湖北省荆州市公安县车胤中学2020届高三化学9月月考试题

湖北省荆州市公安县车胤中学时间：90分钟总分：100分钟第一卷(54道选择题)可以使用的相对原子质量(H:1C:12N:14。F:19。女：23岁；镁：24；铝：27；Si:28 S:32cl:35.5；K:39ca:40；铜：64；锌：65；I:127；巴：137)一、单项(共18项，共54分)1.化学是一门实践科学。化学在生活中无处不在。以下陈述是正确的()A.硅是光纤产品的基本原料。玻璃、水泥和碳化硅是硅酸盐产品通常被称为磁性氧化铁的物质的组成是Fe2O3 D硅胶，可用作瓶装药物的干燥剂2.印刷铜电路板的“腐蚀液”是三氯化铁。众所周知，铜和铁可以与三氯化铁溶液反应。反应方程式分别为：Cu 2 FeCl 3 CuCl 2 FeCl 2，FeCl 3 2Fe 3 FeCl 2。现在把一包铜和铁的混合粉末放入装有三氯化铁溶液的烧杯中。充分反应后，烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的陈述是正确的()A.溶液必须含有氯化铁，固体必须含有铜溶液必须含有二氯化铁和三氯化铁，固体必须含有铜和铁。C.溶液必须含有氯化铁和氯化铜，固体必须含有铜。D.溶液必须含有二氯化铁，固体只有铜。3.下列九种物质，铝、二氧化硫、三氧化二铝、氢氧化铝、氢氧化镁、硫酸氢钠、碳酸氢钠、碳酸氢钠、氯化铵能与强酸溶液和强碱溶液反应a4 b . 5 c . 6d . 74.向硝酸钠溶液中加入铜粉不会发生反应。如果加入(或引入)某种物质，铜粉会逐渐溶解。不符合这一条件的物质是()A.三氧化二铁5.以下关于二氧化硅和二氧化碳的陈述是正确的()A.两者都是酸性氧化物，因此不与酸反应两者都能与氢氧化钠溶液反应C.二氧化碳的沸点高于二氧化硅。d、两者都能与水反应生成相应的酸，且碳酸的酸度大于硅酸6.将0.1摩尔-1钡(羟基)2溶液逐滴滴入100毫升0.1摩尔-1硫酸铝铵溶液中。随着钡(OH) 2溶液体积V的变化，总沉淀物质的量N的变化如图所示。以下陈述是正确的()A.a点的解是中性的。B.从起点到点B的总离子方程式是：Al3 2SO 42-2Ba 2 3OH-=Al(OH)32BaSO 4在c点加入的氢氧化钡溶液的体积为200毫升D.c点溶液是碱性的。7.证明溶液只含Fe2而不含Fe3的最佳实验方法是()A.首先滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，然后出现红色。B.首先滴加KSCN溶液，不显示红色，然后滴加氯水，显示红色C.滴加氢氧化钠溶液，首先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后呈现红棕色D.只需放下KSCN解决方案8.下面对硅元素的描述，正确的是()A.二氧化硅不溶于水和任何酸。二氧化硅是一种好的半导体材料。C.硅是地壳中最丰富的元素。水玻璃可以用作木材阻燃剂。9.在含有Fe3、Fe2、Al3和NH4的稀溶液中加入足够的Na2O2固体。充分反应后，加入过量的稀盐酸。完全反应后，离子的数量几乎不变()A.Fe3 B.Al3 C.NH4 D.Fe210.一些高档茶、小吃和其他食物的包装盒里有一个小袋。打开小袋，你可以看到灰黑色的粉末，其中一些已经变成棕色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上清液，滴几滴氯水，然后滴加KSCN溶液。血红色会立即出现。以下结论是不正确的()A.灰黑色粉末用作抗氧化剂b。灰黑色粉末不可食用C.这个小包原来装满了铁粉。这个小包原来装满了氧化铁11.向KOH和KA1O2的混合溶液中滴加稀盐酸，直至过量。生成的沉淀物和添加的盐酸之间的体积关系的正确图像是()工商管理硕士疾病预防控制中心12.下列关于铝及其化合物的陈述是正确的()A.Al2O3是一种两性氧化物，可以与所有的酸和碱反应铝制容器可以容纳热的浓H2SO4明矾卡尔(SO4) 212h2o水溶液可杀菌，可用作净水剂。d、向三氯化铝溶液中加入过量氨水13.以下关于二氧化硅和钻石的陈述是正确的()A.在二氧化硅晶体结构中，每个硅原子都直接与20个原子相连B.在正常情况下，60gSiO2晶体中包含的分子数为NA(NA代表雅芳伽达莱常数)C.12g钻石含有4毫碳碳键二氧化硅晶体含有4个二氧化硅氧键。14.下面对硅及其化合物的描述，误差是()A.单质硅是一种良好的半导体材料。硅在常温下能与强碱反应C.二氧化硅广泛存在于自然界中。硅酸是一种挥发性酸15.将少量CO2气体引入水玻璃，充分反应后加热蒸发至干，然后在高温下充分燃烧。冷却后得到的固体物质是()A.Na2SiO3硼、Na2SiO3和Na2CO3C.二氧化硅和碳酸钠。二氧化硅、硅酸钠和碳酸钠16.正长石是一种天然硅酸盐矿物，其组成可以看作是二氧化硅中部分硅原子被铝和钾原子所取代。当25%的硅原子被铝原子取代(不足的化合价由钾原子补充)时，正长石的化学组成可表示为()A.kalsi 3o 6b . kalsi 3o 8c . k2al si3o 10d . kal2s i6o 1417.