江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习（3）（通用）

高三化学复习非金属选择练习(三)1、某些白色粉末的成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。 请完成这个白色粉末成分的探讨(可选择的实验器具和试剂如下)。(一)提出合理的假设；假设1 :将该白色粉末成分作为碳酸钠假设2 :该白色粉末成分为亚硫酸钠假设3。(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断白色粉末的组成，其最佳连接顺序为a:(每组选择的仪器和试剂只需一次)。根据(3)(2)的连接步骤进行实验，填写相应的现象。案例编号先决条件相应的现象假设1假设2假设32 .为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应，一组开展了以下探索活动探讨一(1)将铁钉(碳钢) 12.0g加入浓硫酸30.0mL，加热，充分反应得到溶液x，收集气体y。甲先生认为，x中除了Fe3以外，还可能含有Fe2。 要确认那里是否含有Fe2，必须选择添加的试剂。a.KSCN溶液和氯水b .铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d .酸性KMnO4溶液乙先生将672mL (标准状况)的气体y流入大量溴水中，引起反应SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4然后，加入足量的BaCl2溶液，适当操作后，干燥固体4.66g。 由此可知，气体y中SO2的体积分数为。探索2上述实验中SO2体积分率的分析结果表明，丙方认为气体y中可能含有H2和CO2气体。 因此，设计了如下的研究实验装置(图中省略把持装置)。加热CuO碱石灰硫酸铜碱石灰弄清楚石灰水洋红色溶液酸性高锰酸钾溶液y气体/N2(为了输送N2气体反应物和生成物)a.a乙组联赛c.cd.def.fg(2)编写产生CO2的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)试剂在装置a中的作用是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)简单说明确认气体y中含有CO2的实验现象。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)气体y含有H2时，实验现象是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 .实验室有一个Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或多种杂质，以下实验确定了该样品的成分和Na2SO3的质量分数。取少量样本于试管中，加水振动，未见沉淀生成用蓝色钴玻璃观察，火焰色反应不是紫色用下图所示的设备进行合理组装，使用H2SO4(浓度) Na2SO3=Na2SO4 SO2 H2O，测量产生气体的体积(不忽略SO2在硫酸中的溶解)。a.a乙组联赛c.cd.def.fxy水甲乙丙丁请回答下面的问题气流从左向右，正确的连接顺序是a是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _利用组装装置，从分液漏斗向圆底烧瓶滴水10mL，向量筒排出mL液体。液体x是. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _y的作用是防止产生的气体溶解在水中，以下所示的试剂是_a .苯b .四氯化碳c .醇d .汽油取样3.00g，加入10.0mol/L的硫酸5mL (过剩)产生无色气体，排出量筒的液体体积为229mL (标准状况)。为了得到正确的气体体积的无用操作有： _ _ _ _ _ _ (记号)检查装置的气密性与乙、丁相连的导管应充满水读取时的视线与量筒内的弯月面最低点平行回到室温后，上下调整量筒的位置，使b、丁的两液面变平在甲装置的橡胶塞上连接另一个导管，通过N2排出系统中的所有SO2。实验得到的现象和数据显示，样品中Na2SO3的质量分数为_。 样品中可能存在的杂质。4、某厂用CaS04、NH2、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答以下问题(1)硫酸铵在农业生产中的应用(可以是一种)，利用该工艺编写制备(NH4)2SO4的综合化学方程。(2)a和b分别为(记号)。a .适量的CO2，适量的NH3 B .适量的NH3，适量的CO2c .适量CO2、适量NH3 D .适量NH3、适量CO2(3)在上述流程中，可回收的物质是(写化学式)。(4)从滤液中得到(NH4)2S04结晶所需的操作步骤如下。(5)在上述流程中，关于NH3作用的说法是正确的。a .提供制造所需氮，增大CO2-3的浓度，促进反应c .反应生产催化剂l mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3据新闻报道，全国有一个被称为“绿色”省的福建，近年来受酸雨的困扰。 从饮用水源地水质状况来看，福建9区市34个集中生活饮用水源地的水质达成率为73.3%，比上年同期下降。 所以保护环境是我们刻不容缓的责任。烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示为探讨提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，某研究组进行了天然海水(ph8 )吸收含硫烟气的模拟实验。根据图示的实验结果，为了提高含硫烟气中SO2的吸收效率，以下措施是正确的。 (填写字母号码)a .降低含硫烟流动温度b .减少含硫烟流动流量c .减少天然海水进入量d .在天然海水中加入生石灰天然海水吸收含硫烟后H2SO3溶解，用空气中的氧气氧化，写出这种反应的化学方程式。 氧化后的“海水”需要与大量的天然海水混合排出，这个操作的主要目的是。