四川省棠湖中学2020届高三化学二诊模拟试题（含解析）

四川唐湖中学2020高三化学第二诊断模拟试题(含分析)1.化学与生产和生活密切相关。以下陈述是正确的A.用菜籽油浸泡辣椒需要萃取知识。玻璃容器可以长时间保存各种酸。C.氨被用作制冷剂，因为氨极易溶于水。不锈钢的防腐蚀原理与电化学有关。回答一分析根据相似相溶原理，菜籽油和辣椒油属于有机物，有机物溶于有机物，所以辣椒油可以用萃取法提取，A是正确的；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，玻璃被腐蚀，玻璃瓶中不能含有氢氟酸，b错误；氨在气化过程中容易液化并从周围环境中吸收热量。环境温度降低，可用作制冷剂。c错误；不锈钢的防腐原理是改变材料的内部结构，这与电化学、维误差无关；正确选项a。2.以下关于有机物的陈述是不正确的A.葡萄糖B2-甲基丁烷，也称为异丁烷，可以由淀粉水解制备苯和乙酸都可以发生取代反应。C3H6有两种化学性质不同的异构体回答 b分析淀粉在酸性条件下水解产生葡萄糖，A是正确的；异丁烷的分子式为C4H10，而。2-甲基丁烷具有分子式C5H12，这是不同的物质。b错了。以铁为催化剂，苯和液溴在浓硫酸的加热条件下发生取代反应生成溴苯，乙酸和乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可以是具有烯烃性质的丙烯(CH2=CH3)；C3H6可能是具有饱和烃性质的环丙烷，D是正确的；正确的选项b。3.为了确定白色固体混合物的组成，进行了以下实验：(1)取少量样品，加入足够的水充分混合，观察气体的产生，反应后，仍有部分未溶解的固体，过滤；(2)向滤渣中加入足量的氢氧化钠溶液，溶解滤渣；(3)向滤液中加入足够的稀硝酸进行酸化，加入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。白色粉末可以是A.三氯化铝和碳酸氢铵、三氯化铝和碳酸氢钠、钡(氢氧化物)2和(氨)2CO3、氯化钙和(氨)2co3回答一分析向滤液中加入足够的稀硝酸进行酸化，然后加入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀为氯化银，溴化银为淡黄色沉淀，其中不能含有溴离子，B错误；钡(OH)2溶液与(NH4)2CO3溶液反应生成的白色沉淀是碳酸钡，不溶于过量的氢氧化钠溶液，C错了。氯化钙溶液与(NH4)2SO3溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于过量的氢氧化钠溶液。三氯化铝溶液和碳酸氢铵溶液进行双重水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。过滤后的滤渣是氢氧化铝，可以溶解在足量的氢氧化钠溶液中。滤液中含有氯离子，可加入少量硝酸银溶液，经稀硝酸酸化后生成氯化银白色沉淀。正确的；正确选项a。终点：铝离子的水解是酸性的，碳酸氢钠的水解是碱性的。混合后，两者促进水解直至结束，并产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即铝离子和碳酸氢根离子不能大量共存。4.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的()A.室温下，10L的Na2CO3溶液，溶液的酸碱度为1l，水和电的分离数为0.0lNAB.1.0升1.0毫欧/升二氧化硅溶液中的氧原子数为2NAC.在标准条件下，22.4升己烷含有19NA共价键。D.在室温下，13.6gNH3和21.3gCl2完全混合并反应后，转移的电子数为2.4NA回答一分析A.在pH11的Na2CO3溶液中，c(H)=110-11摩尔/升，c (h) c (OH-)=kw显示c(OH-)=110-3摩尔/升，c(OH-)=110-3摩尔/升，n(OH-)=110-3摩尔/L10L=0.01摩尔，因此从水和电中分离的oh-s的数量为0.0lNA，因此a是正确的；在1.0升1.0毫欧/升的NaAlO2溶液中的氧原子含有水中的氧原子，因此5.三乙烯是最初的“分子马达”的关键部件。三乙烯的衍生物X可用于制备吸附材料。其结构如图所示。