湖南省2020学年高三化学上学期模拟检测试题VIP

湖南省2020学年高三化学上学期模拟考试题一、选择题(共6个问题，每个问题6分，满分36分)1.(六分)化学与科学技术、工业生产和生活密切相关。以下说明是正确的()A.用生物方法去除矿泉水中的氮和磷，防止水体富营养化B.汉代“像镜子一样，声音反射”的陶瓷，主要原料是石灰石C.二氧化硫是食品美白食品加工中常用的常见漂白剂D.铝合金的大量使用是因为人们可以使用焦炭从氧化铝中获得铝2.(6分钟)以下设备或操作可以达到目的：()A.装置用少量铜和稀硝酸制造B.装置可用于测量中和热C.装置氯的制造D.装置保护铁闸门不被腐蚀3.(6点)将NA设定为阿伏伽德罗常数的值。以下说明是正确的()A.235g核素U裂变反应：U nS Xe 10n的净生成中子(n)数为10NAB.室温下，0.5l ph=14的Ba(OH)2溶液的oh-数为NAC.在一定条件下，32gSO2与足够数量的O2反应，传输的电子数为NAD.在标准条件下，5.6L乙烷中包含的极性基键数为1.5NA4.(6分钟)短周期w，x，y，z，q的5个元素的原子序数依次增加，w和z位于同一主族中。w的氢化物与q元素反应可以产生多个化合物。y氧化物是更好的耐火材料，也是工业上冶炼y的原料。与x的最高原子货物相对应的水合物与z元素反应可以产生一般的还原性气体元素e。有以下错误的说法()A.x，z的最高价氧化物相互结合，结果产物可用作防火剂B.由电解x，q元素组成的化合物的饱和溶液在工业上经常用于制造x元素C.w，x，q三个元素都可以形成多种氧化物D.y，q形成的化合物是强电解质5.(6分钟)有机物a和苯通过反应合成b的过程可以用下图表示(省略无机小分子产物)。以下陈述无效()A.这个反应是替代反应B.如果r为-CH3，则b的所有碳原子都是共面的C.如果r为C4H9，则b的苯环可能的氯化结构共12种D.如果r为- C4H5O，则1mol b最多可以加到4molH26.(6分钟)图中显示了一种“全氢电池”。以下两项中的一项无效：()A.电子流从吸附层m通过导线到吸附层nB.na从左边通过离子交换膜向右移动C.离子交换膜可以使用质子交换膜D.阴极电极反应为H2-2e-2oh-2h2o7.(6分钟)可逆反应x(g)2y(g)2z(g)2m(g)n(g)p(g)g)分别在密封容器的两个反应室中进行，反应室之间没有摩擦，有可滑动的密封隔板。图中显示了反应开始和达到平衡状态时相关物理量的变化。以下判断是正确的()A.最大平衡(I)时系统的压力与反应开始时系统的压力之比为10: 11B.反应正反应是吸热反应C.在平衡(I)和平衡(II)中，m的体积分数相同D.在多平衡(I)中，x的转化率为50%选择题：包括必要问题和可选问题两部分。每个试题考生都必须回答。考生按要求回答。考试问题(a)8.(14分钟)氮和硫的化合物在工业和农业生产和生活中有重要的应用。请回答以下问题：(1)在航天领域，将N2H4用作火箭发射的燃烧剂。N2H4类似氨，容易溶于水，产生弱碱N2 H4 H2O。N2 H4 H2O呈碱性的原因如下：(2)恒温条件下，1molNO2和脚c的反应为2 NO2 (g) 2c (s) N2 (g) 2 CO2 (g)，平衡测量中NO2和CO2的质量浓度与平衡总压力的关系：A，B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)“”或“=”)在A，b，c三点中，NO2的转化率最高的是(填充A 或 b 或 c 的点)。计算c点时，此反应的压力平衡常数KP=MPa (KP是平衡分压，而不是平衡浓度，分压=总压力材料的量分数)。(3)已知：亚硝酸盐(HNO2)与硝酸相似，但弱酸性。常温下亚硝酸盐的电离平衡常数ka=5.110-4；H2CO3的ka1=4.210-7，ka2=5.6110-11。常温下，在含有2摩尔碳酸钠的溶液中加入1摩尔的HNO2，溶液中的CO32-HCO 3-和NO2离子浓度从大到小依次排列。