高中化学 第07课时《从实验学化学》单元小结与测试 新人教版必修1（通用）

第一，选择题(这个问题共10个提问，每个提问5分，共50分，每个提问只有一个选项正确)基本符合性1-8个问题1.装酒精的试用瓶上必须印上警报标记，如下图所示答案：c分析：酒精是可燃物。以下工具中通常用于物质分离漏斗；测量缸；蒸馏烧瓶；平衡；分液漏斗；研究碗；蒸发盘A.b .c .d .答案：c分析：用于筛选；用于蒸馏；用于分液；用于蒸发结晶。如下图所示，以下实验方法是正确的。答：a分析：试管内液体加热时，试管入口不能适合自己或其他人，加热时试管内液体体积不能超过。b错误；滴液体时，橡胶头滴管不能插入试管。c错误；过滤时，漏斗底部必须紧贴烧杯内壁。4.表示阿伏伽德罗常数的塞纳说了以下不准确的话A.1 mol乙酸的质量等于NA乙酸分子的质量B.na氧分子和NA氢分子的质量比等于16: 1C.30g乙烷(C2H6)中的原子数是NAD.在标准状态下，0.5NA氯分子所占的体积约为11.2 L答案：c分析：30 g C2H6的质量n=1 mol，其原子数为8NA。5.通过添加适量的化学药品，并采用适当的分离精制方法，去除溶解在特定溶液中的杂质，以下不正确的是(括号中的物质是杂质) ()aNaCl溶液(BaCl2)加入Na2CO3溶液过滤，然后适量加入盐酸bKNO3溶液(AgNO3)加入适量的KCl溶液过滤cNaCl溶液(I2)酒精，馏分dKNO3溶液(I2)CCl4，添加分液答：c分析：在c中，萃取剂酒精和水互溶，没有分层现象不能进行馏分处理。6.要制造浓度约为2mol-1的NaOH溶液，最高可达100 mL，其工作方式如下A.用调色盘秤抓取8.00 g NaOH固体，放入250 mL燃烧器，用100 mL量筒测量100 mL蒸馏水，放入燃烧器，继续搅拌，直到固体融化B.取8 g NaOH固体，放入100毫升的量筒，搅拌，慢慢加入蒸馏水，固体完全溶解后稀释100毫升C.取8 g NaOH固体，放入100毫升容量的瓶子中，适当地放入蒸馏水，振动容量瓶，使固体融化，然后将水放入刻度，盖上瓶塞，反复摇晃D.用100毫升测量仪将40ml 5 moll-1 NaOH溶液倒入250 mL燃烧器，用同样的测量仪测量60 mL蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中答：d分析：这个问题是考虑特定物质浓度的溶液，很多考生立即想到容量瓶、烧瓶、玻璃棒、滴管等仪器，首先确定选项是否有容积，然后否定a，b，d选项，认为c是正确答案。如果发现制造的浓度是“药”，并能掌握浓缩溶液稀释计算和制造技术，则d必须是可选的热，并且从b，c直接将NaOH固体放入量筒，溶解在容量瓶中的操作都是错误的。7.关于在4 至100毫升水中溶解22.4 L HCl气体(在标准条件下测量)所产生的溶液，以下说法是正确的A.溶液物质的浓度为10 mol L-1B.溶液的质量浓度未知，无法解决C.在这个溶液中溶质的质量分数未知，无法求得溶液的密度D.结果溶液体积为22.5 L答：b分析：在标准条件下，22.4 L HCl的质量为1 mol，36.5 g，溶液的质量为(36.5 g+100 g)，溶液的体积为mL，溶液的质量浓度未知，无法求出。8.两种体积相同的营养液是按以下方式制造的。KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.1 mol-(2)0.1 mol0.3 mol-0.1 mol两种营养液的离子浓度A.完全相同的b .完全不同C.仅c (k)等于D. c (cl-)答案：a解决方案：(1)中：n (k=0.3 mol 0.2 mol 2=0.7 mol，n (cl-)=0.3 mol，n(so)=0.2mol 0.1mol=0.3mol；(2)至：n (k )=0.1 mol 0.3 mol2=0.7 mol，n (cl-)=0.1 mol 0.1 mol2=0.3 mol，n (so)=0.3能力升华9 13个问题已知饱和溶液：溶液的质量；溶剂质量；溶液的体积；溶质摩尔质量；溶质溶解度；溶液的密度。不能用于计算此饱和溶液的质量浓度的条件为A.b .C.d .答案：d分析：能求出溶质的物质量，a是正确的； 溶质物质的量，n=m(溶液)，b可能是正确的。C=mol-1，c是正确的。10.如果在密封容器中装入11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmol-1)，则压力为1104 Pa。在相同温度下，将更多气体x填充容器，将容器的压力增加到5104 Pa，容器内气体x的分子数约为A.3.31025 B. 3.31024C.7.51023 D. 7.51022文豪12345答案文豪678910答案答案：c分析：11 g X气体的量=0.25 mol，等温等容积条件下，=，N2=1.25 mol，N2=N=1.25mol 6.021023mol-1=7.51023=7.51023第二，填写空白问题(共4个小问题，共50分)11.(12分钟)实验需要0.1 moll-1的NaOH溶液450毫升，根据溶液准备状态回答以下问题：(1)实验中，除了托盘秤、烧瓶、容积瓶外，还需要其他仪器(2)计算表明所需NaOH的质量为_g。