三个苯环在空间上形成120的夹角。下面关于x的陈述是错误的A.分子式C22H14O4B.可以发生加成和取代反应苯环上有3个一氯化物D.一个分子中多达20个原子可能位于同一平面上回答 c分析A.分子式是C22H14O4，所以a是正确的；B. X含有可以添加的不饱和结构的苯环，X含有可以被取代的羧基，苯环上的氢原子也可以被取代，所以b是正确的；苯环上有两种氢原子，所以苯环上有两种一氯化物，所以c是错的；苯环有12个共面原子。当两个羧基与苯环共面时，分子在同一平面上可以有多达20个原子，所以d是正确的。所以选择c。6.锂铜空气燃料电池(如图所示)具有高容量和低成本。该电池通过复杂的铜腐蚀“现象”发电，其中放电过程是：2Li Cu2O H2O=2CU 2Li 2OH-，以下说法是错误的A.在整个反应过程中，氧化剂是氧气放电时，正极的电极反应式为：氧化亚铜H2O 2e-=2cu 2oh-放电时，当0.1摩尔电子通过电路时，0.1摩尔锂通过固体电解质移动到铜电极，1.12升氧在标准条件下参与反应D.当引入空气时，铜被腐蚀，在表面上产生氧化亚铜回答 c分析根据主题，电池通过复杂的铜腐蚀“现象”来发电，并且在放电过程中消耗掉Cu2O。因此，可以看出，通过引入空气生成Cu2O，铜被腐蚀。从放电反应可以推断，铜电极的反应式为Cu2O 2e- H2O=2Cu 2OH-，Cu2O再次还原为铜，整个过程中铜相当于催化剂，氧化剂为O2，A项正确；B、放电时，正极的电极反应式为Cu2O 2e- H2O=2Cu 2OH-，B项正确；c .放电时负极的反应公式为锂-电子-=锂，0.1摩尔电子在电路中产生0.1摩尔，锂通过固体电解质向铜电极移动，反应消耗的O2量=0.025摩尔，标准条件下O2的体积为0.025摩尔22.4升/摩尔=0.56升，c项错误；在放电过程中消耗了氧化亚铜，可见氧化亚铜是通过引入空气中的铜进行腐蚀而产生的，D项是正确的；答案是c。7.亚氯酸钠(氯化钠)会产生二氧化氯、氯化氢、二氧化氯、氯等。其中氯化氢和二氧化氯具有漂白作用。已知pOH=-lgc (oh-)，各成分含量随pOH在25的变化如图所示(cl-未显示)。在此温度下，以下分析是正确的A.hclo2电离平衡常数ka值=10-8B.当poh=11时，二氧化氯部分转化为二氧化氯和氯离子的方程式为：5cl 2-2h2o=4cl 2 cl-4oh-C.pH=7 ph=7时，溶液中含氯颗粒的浓度为：c(hclo 2) c(clo 2-) c(clo 2) c(cl-)D.当与等体积的氯化氢溶液和氯化钠溶液混合时，混合溶液含有：c (na ) c (oh-)=c (h ) c(氯化氢)回答 d分析氯化氢的电离方程为氯化氢-氯化氢-氯化氢，电离平衡常数Ka=。从图中可以看出，pOH=8，c(OH-)=110-8摩尔/升，c(H)=110-6摩尔/升，电离平衡常数Ka=110-6，项a误差；b、当pOH=11，c(OH-)=110-11摩尔/升，c(H)=110-3摩尔/升时，溶液呈酸性，二氧化氯-部分转化为二氧化氯和氯-的方程式为5ChO 2-4H=4ChO 2-2H2O，b项误差；当温度为25时，pH=7。从图中可以看出，C(二氧化氯-)c(二氧化氯)C(二氧化氯)，C项是错误的。D、等体积相同浓度的高氯酸和氯化钠混合液中的电荷守恒公式为C(钠)C(氢)=c(二氧化氯-) c(氢-)，物质守恒公式为2c(钠)=c(二氧化氯)C(二氧化氯-)，两个公式完成后得到C(钠)C(氢-=C(氢)C(二氧化氯)，D项正确；答案是d。要点：本主题检查溶液中粒子浓度和pOH的图像分析。它包括电离平衡常数的计算、离子方程的建立和粒子浓度的大小关系。计算电离平衡常数时找出关键点；写离子方程式时要注意溶液的酸碱度。当.的时候8.钼酸钠晶体能抑制金属腐蚀。从钼精矿(主要成分为二硫化钼，含少量杂质)制备钼酸钠晶体的主要流程如下。回答以下问题(1)完成下列反应：_ _二硫化钼u 2 u O2 u SO2 u 3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石，并在被压碎后从炉顶进入。