陕西省西安市远东第一中学2020届高三化学上学期期中试题VIP

Xi安远东第一中学2020 2020学年第一学期期中考试高三化学测试可能的原子量：h1o 16n 14 na 23 c 12k 39 Fe 56 Cu 64s 32 al 27Mg 24一、选择题：(每个问题有一个正确答案，每个问题有2分，共40分)1、以下材料保存方法不正确()A.少量金属钠储存在煤油中；硫酸亚铁溶液储存在加有少量铁粉的试剂瓶中C.浓硝酸储存在棕色试剂瓶d中。氢氧化钠溶液储存在配有玻璃塞的小口瓶中2.让NA代表Avon Gadereau常数。以下陈述是正确的()A.1摩尔氯参与氧化还原反应，转移的电子数必须为2NAB.在标准条件下，以任何比例混合的氢气和一氧化碳气体的总量为8.96升，并且当在充足的氧气中充分燃烧时消耗的氧气的分子数为0.2纳C.在含有1摩尔三氯化铁的溶液中，Fe3的数量是na d。在1.8 g NH4中含有的电子数量是0.1 na。3.实验室使用碳酸钠晶体制备100毫升1.00摩尔-1碳酸钠溶液。制备的溶液浓度低的原因是()A.当暴露在空气中时间过长时，称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)b、向容量瓶转移液体时，事先用蒸馏水冲洗容量瓶C.固定体积d时向下看刻度线。当洗涤液流入容量瓶时，溢出一部分洗涤液4、下列基团在溶液中反应，不管反应物的量如何，可以用相同的离子方程式是()A.febr 2和cl2b。钡(oh) 2、硫酸、盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙5、下列陈述是正确的()A.为了测定新生产的氯水的酸碱度，用玻璃棒蘸取液体，滴在酸碱度试纸上，然后与标准比色卡比较。进行蒸馏实验时，应向蒸馏瓶中加入沸石，以防止突然沸腾。如果发现沸石在沸腾前被遗忘，应立即停止加热，并在冷却后加入。c .将BaCl2溶液滴入未知溶液中，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，表明未知溶液中存在SO42-or SO32-isD.为了纯化与少量硝酸钾混合的氯化钠，应采用冷却、结晶、过滤和干燥在较高温度下制备的浓缩液的方法。6、材料中的杂质(杂质在括号内)检查，杂质去除试剂或方法是否正确()选择物质及其杂质检查纯化A氯化氢湿淀粉KI试纸饱和盐水B一氧化氮观察颜色或湿淀粉KI试纸水C二氧化碳(氯化氢)硝酸银溶液(含稀硝酸)饱和碳酸钠溶液D碳酸氢钠溶液(碳酸钠)氢氧化钙溶液过量二氧化碳7.科学假设和推测是科学探究的先导和价值。在下列假设或推测的指导下进行探究肯定是毫无意义的()A.探索SO2和Na2O2与Na2SO4反应生成二氧化氮的可能性C.探索NO2可能被氢氧化钠溶液完全吸收而生成纳米2和纳米3探讨在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中是否引入Cl2，酚酞红褪色的原因是溶液的酸碱变化还是盐酸的漂白作用8、下列实验的相应结论是正确的()选择ABCD设备结论浓盐酸和二氧化锰制氯可以证明非金属属性氯碳硅分离氯气和碘化钾溶液反应生成的碘白色沉淀物必须是硫酸钡9.在常温下，在c(H)=0.1摩尔/升的溶液中，下列离子群可以大量共存()A.Ag、K、Ba2、I- B、AlO2-、HCO3-、PO43-、NaC.NH4、Fe3、Br-、SO42- D、SO42-、Fe2、Mg2、NO3-10、R、X、Y和Z是四种元素，它们的公共价是二价，X2不与简单物质R反应；X2 Z=XZ2；Z2 Y=Z Y2 .当这四种离子被还原到零价时，氧化性能符合()A.R2 X2 Z2 Y2B X2 R2 Y2 Z2C.Y2 Z2 R2 X2地区Z2 X2 R2 Y211.下列装置或操作不能达到实验的目的是()12、下面的陈述是正确的，因果关系是选择报表一报表二ASO2具有漂白特性。二氧化硫会使溴水褪色。B二氧化硅是浓硫酸可以用来干燥H2和一氧化碳DFe3具有强氧化性三氯化铁溶液可用于回收废弃电路板中的铜。13、下列陈述是正确的()A.液溴是挥发性的，应在储存液溴的试剂瓶中用水密封能把湿淀粉基试纸变成蓝色的物质必须是Cl2C.当四氯化碳被添加到溶液中时，四氯化碳层显示紫色，这证明了I-向一定的溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，其中必须含有银14、下列实验操作、现象和解释或结论是否正确()选择实验操作现象解释或结论A向过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后滴加KSCN溶液。溶液是红色的。稀硝酸将铁氧化成Fe3+B稀KCl溶液滴入Agl沉淀出现白色沉淀氯化银比Agl更难溶解。C铝箔插入稀硝酸中没有现象铝箔表面被硝酸氧化形成致密的氧化膜。D用玻璃棒将浓氨水浸入红色石蕊试纸中。试卷变成蓝色。浓氨是碱性的。15.向氢氧化钾、氢氧化钙和二氧化钾的混合溶液中连续引入足够的CO2，生成的沉淀物和引入的CO2量之间的关系可以表示如下： ()16、下列陈述是正确的()A.将过量的氢氧化钠溶液滴加到硫酸铝溶液中制备氢氧化铝b .采用侯制碱法制备碳酸氢钠：碳酸氢钠=碳酸氢钠C.加热法去除混合在氢氧化钙固体中的氯化铵固体D.将二氧化硫引入酸性高锰酸钾溶液中，以检查其可漂白性17.对于由CuO和Fe2O3组成的现有混合物银，将50毫升2摩尔-1的硫酸溶液加入到混合物银中以完全反应。如果将1克这种混合物在足够的H2温度下加热，使其充分反应，冷却后剩余的固体物质为()A.1.6克B.(a-1.6)克C.(a-3.2)克D. 1.6克18、下列离子方程式是正确的()A.