(4)已知内容：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，pkb=-lgkb=3.4水溶液中CH3NH2 H2O ch 3nh3 oh-常温下CH3NH2溶液中稀硫酸为c (ch3nh2)=(5)煤脱硫技术的一种，将硫元素固定在CaSO4的形成上，但结果CO与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：caso 4(s)co(g)co(s)SO2(g)CO2(g)h=210.5 kj mol-1cas 4(s)4 co(g)cas(s)4 CO2(g)h=-189.2 kj mol-1反应Cao(s)3co(g)SO2(g)cas(s)3 CO2(g)h=kj mol-19.(14分钟)一位同学看了利用零价铁去除NO3地下水中硝酸盐的相关报道后，利用以下装置探讨了铁和KNO3溶液的反应。实验过程如下：I .打开弹簧夹，慢慢传送到N2，在N2气氛中保持后续反应。二.添加0.01 moll-1k NO3酸性溶液100mL，pH调整为2.5，随着时间的推移，铁片部分溶解，溶液逐渐变成浅绿色；在铁粉不再溶解之前，发现静止不动的话，剩下的固体表面附着着少量白色物质；。过滤剩下的固体，表面的白色物质变成红褐色。四。滤液中检测到NO3-NH4和Fe2。(1)与N2相对应，将后续反应保持在N2气氛中的实验的目的是。2)请解释为什么化学方程式变成红褐色：(甲)。(3)用K3Fe(CN)6在滤液中测试Fe2的实验方案是(写具体操作、现象和结论)。(4)取少量滤液并在其中添加几滴KSCN溶液，没有明显的现象；再加几滴稀硫酸，溶液就红了。溶液变成红色的原因是。(5)那个学生进一步研究了文献，认为用铁和碳粉混合物去除硝酸盐更有效。(。他用上面的KNO3溶液继续设计下面的实验，探讨了爽肤水的作用。家庭实验操作现象和结论假设1:可以使用碳粉作为还原剂去除硝酸盐在烧杯上添加，不久后在烧杯上测定炉3-的浓度NO3浓度没有明显变化。这说明1不成立家庭2:碳粉、铁粉形成无数小的原电池，促进硝酸盐的去除如下图所示组装实验装置，经过一定时间后测量NO3浓度说明假设2成立对于碳粉的作用，可以提出的合理假设是。10.(15分钟)工业以软锰矿(主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料，制造高性能磁性物质碳酸锰(MnCO3)。工业流程包括：(1)锰浸出过程中，Fe2O3和SO2反应的离子方程是通过以下两阶段反应实现的fe2o2=2fe2 so42-H2O。I. Fe2O3 6h=2fe3 3h2o ii。建立Ii的离子方程式：(2)过滤结果滤液中主要存在的两种金属阳离子(离子符号)(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质(写化学方程式):(4)“锰浸出”反应具有副产品MnS2O6生成，温度对锰浸出的影响如下。为了减少MnS2O6的生成，适合“锰浸出”的温度；将NH4HCO3溶液添加到过滤中时温度不能太高的原因。下面(5)添加NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀的同时，写入反应离子方程式的气体生成：(6)已知：pNi=-lgc (Ni2)，常温下ksp (Nico 3)=1.410-7，在10毫升0.1 mol-1ni (NO3) 2溶液中0.1 mole，f，g三点中的一点对应于溶液中水的电离程度最小的常温下NiS和NiCO3的浊度值。(b)选择考试问题：共45分。考生在各科目中选择任何问题进行回答，多做的话，各科目会根据自己做的第一个问题化学-选修课3:物质结构和性格(15分)评分11.(15分钟)技术人员制作蓝图时，用k3 Fe (c2o 4) 3 3h2o(三草酸钾)作为感光剂，用K3Fe(CN)6(六氰钾)溶液作为显影剂。请回答以下问题：(1)铁在周期表中的位置是，Fe3的基态原子价电子阵列图是。