湖南省邵阳市二中2020届高三化学上学期第四次月考试题（无答案）

邵阳市二中高三第四次月考化学考试试题时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 Cu-64 Ba-137 Fe- 56一、选择题（每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1.请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D一定条件下，水在20时能凝固成固体2.下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中 C.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D.新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中3热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O62 2H2O下列说法正确的是 （ ） A将纳米Fe3O4分散在水中无丁达尔现象 B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸 C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol D反应物OH的化学计量数x24在常温下，发生下列几个反应：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O Cl22NaBr2NaClBr2 Br22FeBr22FeBr3 根据上述反应，下列结论正确的是（ ） A还原性强弱顺序为：BrFe2+Cl B. 氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+ C. 反应中，当生成1molCl2 时，被氧化的HCl为3.2mol D. 溶液中可发生反应：2Fe3+ 2Cl 2Fe2+ Cl2 5. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA B标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NA C0.1 mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移电子数目为0.1NA D. 10 mL 5 molL-1(NH4)2CO3溶液中含有N原子数目小于0.1 NA6.下列说法正确的是( ) A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气 CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀7. 下列离子方程式书写正确的是( )A. Cu溶于足量浓硝酸：Cu + 2NO3- +4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OB氧化亚铁加入稀硝酸中：FeO2H+ Fe2 + H2O C氨水吸收过量的SO2：OH-+SO2=HSO3- D碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO28.下列无色溶液中，离子能大量共存的是 ( ) ANa+、 H+、 AlO2-、 C1- B ClO-、 K+、 OH一、HSO3- CK+、 Na+、 SiO32-、 SO42一 D K+、 A13+、 Cl-、 HCO39. 下列气体中能用浓硫酸干燥的是 （ ）AH2S BNH3 CHI DCO210.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ）硅是构成一些岩石和矿物的基本元素， 在自然界中只以化合态的形式存在陶瓷、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 硅的最高价氧化物不与任何酸反应SiO2高熔点、硬度大，是原子晶体，用作光导纤维 硅的气态氢化物没有甲烷稳定A. B. C. D.11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定含有SOB向溶液X中先滴加稀NaOH溶液，再将湿润红色石蕊试纸置于试管口附近试纸不变蓝原溶液中无NH4+C向PbO2中滴入浓盐酸并加热有黄绿色气体PbO2具有氧化性D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成溶液X中一定含有CO12. 下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果C 用热碱溶液清除炊具上残留的油污 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起包装13. 在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热，得到c molNH3，则原溶液中Al3+浓度(mol/L)是（ ）A B C D14.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 （ ）A.V1V2V3 B.V1V3V2 C.V2V3V1 D.V3V1V215.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、 CO32、 SO42、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是 （ ）A溶液中一定不含CO32，可能含SO42和NO3 B溶液中n(NH4+)=0.2molC溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11116.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含有硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为 ( )A89.6 mL B112 mL C168 mL D224 mL二、非选择题（共52分）17. （共8分，每空1分。） 已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答： （1）中的实验现象为紫色石蕊试液_，证明SO2是_气体。（2）中的品红溶液_，证明SO2有_性。（3）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（4）中的实验现象是_，证明SO2有_性。18. 某探究小组的同学设计实验探究铁与水蒸气的反应，并探究反应生成物的一系列性质。 （1）右图为铁与水蒸气反应的实验装置，实验前应先进行的操作是_。（2）图I为产生水蒸气的装置，图II为铁与水蒸气反应的装置，写出硬质玻璃管B内所发生的化学方程式_ _。（3）为了验证B中的气体产物是H2，还需从下图选择必要的仪器和药品设计出一套装置，其连接顺序为：a连_，_连_，_连_。（填装置接口字母）（4）反应后，将图II装置中硬质玻璃管B内的全部固体置于试管中，加入60mL1mol/L的稀盐酸，固体恰好完全溶解，再滴加KSCN溶液，发现溶液不显血红色，写出此过程中所有可能发生反应的离子方程式_ _、_、_。反应前硬质玻璃管B中加入Fe粉的质量为_g.19.（10分，每空2分。）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;.浓缩、结晶、分离，得到产品。（1） H2S04溶解A12O3的离子方程式是 。 请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2+ =Mn2+Fe3+_ （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1molL-1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnS04的目的是 。20. （10分，每空2分。）已知：（1）A为正盐。（2）常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，H为黄绿色气体，I通常为红棕色气体。（3）F在常温下是一种无色液体。（4）C、J的水溶液是一种酸。图中部分反应条件及产物已略去。 （1）写出A的化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式： B + D E + F ： ； J + Cu E： ； H和石灰乳的反应： 。（3）在I和F的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为： 。21.某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32、SO42、Cl中的若干种离子该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，