(3)在制造特定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A.称重时使用生锈的重量B.把NaOH放在纸上称重C.NaOH溶解在烧杯里，不会冷却，直接转移到容量瓶D.移动到电容式瓶子时，少量液体溅出。E.未冲洗的溶解NaOH烧杯F.固定容量向下记号G.容量瓶不干燥，用于制造溶液H.一定容量后，在插头上反复摇动瓶盖，静止不动，液体水平连刻度都达不到，再给刻度加水上述操作中制造的溶液物质浓度大小的(字写)相当大的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：(1)玻璃棒、胶头吸管、药勺等；(2)2.9(3)交流电分析：这个问题是教材要求的“配制一定物质浓度的溶液”的基本型题目。其代表性的是，集中调查实验机构和实验结果的数据处理是错误分析问题。配制溶液的浓度高或低主要是考虑配制过程中溶质的损失和溶液体积的影响。a增加溶质质量，c减少溶液体积，这两者成为混合溶液浓度高的原因；b，d，e失去了溶质，f，h增加了溶液体积，形成的溶液浓度降低了。12.(12分钟)一袋白色粉末混合物，可能含有Na2CO3，NaCl，CaCO3，CuSO4，KCl，Na2SO4，MgCl2，KNO3中的任何一种，目前正在进行以下实验。将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液，其中一个放入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀。包含稀硝酸，沉淀不溶解，在另一个中加入NaOH溶液，引起白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)对原始混合物来说，肯定是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的(2)在原始混合物中，明显_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2 (3)KNO3、NaCl、KCl分析：实验根据混合物在无色溶液中溶解的情况，可以断定原来白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液是蓝色的，CaCO3不能溶于水)。实验在1溶液中添加BaCl2溶液后，立即产生白色沉淀，如果添加稀HNO3使沉淀不溶解，可以推断原白色粉末中一定存在Na2SO4，并且肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀释HNO3)。实验在其他溶液中添加NaOH溶液，有白色沉淀，因此可以推断原混合物中含有MgCl2因为oh (mg) 2是白色沉淀。对KNO3、NaCl和KCl没有进一步的实验检查。是否包括还不能确定。13.(16分钟)一名学生为了去除海盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO和沉积物等杂质，设计了制造正盐的实验程序，如下所示(沉淀中使用的试剂有点过多)。取海盐滤液净盐(1) BaCl2的过度判断方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在阶段，相关离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)先用盐酸调节pH，然后过滤，会影响实验结果，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)要检查食盐纯度，必须制作150毫升0.2摩尔-1 NaCl(食盐)溶液，右边的图是学生发送溶液的图，此图中的错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答：(1) 1 2滴中提取1 2滴的上层成分，滴1 2滴BaCl2溶液，如果溶液没有混浊，则表明BaCl2含量过多(2)Ca2 co=CaCO 3ba2 co=BAC O3 (3)在这种酸性条件下，影响正盐纯度的部分沉淀溶解(4)没有用玻璃棒排水。不使用容量接近150毫升体积的瓶子分析：(1) SO的特征试剂是包含Ba2+的溶液，优选阶段上层清液加BaCl2会产生沉淀，如果没有产生白色沉淀，则确认BaCl2超标。(2) 步骤的目的是去除Ca2和过多的ba2，因此离子方程式为Ca2 co=CaCO 3ba2 co=baco 3 (3)先放入盐酸pH值，过滤，会溶解一些沉淀物，得到的盐会变得不纯。(4)制造特定物质的剂量浓度溶液时，选择的容量瓶的体积必须与准备的溶液的体积相同，如果不相等，则选择比这个体积稍大的容量瓶，即250毫升容量瓶。传输溶液时应用玻璃棒倍数，但不做任何事情，如图所示。进一步探索 14个问题14.(10分钟)一个研究小组用化学方法测量了不规则容器的体积。在500毫升燃烧器中加入35.1 g NaCl，加入150毫升蒸馏水。将所有溶液移到容器中稀释，直到NaCl完全溶解，用蒸馏水充分填满。从10