山东省诸城市2020学年度上学期高三化学期中考试卷

山东省诸城市2020年上学期高中三期化学考试论文这篇论文分为第一卷(选择题)和第二卷(不是选择题)两部分。第1-4页，第2卷5-8页。满分100分的考试时间是90分钟。第一卷(选择题共46分)可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一，选择题(这个问题包含5个问题，每个问题包含2分，共10分)。每个问题只有一个选项与标题匹配)1.se是人体必需的微量元素。和的以下说明是正确的()A.两者都属于同一轮廓线凸缘b。两者都属于同一元素C.和的性质相同。d .和分别包含44个和46个质子2.保持相同的温度，可逆反应2A(g) B(g) 2C(g)分别是在1155Pa和1106Pa条件下达到平衡时的可逆反应率，后者与前者进行比较()A.大于b。小于c。等于d。无法确认3.以下影响因素中，不能改变反应速度常数，不能改变平衡常数的是()A.温度b .催化剂c .浓度d .固体表面特性4.溶解度Ksp的声明是正确的()A.ksp的值与温度相关B.ksp的值与不溶性电解质的性质和温度有关C.ksp的大小与沉淀物的数量和溶液中离子浓度的大小有关D.ksp的数值越大，电解质在水中溶解5.在单周期元素中，如果元素原子的最外围电子数等于电子层数，则符合条件的元素种类是()A.1种B. 2种C. 3种D. 4种第二，选择题(这个问题由12个提问组成，每个提问各得3分，共得36分)。学生问题只有一个选项与标题匹配)6.当固体AgCl在更强的KI溶液中振动时，某些AgCl会转换为原因()并转换为AgIA.lgi比AgCl b .氯的非金属比碘强C.I - cl-比强D.AgI低的溶解度7.在下一次实验中，颜色的变化与相关物质的强氧化性无关()A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.过氧化钠使品红溶液褪色。山羊使花褪色了D.SO2使酚酞脱落的红色NaOH溶液褪色8.有表示阿伏伽德罗常数的NA，以下说法是正确的()A.在标准条件下，VL水中氧原子的数量B.常温下2L1mol/L的甲酸溶液中包含的分子总数小于2NA与C.1 molfecl 3水完全反应，转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数量为NAD.1molNH包含的电子数为10NA9.以下各组物质在适当的条件下反应。其中氧化剂和还原剂的质量比为2: 1（）A.CuO cob。h2so 4(浓缩)cC.mg co2d。Fe2O3 al10.具有相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaNO3NH4Cl pH值对小顺序，准确()A. B. C. d .11.已知AgCl和AgCrO4的溶解度乘积分别为1.810-10 mol-2和2.010-12 mol3l-3。溶液中不溶性盐的浓度表示溶解度，以下叙述正确()A.AgCl和AgCrO4的溶解度相同B.AgCl溶解度大于AgCrO4C.由于两种不同，无法直接根据Ksp的大小确定溶解能力的大小D.不溶性盐，溶解度没有意义。12.在一定温度下，一定体积的密封容器具有以下平衡：H2(g) I2(g) 2HI(g)。如果H2和I2的起始浓度均为0.20 moll-1，则HI的浓度为0.32 moll-1，如果H2和I2的起始浓度均为0.40 moll-1，则H2的浓度(mol-1)为平衡时()A.0.08B.0.16C.0.32D.0.0413.m2-离子和r离子核外电子的总和有两种主要元素，称为20，以下说法是正确的()A.如果m在3个周期中，则r必须在2个周期中B.m和r的质子数之和为20C.可能小于M2 - r的离子半径D.m和r的原子序数差可以等于714.一个研究小组为了探索镁粉和FeCl3溶液的反应机制，进行了以下两项实验。在冷水中注入镁粉没有明显的现象。将氧化镁投入FeCl3y溶液中观察气泡的产生，溶液颜色逐渐变浅，红棕色沉淀逐渐生成。以下对镁和FeCl3溶液反应的叙述是正确的()A.镁只能直接响应FeCl3溶液的Fe3B.气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应而产生的C.红褐色沉淀是通过镁和水的反应生成的Mg(OH)2和Fe3的反应得到的D.气泡由镁和FeCl3水解产生的盐酸反应生成15.反应：L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时的温度和压力对这种反应的强烈影响如图所示。压力P1 p2，x轴表示温度度，y轴表示混合气体中g的体积分数。可以据此做出判断：要反过来做回应的积极反应是发热反应。反应的积极反应是吸热反应。b a； a 0，850 的平衡常数K=1。在体积为1L的密封容器中同时填充850 下的1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2、xmolH2时：如果(1) x=5.0，请通过计算来确定平衡移动的方向。(2)要按照上述反应开始的方向进行，请求x必须满足的条件。23.(12分钟)将物质总量为4毫升的Na2O2和Al2(SO4)3的混合物投入适量的水中，充分反应后，产生y mol沉淀(y 0)。(1)逐步写出所有可能发生反应的化学方程式，即可从workspace页面中移除物件。(2)如果在原始混合物中用x表示Na2O2物质的量，请尝试创建y=f(x)函数关系，在表中填充x的值和y=f(x)关系(也可以不填充而进行补充)。序号x值Y=f(x)参考答案一，(2分5=10分)1.B 2 .A 3 .C 4 .B 5 .c2，(3分12=36分)6 . d 7 . d 8 . d 9 . b 10 . c 11 . c 12 . a 13 . a 14 . d 15 . d 16 . a 17 . d三，(共19分)18.(9分钟)(1)饱和氯数与Cl2 H2O HclO HCl、过量CaCO3添加液的HCl反应，减少盐酸浓度，平衡向正向反应方向移动，最终生成HclO(3点)(2)(两点)(两点)(3)HClO，Ca(HCO3)2，CaCl2(两点，一点错扣，扣完成)19.(10分钟)(1) (4点，每次写1点时2点)(2)铜和硝酸银通过发热反应进行反应，释放的热量提高了溶液的温度，反应加快(2分)(3)在试管a中添加10ml 6 moll-1稀硝酸，倾斜试管，将铜