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文档简介

.,1,一、分子间作用力,.概念：将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。,类型：常见的分子间作用力:范德华力和氢键,实质：分子间作用力是一种静电作用，但比化学键弱得多,.,2,强度比较：共价键：氢键：范德华力约100：10：1,化学键,分子间作用力,NaCl和HCl熔沸点比较-教材59页,.,3,2.存在：,范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间,方向性与饱和性：,范德华力一般没有方向性、饱和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子,.,4,3.影响范德华力的因素,影响范德华力的因素很多：相对分子质量的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况,4.范德华力与物质性质的关系,对于分子构成的物质，范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度,例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大,.,5,根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析对物质熔、沸点的影响。,结论：对于结构组成相似的物质，随相对分子质量的增大，范德华力增大，物质的熔、沸点升高。,卤素单质熔沸点依次升高？,.,6,二、氢键与物质性质,1.氢键的形成过程,在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为“裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。,.,7,2.氢键的形成条件：,氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子，如氟、氧、氮原子,3.氢键的表示方法（键长、键能）,XHY,化学键,氢键,强烈、距离近,微弱、距离远,、两原子可以相同也可以不同,.,8,.氢键的类型：,(1).分子间氢键,(2).分子内氢键,FHFH,4.氢键的方向性与饱和性：,氢键具有方向性与饱和性,.,9,.氢键对物质性质的影响,(1)氢键对物质溶、沸点的影响,分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。所以对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛,(2)氢键物质溶解性的影响,分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大。例乙醇与水任意比互溶；推测丙酮在水中的溶解度？,.,10,问题解决：,.氨气极易溶与水,.氟化氢的熔点高于氯化氢,.硝酸的熔点比醋酸低,.水的密度比冰的密度大-63页,.,11,氢键是一种特殊的分子间作用力，其作用力大小介于化学键和范德华力之间。分析氢键的存在对物质各种性质的影响可从以下几个方面进行：,(1)氢键使物质的熔点、沸点升高。例如：N、O、F族的氢化物的熔、沸点的反常现象。(2)对物质的溶解度的影响：氢键的存在使物质的溶解度增大。如NH3极易溶解于水，主要是由于氨分子和水分子之间形成了氢键，彼此互相缔合，因而加大溶解。(3)对物质的硬度和密度的影响。如冰的硬度比一般固体共价化合物的硬度大(4)对溶液酸性的影响：若溶液中的溶质之间形成氢键，溶液酸性减弱。,.,12,氨气溶于水中，大部分NH
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