高中化学 第二章 第三节 化学平衡教案（3）新人教版选修4

第三节化学平衡(第一节课案例)培训目标1.知识目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。(2)了解化学平衡状态的形成条件、适用范围和特性。(3)常识理解化学平衡常数的含义。2.能力和方法目标(1)通过利用化学平衡状态的特性判断可逆反应是否达到了化学平衡状态，提高了判断平衡状态、不平衡状态的能力。(2)通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态，提高学生的归纳和总结能力。通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总归纳力。(3)利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3.要点和困难焦点是化学平衡状态的特性。困难是化学平衡状态判断。教学过程：I .可逆反应和不可逆反应积极反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反向反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可逆反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可逆反应的特征：“两者”是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _请判断水的分解和氢在氧气中燃烧产生水是否可逆反应。可逆反应的重要特征是转化率永远达不到100%。也就是说，一旦反应开始，就不能只存在反应物，也不能只存在产物。二.化学平衡化学平衡：在一定条件下，静反应率和反反应率相同，反应混合物中各成分的浓度保持一定状态，这称为化学平衡状态。其建立与反应路径无关，可以从正向反应或反向反应开始形成化学平衡状态。化学平衡的前提：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _本质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标志：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _例如：在密闭容器中填充由SO2和O18原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，达到平衡之前，O18存在()a，只存在于氧中b，只存在于SO3中c、SO2和SO3只能有d、SO2、SO3和O2。示例：在特定条件下用容器填充N2和H2氨时，以下说明会产生错误()a，反应开始时的正向反应速度最大，反向反应速度为0。b，随着反应的进行，正反应速度下降，最后减少到0。c，随着反应的进行，正向反应速度下降，反向反应速度增加，最后相同。d，反应过程中正反应速度的减少等于反反应速度的增加。三.化学平衡状态的特性：1.车站：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.等：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.设定：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.重定向：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.变更：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6.相同：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、化学平衡状态的标记可逆是否处于化学平衡状态，其符号可以通过化学平衡状态的本质特性来测量(1)V正数=V车站。是判断化学平衡状态的主要标志。正向和反向反应速度以反应系统中的相同反应物或相同产物为目标。因为这种物质的生成率和消费率相同，所以保持这种物质的浓度不变，说明可逆反应已经达到化学平衡状态。(2)反应混合物中各成分的浓度保持不变，是判断化学平衡状态的另一个主要标志。如果反应混合物中某物质的量浓度、质量分数、体积分数(气体的情况)保持一定的状态，则可逆反应达到了平衡。(3)也可以从其他角度确认哪些可逆反应达到了化学平衡状态，但具体问题需要具体分析。例如，对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断：说明系统的物质总量不随时间变化的时候，反应达到了平衡状态。恒温恒流量，系统总压力变化或有恒温压力时，如果系统总体积不变，反应可能达到平衡状态。混合气体的平均含量没有变化，反应可能表明已经处于均衡状态。对于反应前后气体分子数相同的反应，无论反应是否达到平衡，系统的物质总量、总压力、总体积或混合气体的平均含量都保持不变，无法确定反应是否达到平衡状态。课堂练习：1。化学平衡主要研究以下哪种反应的规律()。(a)可逆反应(b)所有反应(c)部分反应(d)气体反应2.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下一个状态是平衡状态()。(A)正=逆0的状态(B)NO2全部转换为N2O4的状态(C)c(NO2)=c(N2O4)的状态(d)系统中的颜色不再更改的状态以下哪种解释证明反应N2 3H22NH3达到了平衡状态():(A)在一个nn键破碎的情况下形成三个H-H键(B)在1个nn键损坏的情况下，3个H-H键损坏(C)在1个NN键被打破的同时，6个N-H键被折断(D)在一个nn键破碎的情况下形成6个H-H键第三节化学平衡(第二届会议案例)培训目标：1。理解等价平衡的含义和分类。知道化学平衡常数的表示及其表示的意义您可以知道转化率表达式，并进行简单的计算讲座重点：1。理解等价平衡的含义和分类。知道化学平衡常数的表示及其表示的意义您可以知道转化率表达式，并进行简单的计算教学困难：1.理解等价平衡的含义和分类。知道化学平衡常数的表示及其表示的意义课程体系：一.对等平衡和分类：1.等效平衡原理：在相同条件下，相同的可逆反应系统可以从正向反应开始或反向反应开始建立相同的平衡状态，即等效平衡，从中间状态(反应物和产物)开始，在平衡时，每种物质的浓度可以相同。