广东省佛山市南海区桂城中学等七校联合体2020届高三化学冲刺模拟试题（含解析）

广东省佛山市南海区桂城学等七校复合体2020期高三化学冲刺模拟试验问题(包括分析)1、化学科学和技术在探索、改善宇宙生活、改善环境、促进发展方面发挥着重要作用。 正确的是a .“玉兔号”月球车运动鞋太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅b .“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水气的主要成分是可再生能源c .“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光纤均为新型无机非金属材料d .所有的糖类、油脂、蛋白质等营养物质被人体吸收后被水解利用【回答】c【分析】【详细】a、太阳能电池运动鞋的材料为单体硅，因此选项a错误b、汽油、自来水是不可再生能源，乙醇是可再生能源，因此选项b不对由于c、碳纤维、光纤是新型无机非金属材料，选择c是正确的d，葡萄糖是单糖，因为不水解，选择d不对。答案选择了c。2 .以na为阿伏伽德罗常数的值的话，以下的说法是正确的A. 0.2mol FeI2与充分的氯气反应时的转移电子数为0.4NAb .在常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子数为3NAc .在标准情况下，2.24LCCl4中包含的共价键数为0.4NAd .常温下，向56g铁片投入足够量的浓度H2SO4，生成NA个SO2分子【回答】b【分析】【详细】A. FeI2与充分的氯气反应生成氯化铁和碘单体，0.2 mol FeI2与充分的氯气反应时转移电子数为0.6NA，因此a错误B. NO2和N2O4的最简单的式子是no2、46gno2和N2O4的混合气体中含有的原子数3NA，因此b是正确的c .在标准情况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质量不是0.1mol，因此c是错误的d .常温下，铁在浓H2SO4中钝化，因此d是错误的。3 .以高硫铝土矿(主要成分包括Al2O3、Fe2O3，以及少量的FeS2)为原料，生产氧化铝得到Fe3O4的工艺的部分流程如下。 以下记述不正确a .通过添加Cao，可以在减少SO2排放的同时生成建筑材料CaSO4b .使过剩的CO2、过滤、清洗、烧结沉淀通过滤液，可以得到Al2O3c .切断空气烧成时理论反应消耗的n (Fe S2 )n (fe2o3)=15d .熔渣分离熔渣中的Fe3O4可以用磁铁分离【回答】c【分析】【详细】A. FeS2烧成时生成SO2，加入CaO时与SO2反应，SO2的排放量减少，CaSO3最后变化为CaSO4，a项不符合问题b .滤液为NaAlO2溶液，CO2流动生成Al(OH)3，过滤、洗涤、烧结得到Al2O3的b项不符合问题c .当切断空气煅烧时，FeS2 16Fe2O3=2SO2 11Fe3O4，理论上为反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16，这不是1:5，而是c项符合问题D. Fe3O4具有磁性，被磁铁吸引，d项不符合问题这个问题的答案选择了c。4 .煤的干馏实验装置如图所示。 下一个说法不对的是a.a层液体中含有的NH3可以用蓝色石蕊试纸检查b .长输管道的作用是空气和冷凝c .从b层液体中分离苯的操作是分馏d .从c口导出气体可以使新的氯水褪色【回答】a【分析】【分析】从煤干馏产物分析，煤干馏产物为焦炭、煤焦油、焦炉煤气。 焦炉煤气的主要成分是氢、甲烷、乙烯、一氧化碳等，煤焦油中含有苯、粗氨水等【详细】a .氨水是碱性的，紫色的石蕊试纸变蓝了，所以用蓝色的石蕊试纸检查NH3是错误的，因为a错误的b .长导管的作用是导气和凝结，所以b正确的c .苯和煤焦油相互溶解， 由于从b层液体中分离苯的操作是分馏，c正确的从D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可以使新的氯水褪色，因此d是正确的答案： a .【点眼】解题的关键是煤干馏的产物。 根据产物的性质进行分析即可。5 .甲、乙、丙3种有机化合物的键合线式如图所示。 下一个说法不对的是a .