用惰性电极电解熔化氯化钠：2C 12H2O C12H22OHB.在氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液；Ca22hc 32OH=CaCO32H2OCO32C.向漂粉精溶液中加入少量SO2:Ca22co 10-so2h2o=caso 32hc 10D.向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4fe 2 H2O 2 h4h=4fe 34 H2O19、现有的Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4三种体积和浓度相同的物质的溶液，以不同的顺序将它们混合，如沉淀，立即过滤掉，对于溶液的酸碱度，下面的结论是不正确的()A.必须是碱性的。可能是中性的C.不可能是酸性的，可能是碱性的20、能与盐酸反应，并能与氢氧化钠溶液反应的是()硅酸钠；氢氧化铝；碳酸氢铵；al2o 3；硫酸氢钠A.bcd全部二。填空21、(10)一个学习小组使用图中所示的装置测量铝的质量分数和铝-镁合金中铝的相对原子质量。(1)A中的试剂为_ _ _ _ _ _。(2)B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果实验中使用的铝镁合金的质量为ag，测得的氢体积为b mL(换算成标准状态)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在实验过程中，如果通过洗涤和过滤获得的不溶物没有被洗涤，则测得的铝质量分数将为_ _ _ _ _ _(填写“太大”、“太小”或“不受影响”)。22.(9分)某学校化学组的学生用图中所示的装置进行了“铁与水反应”的实验，并利用该产品进一步制备了FeCl36H2O晶体。(1)单元B中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)设备E中的现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)停止反应，冷却后取B管中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述测试滤液中Fe3+的操作方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)该组学生用上述滤液制备氯化铁晶体。设计过程如下在第一步中加入新生产的氯水的效果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。23、(12分)在研究二氧化硫的漂白效果时，一个研究小组从“氯的漂白效果实际上是氯和水反应产生的次氯酸的漂白效果”中得到启发。为了探索二氧化硫的漂白效果是二氧化硫本身还是二氧化硫和水的产物，该小组设计了以下实验。请回答相关问题。(1)实验室使用亚硫酸钠粉末和硫酸制备二氧化硫。对于以下三种硫酸溶液，应选择_ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)A.98%浓硫酸b. 70%硫酸c. 10%稀硫酸(2)为了探索SO2是否会褪色品红，学生选择了合适的药物，并设计了如下图所示的实验装置。请指出实验装置设计中的不合理性。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)在学生选择正确的装置后，当在实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红醇溶液时，一小时后品红仍然没有褪色。因此，你认为使品红水溶液变色的粒子可能是_ _ _ _ _ _。(4)学生的进一步实验如下：取两个试管中相同浓度的等量品红水溶液，分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两个试管中的品红褪色。他得出结论，使品红褪色的粒子一定是HSO或其他什么。你认为他的结论是正确的，原因是。24、(14)一些工业废液含有Cu2、Mg2、Zn2等离子体。为了回收，采用了以下工艺：所用试剂选自以下试剂粉末锌粉稀硝酸稀硫酸稀盐酸稀氨水氢氧化钠溶液石灰水请回答以下问题：(提示：氧化锌和氢氧化物的性质与铝相似)(1)试剂1、试剂2和试剂3可以是(填入数字)(2)操作2是，(3)操作3是25，(15分)。a，b，c，d是前四个周期元素。元素A的价电子构型为ns2 np2，元素B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素C原子的M能层的P能级有3个不成对的电子，元素D原子核外的M能层只有2对电子。请回答以下问题：(1)当n=2时，AB2属于一个分子(填写“极性”或“非极性”)，分子中有一个键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是杂化的。(2)当n=3时，由a和b形成的晶体是晶体。(3)如果元素A的价电子构型是3s23p2，元素A、C和D的第一电离能从大到小的顺序是(由元素符号表示)。二。(1)以下是钠、碘、钻石、干冰和氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排列)。与ice相同的晶体类型是_ _ _ _ _ _ _ _(请填写相应的数字)英国航空公司(2) (1)阴离子为N2O的等电子体，为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(只填写一种类型)；(2)根据价壳层电子对排斥理论，ClO离子的空间构型确定为_ _ _ _ _