数同，原子半径,失电子能力(),得电子能力(),如何用事实证明？以第三周期为例，证明金属性NaMgAl，非金属性SiPAl？尽可能提出多种方案。理论依据是什么？,2、设计反思：评价上述方案,哪些方案可行性高？本实验重在不同金属的金属性，为了使实验更严谨，要注意控制哪些实验条件？,酚酞变红、气泡等,控制变量法：固体表面积、V水、V盐酸、温度等,条件、操作简单，现象明显,【探究2-金属性探究】,与冷水反应剧烈,接着加热,现象不太明显,无明显现象,无明显现象,产生气泡,反应剧烈，放出氢气,元素金属性：,接着加热,较快有气泡，溶液变红,NaMgAl(递减),【探究2-金属性探究】（分组实验）,2Na+2H2O=2NaOH+H2,Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,（1）单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度（2）气态氢化物的稳定性（3）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（4）非金属单质之间的置换反应,1、如何比较Si、P、S、Cl元素的非金属性？,2、设计反思：中学实验室中，怎样的方案才是“合理”的，评价上述方案？,【探究3非金属性探究】,依据非金属性强弱比较方法：方案,【探究3非金属性探究】（微课呈现）,单质与氢气反应的条件,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,Si+2H2SiH4,S+H2H2S,Cl2+H22HCl,光/点燃,P4+6H24PH3,高温,(g),弱酸,中强酸,强酸,最强酸,H2SiO3,H3PO4,H2SO4,HClO4,结论：非金属性强弱：,SiPH3ZO4，则下列说法判断错误的是（）A.原子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ,A,4、现有下列短周期元素性质的数据：下列推断合理的是（）,A、元素2与元素3处于同一周期B、元素4的原子序数小于元素7C、元素8的还原性比元素6强D、