甲、乙的化学式均为C8H14b .乙的二氯共有7种(不考虑立体异性)。c .丙的名称是乙苯，其分子中的所有碳原子都可能在同一平面上d .甲、乙、丙可使酸性高锰酸钾溶液褪色【回答】d【分析】【分析】a .在结构上作出简单的判断b .乙二氯中的两个氯原子可以在同一个或不同的c原子上c .苯为平面结构，结合三点确定平面分析d .乙不与高锰酸钾反应。【详细】a .从结构的简化可知，甲、乙的化学式为C8H14，因此a是正确的b .乙二氯中的两个氯原子可以在相同或不同的c原子上，例如在不同的c上，用一定位移法分析，将氯原子按顺序决定在-CH2或-CH-原子上，共有7种，因此b是正确的c .苯为平面结构，碳碳的单键旋转，结合三点确定一个平面，由此可知所有碳都可能是平面的，因此c是正确的d.b为饱和烃，由于与酸性高锰酸钾溶液不反应，故d不对。选择d。6.R、w、x、y、z是原子序数依次增大短周期主族元素，w和y是同主族，r的最外层电子数是次外层电子数的2倍. w元素形成的单体可用于自来水的杀菌消毒。 r和w元素原子最外层电子数之和等于x和z元素原子的最外层电子数之和. 下一个说法是正确的a .简单离子半径： WYZB. X和z形成的化合物溶于水可以抑制水的电离c .氧化物对应水合物酸性： ZRXd .最高价氧化物熔点： YR【回答】d【分析】【分析】r、w、x、y、z是原子序号依次增大的短周期主族元素，r的最外层电子数是次外层电子数的2倍，r包含2个电子层，最外层包含4个电子，c元素即w元素形成的单体可用于自来水的杀菌消毒，如果其单体为臭氧，则w为o元素，w为y同族， y是s元素，z是短周期主族元素，原子序号大于s时，z是Cl元素，r和w元素原子最外层电子数之和等于x和z元素原子的最外层电子数之和时，x最外层电子数=4 6-7=3，位于iiia族，原子序号大于o时，x是Al元素，r是c元素，w是o，x是Al，y是s，z是iiia族【详细分析】r是c元素，w是o，x是Al，y是s，z是Cl元素。 a .离子的电子层越多离子半径越大，在电子层数相同的情况下，原子能电荷数越大离子半径越小，单纯离子直径： WR，因此d是正确的答案： d。【点眼】基于原子结构和元素周期的知识解答原子结构的特殊性，例如r的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素被推定为c。 根据物质的性质，w元素形成的单体可以用于推定自来水的杀菌消毒。7 .下图为利用原电池原理测定O2含量的气体传感器的示意图，RbAg4I5为仅能传导Ag的固体电解质。 O2通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，从电池电位计的变化可以测定O2的含量。 以下说法是正确的()a .正极反应为3O2 12e- 4Al3=2Al2O3b .传感器的总反应是3 o2-4Ali3- 12ag=2al2o3- 12a gic .外部电路使电子移动0.01mol，消耗O2的体积为0.56Ld .对传感器充电后，Ag移动到多孔石墨电极【回答】b【分析】【分析】由图可知，在传感器中产生4 Ali3o 2、2 al2o3I 2，一次电池的反应为2Ag I2=2AgI，因此，在一次电池的负极产生Ag-e-=Ag，在正极产生I2 2Ag 2e-=2AgI，在充电时，在施加有阳极的电源的正极与施加有阴极的电源的负极接触，发生反应【详细】a .一次电池的正极电极反应为I2 2Ag 2e-=2AgI，因此a错误b .从问题的信息可知，传感器首先发生4 Ali3o 2、2 al2o3I 2，然后发生一次电池反应2Ag I2=2AgI， 3总反应得到3 o24 Ali 3、12ag、2 al2o 3、12 a gi，因此b是正确的c .由于未指定温度和压力，无法计算气体体积，因此c错误d .在对传感器充电时，Ag向阴极移动，即向Ag电极移动，因此发生d错误选b。制备N2H4H2O (肼)和无水Na2SO3的主要实验流程如下众所周知氯气与碱性燃烧溶液的反应是发热反应 N2H4H2O具有强还原性，能与NaClO激烈反应生成N2。从过程分析来看，本过程中使用的主要有机原料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (写名字)。