如图所示，当氯气在位置A引入，阀门B关闭时，在位置C的红布条上看不到明显的现象；当B阀打开时，C处的红布条逐渐褪色。如果有下列溶液，装在D瓶中的溶液可能是()浓硫酸氢氧化钠溶液H2O 饱和氯化钠溶液A.bcd18.据美国有线电视新闻网报道，2020年7月13日，巴格达东部萨德尔市的一家污水处理厂发生氯气泄漏，导致500多人中毒。现场救援人员的以下处理方法和程序更为合理： ()(1)及时将顺风人群转移到高处；(2)用高压水枪向空气中喷洒含碱性物质的水溶液；(3)转移人群可戴用稀碳酸钠溶液处理的口罩；(4)转移人群应戴用浓氢氧化钠溶液处理的口罩；及时清理现场，检查水和食物是否被污染。A.乙丙丁二。非多项选择题(共4题，共46分)19.(12分)如图所示，甲为氯气发生装置，乙、丙为气体净化装置，乙为饱和盐水，丁为铁丝网。反应后，E底部有棕色固体聚集；f是一种吸收多余气体的装置。(1)上述设备有错误。请指出(2点)(用字母表示)。(2)设备b的功能是_ _ _ _ _ _，(1)设备c需要添加_ _ _ _ _ _。(1分)(3)用A写下反应的离子方程式(2分)，用D写下反应的化学方程式(2分)(4)如果在A中产生氯3.36升(标准条件)，请计算：氧化盐酸物质的量_ _ _ _ _ _。(2分)(5)在E处含有氢氧化钠溶液以除去过量的氯，反应的离子方程式为_(2分)20.(11分)铝是一种非常重要的金属，可以通过一系列反应来制备物质。回答以下问题：(1)反应(1)可用于_ _ _ _ _ _(说一)(2分)。(2) (2) (3)产生等量氢的反应消耗的氢氧化钠和硫酸的量之比为_ _ _ _ _ _。(2分)(3)反应的离子反应方程式为_ _ _ _ _ _。(2分)(4)通过反应制备氢氧化铝。最好在A12(SO4)3溶液中滴加_ _ (1点)离子方程式得到_ _。(2分)(5)工业上常用的反应金属铝的制备，制备工艺的配方为_ _ _ _ _ _。(2分)21.(12分)碱式硫酸铁硫酸铁是一种新型高效污水处理絮凝剂。也可用于治疗消化性溃疡出血的药物。由废铁(含少量氧化铝和氧化铁杂质)工业化生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。众所周知，当一些阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的酸碱度如下表所示：(1)加入少量碳酸氢钠的目的是调节溶液的酸碱度和沉淀_ _ _ _ _(2)在该过程中“搅拌”的作用是_ _ _ _ _。(2分)(2)在实际生产中，通常在反应二中同时引入O2，以减少纳米2的用量。O2和纳米2都参与了反应。(2)如果有11.2升(标准条件)的O2参与反应(3)将碱式硫酸铁溶解在水中产生的铁(羟基)2离子可以部分水解生成Fe2(羟基)42聚合离子。该水解反应的离子方程式为_ _ _ _ _。(2分)(4)硫酸亚铁、硫酸和硝酸常用于药物反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品不得含有Fe2和NO3 -。为了检查所得产品是否含有Fe2，所用试剂为_ _ _ _ _。(2分)A.氯水b. kscn溶液c. naoh溶液d .酸性KMnO4溶液22.(11分)将一定质量的镁铝合金放入100毫升含有一定量和浓度物质的盐酸中，将合金完全溶解，向所得溶液中滴加5毫升/升的氢氧化钠溶液至过量，生成的沉淀物质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。根据图中的数据计算：(1)原合金中镁和铝的质量(5分)(2)盐酸中物质的浓度。(6分)回答回答1.D219.b。从氯气中除去氯化氢；浓硫酸；二氧化锰4H 2Cl-二氧化锰Cl22H2O；2Fe 3 cl 22 FEC L3；0.3摩尔20.焊接钢轨或熔炼金属；2:3；AlO2-CO22H2O=氢氧化铝3；氨水；Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4；2Al2O3(熔融)4Al 3O221.(1)Al3加速反应速率(2)氧化剂2mol(3)2Fe(OH)2+2h2o 2(OH)42+2H(4)D22.溶液：从图中可以看出，从开始到加入20毫升氢氧化钠溶液，没有产生沉淀，说明盐酸溶解原溶液中的镁和铝后有剩余。此时发生的反应是：盐酸氢氧化钠=氯化钠H2O.继续滴加氢氧化钠溶液，直到达到最大沉淀量，此时氢氧化镁和氢氧化铝的质量之和为19.4克。溶液为氯化钠溶液。连续滴加氢氧化钠溶液后，沉淀量开始减少。最小沉淀量为氢氧化镁，其质量为11.6克。因此，在最大沉淀量下，氢氧化铝的质量为19.4克-11.6克=7.8克。(1)从元素守恒可以看出，n(Al)=nAl(OH)3=0.1摩尔，所以m (al)=0.1摩尔27克/摩尔=2.7克；n(镁)=n镁(氢氧基)2=0.2摩尔，因此m(镁)=0.2摩尔24克/摩尔=4.8克。答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量为2.7g(