这种处理的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)粗产品用浓氨水浸出，得到(NH4)2mO 4溶液，其化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；该反应显示了氧化钼的性质(填写“是”或“否”)酸性氧化物。(3)在常温下，钼沉淀阶段得到的废液是(NH4)2SO4的稀溶液。如果(NH4)2SO4稀溶液的酸碱度=等于，则=_ _ _ _(用含有的代数表达式表示，Kb的NH3H2O=1.810-5)。如果稀溶液被蒸发和浓缩，_ _ _ _ _ _ _ _(填入“较大”、“不变”或“较小”)。(4)已知钼酸钠沉淀物质和相应物质在一定温度范围内的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温度()0491015.53251.5100沉淀物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下一次结晶过程中重复使用，但必须在达到一定次数后进行净化，因为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀机理是在钢表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。对于封闭循环冷却水系统中碳钢管的缓蚀，除添加钼酸盐外，添加的物质为_ _ _ _ _ _ _ _(填写选项函)。A.加入适量的氮气、润滑脂和盐酸回答 (1)。2 7 4 2 (2)。增加固气接触面积，提高原料利用率(也有可能加快反应速度)(3)。MoO3 2NH3H2O=(NH4)2MoO4 H2O (4)。有(5)。1.8109-a (6)。增加(7)。蒸发并浓缩。过滤(洗涤、风干)温度控制在15.5(或15.5 100)以上(8)。母液中的氢氧化钠浓度不断增加，最终在结晶和提纯过程中用Na2MoO42H2O沉淀(9)。A.分析(1)根据氧化还原反应的价态等量增减的规律：钼从4增加到6，硫从-2增加到4，总增加量为6-4 2(4 2)=14，氧从0减少到-2，总减少量为4，最小公倍数为28；因此，二硫化钼系数是2，O2系数是7，这是根据原子守恒平衡的。具体如下：2MOS 27o 24so 2 MoO 3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石，经破碎后从炉顶进入矿石，增加了固气接触面积，提高了原料利用率，加快了反应速度；正确答案：2 7 4 2；增加固气接触面积，提高原料利用率(也可以加快反应速度)。(2)MoO3与NH3H2O反应生成(NH4)2MoO4，化学反应方程式为MoO 32NH3H2O=(NH4)2mOO 4 H2O；酸性氧化物是指与碱反应生成的盐和水，发生非氧化还原反应。在整个反应过程中，每种元素的价态都没有变化，所以三氧化二钼具有酸性氧化物的性质。正确答案：moo 32nh 3h2o=(NH4)2moo 4h2o；是的。(3)硫酸铵水解为酸性，水解平衡常数为KH=kw/kb=c (nh3h2o) c (h)/c (NH4)，所以c (nh3h2o)/c (NH4)=kw/kbc (h)，c (h)=10-amol/l，所以c (nh3h2o)/c (NH4)=10aww/kb，=kb/10 aww=1.810-5/10 a10-14=1.8109-a；如果(NH4)2SO4稀溶液被蒸发和浓缩，溶剂减少，浓度增加，NH4水解能力降低，因此它将增加。正确答案：1.8109-a；更大。(4)根据图表中给出的信息，钼酸钠溶液在15.5 100的温度控制下蒸发浓缩，然后进行过滤、洗涤、风干等操作，即可得到Na2MoO42H2O。由于加热可以促进Na2MoO4的水解，经过反复操作后，母液中的氢氧化钠浓度变得越来越大，并且还会与Na2MoO42H2O一起沉淀。Corre(5)钼酸钠溶液水解为碱性，亚硝酸钠溶液水解为碱性。添加纳米二氧化硅可以抑制钼酸钠的水解，同时引入氮气和油脂来隔绝空气。盐酸能与钼酸钠反应，但不能抑制钼酸钠的水解。正确选项a。9.氯化亚铜广泛用于有机合成、石油、油脂、染料等行业。从某铜矿粉(包括Cu2S、CuS、FeS等)中制取氯化铜的工艺流程。)如下：已知为：硫化铜、硫化铜、硫化亚铁燃烧的固体产物是氧化亚铜、氧化亚铁；(