福建省福州八中2020届高三化学第二次质量检查 新人教版VIP

福州八中2020高三毕业班第二次质量检查化学试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Ne 20 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80第卷（选择题 共44分） 一、选择题：（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分） 1下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 2用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZ例氧化物化合物XYZ纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 3若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C 20 g氖气中含有20NA个电子D NA个一氧化碳分子和标准状况下22.4 L氧气和氮气的混合物中所含的原子数均为2NA 4下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是 A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO2 5nmol14N2和nmol14C16O相比较，下列叙述中不正确的是 A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度不相等C. 在标准状况下质量不相等 D. 中子数相等 6在周期表中，下列递变规律正确的是 A. 随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱B. 随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱C. 随着第三周期元素原子半径的增大，其单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增加D. 随着第三周期元素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 7纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是 A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝沾取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D先将两样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 8下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、C1C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、NO3-、SO42 9下列反应的离子方程式正确的是 A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2 = CaCO3+2HClOB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3H2O+SO2 = NH+HSOD. 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3 OH- = Fe(OH)3 10下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化11下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图B纯碱的化学式为Na2CO3 C聚乙烯的结构简式为CH2CH2D高氯酸(HCIO4)中氯元素的化合价为+7在空气中点燃CuO， NaOH溶液 12在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是AgNO3溶液NaOH溶液 AC CO CO2 Na2CO3 BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2点燃H2SO4溶液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液H2ONa2CO3 DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 13已知Cl-、Fe2+、H2O2、I-、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强。下列各反应不能发生的是 AH2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O B2Fe3+ +SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 - + 4H+ C2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl- DI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 142020年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小DETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的 15若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl 16某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是 A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.以上说法都不正确 17从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH)2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气 18除稀有气体外，目前人类已发现的非金属元素共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是都是主族元素，最外层电子数均大于4 单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 氧化物都是酸性氧化物A只有正确 B只有正确 C只有正确 D均不正确 19下列除去杂质的方法正确的是 物 质 （杂 质） 除 杂 方 法ANaHCO3（Na2CO3）加入氢氧化钙溶液BFeCl2溶液（FeCl3）通入氯气C氢氧化铁胶体（FeCl3）将混合物直接过滤DFeCl2溶液（Cu Cl2）加铁粉后过滤 20研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 21制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 2220时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法不正确的 A. 25饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 25时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时, 溶液密度大于1.174g/cm3第卷（56分） 23（14分）. 2020年8月6日，美国科研小组宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100 mL。取溶液10 mL，用0.01 mol/L的碘水滴定，共消耗40 mL碘水。根据上述实验步骤完成下列问题：(1)完成并配平下面方程式：_ClO+_I2+_ H2O _Cl-+_IO+_(2) 上述实验中的还原剂是_，被还原的元素是_，指示剂可选用_。(3)与碘水反应的10 mL溶液中ClO的物质的量浓度为_；若火星岩层中的高氯酸盐以高氯酸钾存在，其质量分数为（取两位有效数字）_。 24（13分）. A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）B的原子结构示意图为 ；X的化学名称为 ，（2）B单质的电子式为 ；E的气态氢化物的电子式 ；C与D形成的两种化合物的电子式是 ，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为 ，该物质属于 （填离子化合物或共价化合物）。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）； （4）D是同周期简单阳离子中离子半径最 的元素；（5）F的单质在反应中常作 剂（填氧化剂或还原剂）。F的单质属于 晶体（填分子、原子、离子）。 25 (13分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空： (1)单质F的化学式为_。(2)溶液I中所含金属离子是_。 (3)由E生成G的反应类型为_，_；A和B的混合物称为_。 (4)写出下列离子方程式： C+L _；H转变成I_；I转变成J_； （5）由CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)_。0.250.20.100.10.20.30.350.4淡黄色粉末/mol沉淀或气体/mol产生气体的量 26（17分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Na、Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4，取500mL加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答： （1）溶液中肯定没有_离子，一定含有_离子；这些离子的浓度分别为_。（2）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_。沉淀部分减少时的离子方程式为_。（3）溶液中可能含有_离子，检验该离子的方法为_。福州八中2020高三毕业班第二次质量检查化学试卷 参考答案及评分标准一、选择题：（本题包括22小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）12345678910111213141516171819202122BCDDDBCBBCCDAACCDCDBBD23 （1）5ClO+4I2+4H2O5Cl-+8IO+8H+（3分）（2）I2 Cl 淀粉溶液（6分） （3）0.05mol/L，6.9% （4分）24（1） 氨 （2分） （2） 离子键 共价键 离子化合物（7分）（3）H2O（1分）（4）大 （1分）（5）氧化 分子（2分）25（1）H2 （1分）（2）Al3+和Na+