在步骤中制备NaClO溶液时，如果温度为41，则测定的物质中除了NaClO以外还含有NaClO3，而且两者的量之比为5:1，则该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在实验中，为了在步骤I中使反应温度为40 以下，除了减慢Cl2通电速度以外，还需要以下的步骤： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合成顺序N2H4H2O (沸点约118 )的装置如图所示。 NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2 (沸点196.6)水溶液在40以下反应一段时间后，迅速升温至110，继续反应。使用冷却管的目的是.滴漏斗内的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _将滴液漏斗内的液体放入三口烧瓶中的操作是.编写工艺过程中产生肼反应的化学方程式.在工序iv中制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的pH分布如图所示) .边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2，制备nahco3溶液。 在实验中，决定SO2的pH为_ (取近似整数值，以下相同)从调制的NaHSO3溶液调制的Na2SO3溶液的pH值控制在_。【回答】(1) .尿素(2).8 cl 216 oh-=5clo-cl o3- 10cl-8 h2o (3) .冰水浴冷却(4) .通过冷凝回流减少肼的挥发，提高肼的收率(5). NaClO碱性溶液(6) .打开滴液漏斗的活塞旋转漏斗内的液体【分析】【分析】实验流程表明，氯气与氢氧化钠溶液的反应生成NaClO，不生成NaClO3，将温度控制在40以下，生成的NaClO与尿素反应生成n2h4h2o和Na2CO3，用蒸馏方法分离n2h4h2o，副产物Na2CO3溶液中通入二氧化硫根据流程图，本流程中使用的主要有机原料为尿素，因此答案为尿素(2)温度为41时，测定产物中除了NaClO以外还含有NaClO3，而且两者的物质量之比为51的同时也生成NaCl，通过损耗电子保存，clo-:clc3-:cl-物质量之比为5110，反应的离子方程式为8 cl 216 oh-=5clo-2氯气与碱性燃烧溶液的反应是放热反应，在实验中，为了在工序I中使反应温度达到40 以下，除了减慢Cl2的通电速度之外，由于反应变得过于激烈，放出大量的热，避免温度上升，因此也可以用冰水浴冷却，答案是：用冰水浴冷却(4)为了避免n2h4h2o的挥发，使用冷凝管，实现冷凝回流，减少肼的挥发，提高肼的收率，通过冷凝回流减少肼的挥发，提高肼的收率为了防止N2H4H2O和NaClO发生急剧反应而生成N2，实验中通过滴液漏斗滴下的溶液将NaClO碱性溶液即滴液漏斗内的液体放入三口烧瓶内的操作是打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体慢慢流下，所以回答是NaClO碱性溶液根据流程图，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反应生成肼和碳酸钠，反应的化学方程为naclo co (NH2)2NaOH=na cn2h4h2o na2co 3，因此答案为naclo co (NH2)2NaOH=na cno(5)用na2co3制备无水Na2SO3，在na2co3溶液中通过过剩的二氧化硫生成NaHSO3，在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由图像可知，溶液的pH约为4时，可以完全反应生成NaHSO3，此时可以停止二氧化硫的通电，答案为： 4；由图像可知，pH约为10时，完全反应可生成Na2SO3，因此答案为： 10。9 .磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。 废电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑、铝箔等)可再生利用，其工艺流程如下已知碳酸锂在水中溶解度在0为1.54g、在90为0.85g