(2)以上两个钾中第一个电离能量最大的元素是电负性最小的元素。(3)在H2C2O4分子中，碳原子的混合类型为C2O42不同电子体的分子和化学式(写一个)。(4)在分析化学中，f-生成的fef 63 K(5)已知的C60分子结构和C60晶体细胞如图所示： C60分子含有键。细胞中C60的位数是。如果C60单位单元参数已知为pm，则单位单元密度的表达式为g/cm3(na表示a螺栓保护)。化学-选择5:有机化学基础(15分钟)12.丙酸盐是以芳香烃a为原料的抗抑郁剂，合成如下：请回答以下问题：(1)D的化学名称是DE的反应类型是。(2)G的作用器名称是。(3)B的结构简单。(4)FG的化学方程式是。(5)X是d的同系物，X分子比d分子少一个碳原子，如果能发生银镜反应，则符合此条件的X的共同种类(立体异构除外)；其中MRI氢谱是峰面积比为3: 2: 2: 1的5群，构建了一种符合相应要求的二等分异构体的简单结构。(6)参照丙氨酸的合成途径，以苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成途径(选择其他无机试剂和溶剂)。即可从workspace页面中移除物件。请参阅回答和问题分析一、选择题(共6个问题，每个问题6分，满分36分)1.(六分)化学与科学技术、工业生产和生活密切相关。以下说明是正确的()A.用生物方法去除矿泉水中的氮和磷，防止水体富营养化B.汉代“像镜子一样，声音反射”的陶瓷，主要原料是石灰石C.二氧化硫是食品美白食品加工中常用的常见漂白剂D.铝合金的大量使用是因为人们可以使用焦炭从氧化铝中获得铝试验点 14:物质的组成、结构和性质；F5:二氧化硫的化学性质。【分析】a .氮磷的大量排放会引起水体富营养化；B.陶瓷成分是硅酸盐。C.二氧化硫有毒。焦炭不能还原氧化铝。解决方案：a .通过从矿泉水中去除氮和磷，防止水的富营养化，a是正确的；B.陶瓷成分是硅酸盐而不是碳酸钙，因此b错误；C.二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，因此c错误；D.焦炭不能还原氧化铝，d无效，因为这是工业利用电解熔化的氧化铝的方法；选择：a这个问题主要研究元素化合物的知识，关注物质的性质和用途，了解物质的性质，将发生的反应作为解答的关键，关注分析、应用能力的考试不是一个难题。2.(6分钟)以下设备或操作可以达到目的：()A.装置用少量铜和稀硝酸制造B.装置可用于测量中和热C.装置氯的制造D.装置保护铁闸门不被腐蚀试验点 U5:化学实验方案评价。【分析】a. no和氧反应；B.图中缺少圆形玻璃混合杆。C.浓盐酸和二氧化锰的反应应加热。D.铁门连接到阴极，即电源阴极。解决方案：a. no和氧反应，需要选择排水方法收集，因此a错误；B.图中圆形玻璃混合条不足，无法测量最高温度，因此b错误；C.浓盐酸和二氧化锰的反应需要加热，缺乏酒精灯，因此c错误；D.铁门与电源阴极连接，在阴极的情况下，装置保护铁门不腐蚀。选择：d这个问题测试化学实验程序评价，高频测试点，物质的特性，气体准备和收集，电化学，实验技术作为答案的核心，重点分析和实验能力测试，实验评价分析，主题困难。3.(6点)将NA设定为阿伏伽德罗常数的值。以下说明是正确的()A.235g核素U裂变反应：U nS Xe 10n的净生成中子(n)数为10NAB.室温下，0.5l ph=14的Ba(OH)2溶液的oh-数为NAC.在一定条件下，32gSO2与足够数量的O2反应，传输的电子数为NAD.在标准条件下，5.6L乙烷中包含的极性基键数为1.5NA测试点 4F:阿伏伽德罗常数。分析 a，92235U 01n3890Sr 54136U 1001n净生成中子为10-1=9；b，氢氧化钡溶液中氢氧化钡根浓度为1 mol/l，常温下ph=14c，氧和二氧化硫的反应是可逆反应。d，求出乙烷的物质量，然后根据含有乙烷的六个极性共价键进行分析。解决方案：a，92235U 01n3890Sr 54136U 1001n净生成中子在10-1=9的情况下，235g核素9223