化学平衡状态与条件相关，但与如何建立平衡无关，因此相同的可逆反应可以从其他状态开始，在平衡条件(温度、浓度、压力等)完全相同的情况下形成相等的平衡。2.等效平衡法：对等平衡的广泛定义：由于供应情况不同，达到平衡后，每个组的物质量(或可转化为物质的量)分数相同的平衡状态相互平等。在恒温、定容条件下，对反应前后气体分子数变化的可逆反应只改变第一次添加物质的物质量。例如，通过可逆反应测定化学量，如果转化为相同半物质的物质量与原来的平衡相同，那么两个平衡是相等的。简单来说，固定温度，固定容量，零返回后，等于平衡如果反应物(或产物)的质量比与原来的平衡相同，那么在一定的温度条件下，反应前后气体分子数不变的可逆反应。简单地说，恒温，恒定容差，返回0后，均匀均衡在恒温、正压下，改变最初添加物质的物质量时，只需化学计量，转换为同一半物质的物质量与原来的平衡相同，那么平衡后就等于原来的平衡。简单来说，如果定温，定温，回到0，就会成为均匀的均衡追踪练习：1。如果在固定体积密封中添加mmolA、nmolB，则会发生以下反应：mA(气体)nB(气体)PC(气体)。平衡时c的浓度为wmol/l。如果容器的体积和温度保持不变，则首次添加amolA、bmolB和cmolC，使平衡c的浓度保持为wmol/l，则a、b和c必须满足的关系如下A.a : b : c=m :n : p b . a : b=m :n AP/m c=pC.mc/p a=m，nc/p b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/32 .在固定体积的密封容器中添加2 molA和1 molB引起反应：如果2A(气体)b(气体)3c(气体)，a平衡，c的浓度保持W mol/l容器体积和温度不变，则以下面4个比率作为起始物质平衡后，c的浓度仍保持W mol/La . 4 mola 2 molb b . 2 mola 1 molb 3 molc 1 moldC.3molC 1molB 1molB D.3molC 1molD3.在恒温，静压条件下，在可变体积的密封容器中充电3LA和2LB，反应如下。3A(气体)2B(气体)xc(气体)yD(气体)达到平衡时，c的体积分数为m%。如果温度、压力保持不变，则将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD填充密封容器中作为起始材料，并且在平衡时c的体积分数保持在m%，则x、y值分别为A.x=3 y=l B.x=4 y=1C.x=5 y=1 D.x=2 y=3二.化学平衡常数：1，化学平衡常数表示对于典型可逆反应：ma n b p c q D，其中m，n，p，q分别表示化学方程式中的反应物和产物的化学测量数。该反应的平衡常数在特定温度下达到化学平衡时，可能表现为：K=在特定温度下可逆反应达到化学平衡时，产物的浓度，反应物的浓度之间的关系，按照上述规律称为该反应的化学平衡常数(用k表示)2、化学平衡常数的重要性(1)，平衡常数的大小不随反应物或产物的变化而变化，只随温度的变化而变化。即K=f (T)。平衡常数所表示的意义：可以推断出反应进行了多少。k大，反应多，转化率大k的意思k中心，典型可逆反应，条件反应的方向变化。k小，反应小，转化率小追踪练习 1。反应2N02(气体)N204(气体)，温度变化时=K是常数。在被称为化学平衡常数的弱电解质溶液中也是如此。要提高比率，必须在温度保持不变的情况下采取A.体积不变，增加N02物质的量B.体积不变，增加N204物质的量。C.体积缩小到原来的一半D.防止压力填充N22.一般可逆反应mA nBpC qD在一定温度下平衡时，反应物和产物浓度满足以下关系：=K，表示式中，K是常数，在封闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 时具有以下平衡：CO H20C02 H2和K=1，2molCO和10molH20(气体)混合在一起加热到800 时，CO的转换率约为A.16.7% B.50%C.66.7% D.83%3.已知可逆反应2to (g) N2 (g) 02 (g)。反应的平衡常数表示如下：C (N2)=0.05 mol-1，c (O2)=0.05 mol-1，c(no)=0.0055mol-1此反应的平衡常数是_ _ _ _ _ _ _如果保持温度不变，并将容器体积减少一半，则平衡常数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三.转化率定义可逆反应中反应物m的转化率时：m的转化率=反应中消耗的m量的100%反应开始时添加m的量如果m的转化率不再随时间变化，则确认反转反应也达到了均衡。追踪练习 1。x、y、z都是气体。反应前x，y的物质量的比率为1:2，在特定条件下可逆反应x 2y2z达到平衡时，反应物的总质量等于生物体的总物质量，平衡时x的转化率A.80% B.20%C.40% D.60%已知在2: 450 反应。H2(g) I2(g) 2HI(g)的k为50，在450 反应时推断2HI(g)H2(g) I2(g)的化学平衡常数为无法确定a、50 B、0.02 C100 D3: 2升密封容器中有2 molos2和一定量的氧气，当反应发生，反应进行到4min时，SO2被测定为0.4mol，反应进行到2min时，密封容器中SO2的物质量()A 1.6mol B1.2mol C大于1.6mol小于1.2mol第三节化学平衡(第3课)学习案例培训目标：1。化学平衡运动的重要性。说明浓度、压力、温度和其他条件对化学平衡的影响。理解勒沙特原则的含义。教学重点：2。说明浓度、压力、温度和其他条件对化学平衡的影响理解勒沙特原则的含义。教导困难：3。理解勒沙特原则的含义。教学过程：1，化学平衡迁移研究对象：可逆化学反应的化学平衡状态化学平衡是有条件的动态平衡，如果影响化学平衡的条件发生变化，原始平衡就会被破坏，在新的条件下逐步建立新的平衡。这种从原平衡到新平衡的转换过程称为化学平衡的迁移一.浓度对化学平衡的影响观察实验2-5:结论是，当其他条件不变时增加反应物浓度或减少产物浓度。化学平衡移动到_ _ _ _ _ _ _。降低反应物浓度或提高产物浓度。化学平衡移动到_ _ _ _ _ _ _。注意：固体物质和