(2)石灰石石膏湿法烟气脱硫技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙和鼓泡的空气反应生成石膏(CaSO42H2O )。 写出这个反应的化学方程式。六、两组同学探讨铁及其化合物的性质。(1)一组同学使用图1所示的装置实验了铁和浓硫酸的反应。 已知：2Fe 6H2SO4(浓度) Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O。 请参加研究并回答相关问题。检查装置的气密性后，将过剩的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞上橡胶塞，开始计时。t1时开始加热，铁屑表面逐渐产生气泡，产生大量气泡时，几乎不能控制反应温度变化。 甲先生收集的气体体积与时间的关系大致如图2所示。0t1时间段铁屑表面没有产生气泡，表示铁在浓硫酸中产生的t1t2时间段，反应中产生的气体。t2时，取少量反应液，首先滴入少量新的饱和氯水，然后滴入KSCN溶液，呈血色。 滴下太多的新氯水，红色就会消失。 同学们对红色消失的原因提出了各自的假设。 乙先生的假设是溶液中的三价铁被氧化成更高的价格。 另一个假设是为了验证你的假设，请设计简单的实验方案。(2)另一组同学探讨铁与稀硝酸的反应。 他们用含有a mol Fe和b mol HNO3的稀硝酸进行实验，仅HNO3被还原为NO，反应结束后的溶液中含有Fe3和Fe2时的值的范围，为了确认上述混合液中含有Fe2，先进行取样，加入试剂，在溶液中加入明显颜色的7、某化学课外兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应情况，首先用下图所示的装置进行了实验(1)B是用于收集实验中产生的气体的装置，因为没有全部描绘导管，所以请在图中完全补充导管。(2)实验中，他们将6.4g铜片和12 ml 18mo ll-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应结束，最后发现烧瓶中残留有铜片，该组学生根据学到的化学知识认为残留有硫酸。 写铜和浓硫酸反应的化学方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _即使有一定程度的馀酸，也不能完全溶解铜片的原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了定量测定馀酸物质的量浓度，本组学生设计如下测定铜和浓硫酸反应产生的SO2的量后，计算馀酸物质的量浓度。 他们认为测定二氧化硫量的方法有好几种，但在下一个实验方案中认为可能的是_ (填写号码)。a .将装置a产生的气体缓慢通过预先称量好的加入碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量b .将装置a产生的气体逐渐通过稀硫酸氧化的高锰酸钾溶液，再加入充分的氯化钡溶液，过滤、清洗、干燥、称量沉淀c .用排水法测定装置a中产生的气体的体积(换算成标准状况)d .使装置a产生的气体慢慢通过适量的氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、清洗、干燥、称量沉淀e .使装置a产生的气体逐渐通过硝酸氧化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、清洗、干燥、称量沉淀请从无法实行的方案中分析一个例子。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 请注明不可执行的方案编号，并指出不可执行的原因和可能出现的误差(过高还是过低)。(4)请设计其他可能的实验方案，测定馀酸物质的量浓度，并简单地写下操作程序和应该测定的数据(不需要计算) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8、已知非金属单体硫(s )为淡黄色固体粉末，难溶于水. 为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验组设计了以下实验，请回答以下问题(1)装入装置a的分液漏斗的试剂，装入烧瓶的试剂。(2)画虚线框内的实验装置图，明确记载添加的试剂，说明装置的作用。(3)装置b中收容的试剂为(选择下述试剂的代码)，实验现象为化学反应的方程这种反应是四种基本反应类型中的反应。A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液(4)从原子结构的角度简单分析氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性的原因。(5)氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性可以用什么事实来说明(举出一个例子)。(6)装置c中加入了用于吸收反应后的剩馀气体，不污染空气的碱溶液。 在这个反应中，Cl元素的价数不断上升也不断下降，即在反应中Cl元素的原子能够得到电子也能够失去电子，可以说氯元素同时具有金属性和非金属性，简单叙述你的理由。的双曲馀弦值。9、工业常用的铁质容器加入冷浓酸。 为了研究铁质材料与热浓硫酸的反应，有学习小组开展了以下探索活动探索1(1)将去除了表面氧化物的铁钉(碳钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后转移到硫酸铜溶液中，稍后取出观察，铁钉表面无明显变化。(2)另外将铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中加热，充分反应得到溶液x，收集气体y。甲先生认为，x中除了Fe3以外，还可能含有Fe2。 若要检查Fe2，请先使用(请输入编号)a.KSCN溶液和氯水b .铁粉和KSCN溶液c .浓氨水d .酸性溶液乙先生将336ml (标准状况)的气体y流入大量溴水中，引起反应然后，加入足量的BaCl2溶液，适当操作后，干燥固体2.33g。 由此可知，气体y中SO2的体积分数为。探索2上述实验中的SO2体积分率的分析结果表明，丙方认为气体y中可能含有